盐类的水解及其规律知识点及考点归纳总结课件

1、水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解考 纲 解 读 考纲要求备考指南真题追踪命题趋势了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2018全国卷10A，全国卷7A、11B，全国卷7A；2017全国卷12C，全国卷9C；2016全国卷13AB，全国卷7A、13B由于盐类水解涉及知识面较广，除了作为热点继续考查之外，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，要特别注意掌握离子浓度大小的比较。考点1盐类的水解及其规律栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破夯 实 考 点1 1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生

2、成_的反应。2实质【知识梳理】弱电解质 增大 可逆 4规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NO3_无_性_7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_、_性_7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_、_性_7否中是是Cu2酸CH3COO 碱 5盐类水解的离子方程式的书写如NH4Cl水解的离子方程式：_。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：_。(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：_。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。如N

3、aHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：_。1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性()(3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱()(4)强酸强碱所生成盐的水溶液一定呈中性()(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应() 【思维深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2NH4Cl溶液呈_，用离子方程式表示原因：_。常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)_molL1，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H)_molL1

4、。【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO水解促进水的电离，故pH11的CH3COONa溶液中，c(OH)水103molL1，在pH3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故c(H)水1011molL1。考 点 突 破2 盐类水解的实质和离子方程式的书写【答案】A2用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7。下列选项中正确的是()【答案】A选项ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHC

5、HD325 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大【答案】C盐类水解的规律【答案】B水溶液中的离子平衡第八章第三节盐类的水解考点2盐类水解的影响因素及应用栏目导航01夯 实 考 点03真题体验直击高考02考 点 突 破04配 套 训 练夯 实 考 点1 【知识梳理】弱(2)外因。因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移_浓度增大右移_减小(即稀释)右移_外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度_碱弱酸阴离子水解程度_增大增大

6、减小增大增大减小减小减小条件移动方向H数pH现象升温向_颜色_通HCl向_颜色_加H2O向_颜色_加NaHCO3向_右增多减小变浅左增多减小变深右减少增大变浅右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体2盐类水解的应用应用原理解释热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，OH浓度_泡沫灭火器原理Al3与HCO的水解相互促进的结果明矾净水Al3水解生成的氢氧化铝胶体可用来_物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_ _反应掉部分H，促进Fe3的水解，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去增大净水氧化镁(或氢氧化镁)较浓的盐酸c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)应用原理解释判断弱电解质的相对强弱

7、如比较等物质的量浓度的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的碱性，若Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质是弱酸或弱碱如CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸判断盐溶液蒸干产物如FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为_盐溶液除锈如NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水解显酸性，与氧化物反应Fe2O3 【思维深化】(7)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅()(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中c(Fe3)/c(Cl)增大()(9)等体积、等浓度的NH4Cl溶

8、液和稀氨水中，所含NH的数目相等()(10)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动()(11)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(12)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3、Cu2等离子()(13)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理()(14)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱()(15)AlO与HCO的水解相互促进而不能大量共存()(16)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()(17)AlCl3溶液和Al2(

9、SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同()(18)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制FeCl3溶液要加入盐酸，二者原理相同()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)2向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，能使c(Na)c(S2)接近于21吗？滴加KOH溶液呢？考 点 突 破2 外界条件对盐类水解的影响【答案】B【解析】加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向左移动，所以A、C、D项均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率；通入CO2与

10、OH反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率，B项正确。2下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_ (用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_(填“向左”“向右”或“不移动”)。3下列过程或现象与盐类水解无关的是()向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色食盐容易潮解加热FeCl3溶液颜色会变深明矾可用于净水铁在潮湿的环境下生锈浓硫化钠溶液有臭味硫酸氢钠溶液显酸性纯锌与稀硫酸反应比粗锌与稀硫酸的反应速率慢A B C D【答案】D盐类水解的应用【解析】食盐容易潮解是因为食盐中含有易吸水的MgCl2，与盐类水解无关；为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；是与电离有关；是形成原电池加快反应速率，与盐类水解无关。【答案】A水解、电