省第二实验中学

1、第二节 离子反应1 思考：为什么在测定心电图时，要用NaCl溶液，不采用可以消毒的酒精溶液呢？原因：氯化钠溶液能导电，而酒精溶液不能导电。第二节 离子反应一、预备知识1、电解质和非电解质实验一、KNO3的导电实验1.KNO3固体2.KNO3溶液3.加热KNO3至熔融不导电导 电导 电1、电解质和非电解质（1）定义P13：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。（2）注意：a.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。化合物化合物随堂巩固：判断正误：1.金属能导电，所以是电解质。2.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。3.能导电

2、的物质不一定是电解质。4.不能导电的固体可能是电解质。1、电解质和非电解质（1）定义P13：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。（2）注意：a.强调物质类别：化合物 b.强调导电状态：水溶液中或熔融状态氯化钠溶于水的微观过程1、电解质和非电解质（3）导电原因：在外力（水或加热）的作用下解离成自由移动的阴阳离子，外加电压后阴阳离子的定向移动形成电流。思考：什么样的化合物能够解离成阴阳离子，能做电解质呢？举例说明。1、电解质和非电解质（4）判断物质是否是电解质a.离子化合物：碱、盐和金属氧化物等b.共价化合物：酸等（其余大部分都不

3、是，非金属氧化物、有机物如乙醇、蔗糖等）c.有的共价化合物溶于水后由于发生化学反应溶液才能导电，这样的物质也不是电解质。如CO2、SO2、SO3等实验二、验证导电性 1、盐酸；2、蔗糖水。随堂巩固5、下列各物质属于电解质的是【 】属于非电解质的是 【 】A、熔融态铜 B、氯化钠溶液C、二氧化硫 D、碳酸钙E、氧化铝 F、液态氯DEC随堂巩固6、在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的是 【 】A、NaCl B、CH3CH2OHC、H2SO4 D、NH4HCO3CD补充实验：铵盐受热易分解随堂巩固7、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是 【 】A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢

4、能分解成氢气和氧气D、氯化氢溶液可以导电B复习提问：1、什么是电解质和非电解质？某物质不是电解质就一定是非电解质么？2、电解质在水溶液里或熔融状态下为什么能导电？3、哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质？2.强电解质和弱电解质实验三、1、相同物质的量浓度1mol/L（单位体积内所含微粒个数相等）、不同体积的氢氧化钠溶液，导电能力强弱比较导电能力一样强，和体积无关，浓度一样能力一样结 论灯泡的亮度基本一样现 象2.强电解质和弱电解质实验三、2、相同体积、不同物质的量浓度1mol/L、0.25mol/L的氢氧化钠溶液，导电能力强弱比较导电能力不同，浓度越大导电能力越大结 论灯泡的亮度1mol/L亮

5、的多现 象2.强电解质和弱电解质（1）导电性强弱与单位体积内离子的数目和离子所带电荷数有关。2.强电解质和弱电解质实验三、3、相同体积、相同物质的量浓度1mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液，导电能力强弱比较导电能力不同？结 论灯泡的亮度盐酸的亮的多现 象2.强电解质和弱电解质（1）导电性强弱与单位体积内离子的数目和离子所带电荷数有关。（2）定义P15：在稀的水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质； 在稀的水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。2.强电解质和弱电解质（3）强弱电解质的区别a.电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与溶解度无关。如：难溶的BaSO4在水中溶解的极

6、少一部分是完全电离的，故是强电解质；而易溶于水的醋酸CH3COOH，在水中只有部分电离，故归为弱电解质。2.强电解质和弱电解质（3）强弱电解质的区别b.电解质溶液的导电能力的强弱与其水溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质强弱没有必然联系如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力可能比很稀的强酸溶液强。2.强电解质和弱电解质（4）电解质的强弱分类（记忆）a.强酸、强碱、大多数的盐是强电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：NaCl、KNO3等，难溶盐也列入强电解质CaCO3、BaSO4等所有的离子化合物。2.强电解质和

7、弱电解质（4）电解质的强弱区分（记忆）b.弱酸、弱碱、水是弱电解质弱碱：NH3H2O（NH4OH）弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、H2SO3、H3PO4等3.电离方程式（1）易溶于水的强电解质电离，用“=”表示完全电离例1、写出硝酸、硫酸分别溶于水的电离方程式。HNO3=H+NO3 H2SO4=2H+SO423.电离方程式（2）弱电解质电离，用“ ”表示部分电离例2、写出醋酸的电离方程式。 CH3COOH CH3COO+H+练习2：写出一水合氨的电离方程式3.电离方程式（3）多元弱酸及其酸式盐分步电离a、多元弱酸分步电离，一步电离出一个H+和相应的酸根离子。其中，第一步最容易：

8、例3：写出碳酸（二元弱酸）的两步电离练习：写出磷酸H3PO4的三步电离3.电离方程式（3）多元弱酸及其酸式盐分步电离b、酸式盐的电离，即为强电解质盐电离出金属阳离子（也可以是NH4+）和酸式酸根阴离子即可。例4、写出碳酸氢钠的电离方程式练习：写出NaH2PO4的电离方程式3.电离方程式（3）强酸的酸式盐完全电离 NaHSO4=Na+H+SO42 Mg(HSO4)2=Mg2+2H+2SO42作业：1、写出HCl、HI、HBr 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、 NaCl、KNO3、MgCl2、NH4Cl的电离方程式。2、写出HF、 H2S、NaHS、H2SO3、NaHSO3、H

9、3PO4、Ca(H2PO4)2的电离方程式（只写第一步电离）复习提问1.什么是电解质和非电解质？什么是强电解质，弱电解质？2. 哪些是强电解质，哪些是弱电解质？第二节 离子反应二、离子反应1、定义P15：电解质溶液中，离子之间的反应实验四、1、CuSO4溶液+NaCl溶液2、再加BaCl2溶液，观察后过滤3、向滤液中加入AgNO3溶液实验四、从混合前后溶液中存在的离子，分析能发生的反应的实质是什么？CuSO4溶液+NaCl溶液无明显现象发生Cu2+SO42Na+Cl电离实验四、从混合前后溶液中存在的离子，分析能发生的反应的实质是什么？CuSO4溶液+NaCl溶液+BaCl2溶液有白色沉淀生成，

10、滤液仍呈蓝色Cu2+ SO42 Na+ ClBa2+ 2Cl电离实验四、从混合前后溶液中存在的离子，分析能发生的反应的实质是什么？CuSO4溶液+NaCl溶液+BaCl2溶液再+AgNO3有白色沉淀生成，滤液仍呈蓝色 Cu2+ Na+ 3ClAg+ NO3电离补充实验：浓氯化铵溶液+氢氧化钠溶液 醋酸钠溶液+硫酸溶液第二节 离子反应二、离子反应1、定义P15：电解质溶液中，离子之间的反应2、复分解类型的发生条件：（1）产物中有a.气体；b.难溶物质；c.难电离物质，如弱酸、弱碱、水。（2）在溶液中，也可以有固体参加 第二节 离子反应3、离子方程式的书写（1）写：正确写出反应的方程式（2）拆：强

11、溶拆，强不溶和弱不拆（划在书上P16）（3）删：削去等号两端同类项（4）查：检查等号两边是否两平，原子守恒和电荷守恒第二节 离子反应4、拆分规则（1）易溶于水的强电解质，拆（2）气体、单质、氧化物、难溶物、难电离的物质，不拆（3）对于微溶物，如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3等，已知其溶液为反应物时，拆；是固体、浊液或生成物时，常不拆例题：1、通入二氧化碳气体，澄清石灰水（溶液）变浑浊； CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O2、石灰乳粉刷的墙壁会“出汗” CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O第二节 离子反应作业：1、写出下列酸碱中和反应的方程式和离子方程式（要有具体步骤），分

12、析中和反应的实质。（自己配平）（1）NaOH、KOH、Ba(OH)2分别和HCl、H2SO4反应的6个反应（2）NH3H2O+HCl、 Mg(OH)2+HCl 、Cu(OH)2+H2SO4的3个反应。 分析对比，你能得出什么结论。第二节 离子反应作业：2、写出下列碳酸盐和酸反应的方程式和离子方程式（要有具体步骤）。分析碳酸盐和酸反应的实质（1）Na2CO3、K2CO3、NaHCO3分别和HCl、H2SO4反应的6个反应（2）CaCO3+HCl、BaCO3+H2SO4的2个反应。 分析对比，你能得出什么结论。第二节 离子反应思考题：在用小灯泡检验溶液导电性的实验中的烧杯中盛有一定浓度的Ba(OH

13、)2溶液，向其中逐滴滴加稀H2SO4溶液。问小灯泡的亮度变化如何？（不考虑溶液体积变化）第二节 离子反应5、离子方程式的意义和分类（1）意义：a.揭示出离子反应的实质 b.表示本质相同的一类反应（2）分类：a.复分解类型 b.氧化还原类型思考：Ag+ + Cl = AgCl表示了哪两类物质之间的反应？练习：写出铁分别和稀硫酸、硫酸铜、硝酸银反应的离子方程式。第二节 离子反应6、离子方程式的正误判断（1）拆与不拆的问题例：判断下列离子方程式的正误：（1）碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2）向澄清石灰水中加盐酸 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O弱酸不可拆微溶物在

14、溶液中可拆第二节 离子反应6、离子方程式的正误判断（2）守恒问题：原子个数和前后电荷例：判断下列离子方程式的正误：（1）铝溶于稀盐酸 Al + 2H+ = Al3+ + H2（2）氯气氧化氯化亚铁 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl第二节 离子反应6、离子方程式的正误判断（3）组成配比问题：不符合物质的配比例：判断下列离子方程式的正误：（1）硫酸和Ba(OH)2反应 H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO4解决方法：自己写一遍最能找出问题所在第二节 离子反应7、离子反应的应用离子共存（1）大量共存即离子间不反应： a.离子间能发生复分解反应的不共存，如生成挥发性物质（气体），

15、生成难溶性物质，生成弱电解质。 b.离子间能发生氧化还原的不共存。（以后探讨）7、离子反应的应用离子共存（2）常见考点：a.强酸性溶液，H+大量存在时：不存在OH和弱酸根CO32、SO32、S2等b.强碱性溶液，OH大量存在时：不存在H+和不溶性碱的阳离子（包括NH4+）等c.HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等弱酸的酸式酸根酸碱均怕。7、离子反应的应用离子共存（2）常见考点：d.溶液无色透明时，肯定不含离子：蓝色Cu2+、黄色Fe3+、浅绿Fe2+、紫色MnO4 总之，溶液中不能大量共存的常见情况是：生成沉淀不合题中要求生成弱电解质发生氧化还原反应7、离子反应的应用离子共存例1：在含有Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是 【 】A.SO42 B.NO3C.Cl D.CO32B7、离子反应的应用离子共存例2：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 【 】A.K+、H+、SO42、OHB.Na+、Ca2+、CO32、NO3C.Na+、H+、Cl、CO32D.Na+、Cu2+、Cl、SO42D7、离子反应的应用离子共存例3：下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是 【 】A.Na+、K+、I、HCO3B.Ca2+、NH4+、Br、S2C.K+、Cu2+、SO42、ClD.M