化学鲁科版必修1第2章第2节电解质学案

1、化学鲁科版必修1 第 2 章第 2节 电解质 学案 2庖丁巧解牛学问 巧学 升华一、电解质的电离1酸、碱、盐的电离1电离：化合物溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程；2电离方程式：表示电解质电离成离子的式子；例如：H2SO4 2H + SO ,HNO 3 H+ NO 3KOH K +OH,BaOH 2 Ba 2+2OHCuSO4 Cu 2+SO ,BaCl 2 Ba 2+2Cl3酸的电离：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物称为酸；HCl H+Cl-HNO 3H+NO 34碱的电离：电离时生成的阴离子全部是 OH的化合物称为碱；CaOHNaOH Na+OH-2 Ca 2+2OH -

2、5盐的电离：电离时生成金属阳离子 或铵根离子和酸根阴离子的化合物称为盐；MgCl 2 Mg 2+2Cl -第 2 页NH 4NO 3 NH 4+ NO 3要点提示 留意此处空半格电离的实质：酸 电离的实质是酸分子在水分子的作用下离解成 了自由移动的离子； 碱和盐电离的实质是不能自由移动的离子在水分子的作用下离解成了自由 移动的离子,酸跟碱、盐电离的实质不完全相同；2酸、碱、盐是电解质1电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔化状态下能够导电 的化合物；非电解质是指溶于水和熔化状态下都不导 电的化合物；要点提示 留意此处空半格单质、混合物既 不是电解质,也不是非电解质；酸、碱、盐是电解质,它们都是

3、化合物,且在肯定条件下能够导电；酸在熔融状态下 即液态时 和固态时都不 能导电,在水溶液里能够导电；碱和盐固态时不导电,液态时即熔融时导电氨水除外,易溶的碱和盐在水溶液里导 电；不溶于水的碱和盐,也是电解质；Zn 、Fe 等金属在熔融状态虽能导电,但第 3 页它们不是化合物, 因而不是电解质, 也不是非电 解质；SO2、NH 3 等溶于水,虽然溶液能够导电,但电离出导电离子的是它们与水作用的产物：H2SO3或 NH 3H 2O“表示不完全电离H2O+SO2H 2SO3H+HSO 3SO2、NH 3NH 3+H 2ONH 3H 2ONH +OHSO2、NH 3 本身不能导电,因而等不是电解质,而

4、H 2SO3、NH 3H 2O 是电解质；活泼金属的氧化物,如 Na2O、Al 2O3等,在熔融状态下能够导电, 是由于它们自身能电离出离子的缘故,因而是电解质：Na2O 熔 2Na +O 2;Al 2O3 熔 2Al 3+3O2；2强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里只有一局部电离成离子的电解质； 懂得这两个概念, 应留意以下几点：强、弱电解质的划分标准是在水溶液中电解质的电离程度, 完全电离的是强电解质, 局部电离的是弱电解质；第 4 页强、弱电解质的概念, 不能适用于全部电 解质,如 Na2O 等与水反响的离子化合物,被认 定是强电解质；

5、强、弱电解质与物质的溶解性不是完全相 关的；如 CaCO 3 虽几乎不溶于水,却是强电解 质；CH 3COOH 虽可与水以任意比混溶, 却是弱 电解质； C2H 5OH 虽可与水以任意比混溶, 却是 非电解质；强、弱电解质与溶液的导电性也不是完全 相关的；溶液的导电性主要是由溶液中的离子浓 度打算的,强电解质稀溶液中离子的浓度不肯定 比弱电解质浓溶液中的离子浓度大,因而导电性 不肯定强；强、弱电解质溶液中, 溶质的存在形式不 同；强电解质溶液中溶质的存在形式是阴离子和 阳离子,弱电解质溶液中除阴、阳离子外,仍大 量存在溶质的分子；归纳总结 二、电解质在水溶液中的反响 1电解质在水溶液中反响的实

6、质离子 反响离子反响：有离子参与或生成的反响称为离第 5 页子反响；要点提示 留意此处空半格电解质溶液中发 生的反响都是离子反响, 不同的化学反响能用同 一个离子反响表示, 能表示同一类型的化学反响的实质；2离子方程式1概念：用离子符号来表示离子反响的 式子叫做离子方程式；2离子方程式的书写；方法 1以稀 H 2SO4 与 BaOH2 溶液反 响为例写出反响物在水溶液里的电离方程式：H2SO4 2H +2 SO 4BaOH 2 Ba 2+2OH明确溶液中存在的离子： H 2SO4溶液中存在 H+和 SO ,BaOH 2溶液中存在 Ba2+和 OH；判定混合后能够相互作用生成沉淀、水或 气体的离

7、子间的反响：写出离子方程式,并配平原子守恒、电 荷守恒、物料守恒 ：2H+ SO +Ba2+2OH BaSO4 +2H2OH+ SO +Ba2+OH BaSO 4 +H2O第 6 页后者虽然原子守恒, 电荷也守恒, 但物料不 守恒,即 1 mol H 2SO4 电离出 1 mol H+和 1 mol SO ,1 mol BaOH 2 电离出 1 mol Ba2+和 1 mol OH都是错误的；方法 2以 HCl 溶液和 NaOH 溶液反响为 例写出反响方程式：HCl+NaOH NaCl+H 2O 将易溶于水、 易电离的物质用离子符号表示,而难溶于水的物质、水、气体仍用化学式表示：H+Cl+Na

8、+OH Na +Cl+H 2O 写出离子方程式, 将方程式两边相同的离 子符号等量删去,得离子方程式：要点提示 留意此处空半格强酸、强碱和 易溶性的盐改写成离子形式； 难溶物质、 难电离物质强弱酸、弱碱、水等 、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均要写化学式；微溶性物质如作为生成物,一律视为沉淀,写化学式,标 “ 号；如作为反响物,假设是澄清溶液应改写成离子符号, 假设是悬浊液应写化学式；第 7 页多元弱酸的酸式酸根离子, 不能改写或拆开,如：HSO 不能拆成 H+和CO ；强电解质参与的离子反响, 假如不符合电 离条件,不能电离,也不能改写成离子形式,如NaCl 固体、浓 H 2SO4

9、等；3离子方程式和化学方程式的区分 化学方程式只能描述一个化学反响,离子方 程式可以描述一类化学反响；化学方程式不能揭示化学反响的本质,离子 方程式揭示了化学反响的本质；离子反响可以检验某种离子或某些离子是否存在；如：向某溶液中加AgNO 3 溶液和稀HNO 3,有白色沉淀生成且不溶解,证明该溶液中含有 Cl：Ag+Cl AgCl 又如向某溶液中参与BaNO 32溶液和稀HNO 3,有白色沉淀生成且不溶解,证明该溶液中含有SO ：Ba2+SO BaSO 4；4离子方程式正误判定1看离子反响是否符合客观事实如 Fe 跟 稀 盐 酸 反 响 , 写 成2Fe+6H+ 2Fe 3+3H 2是错误的；

10、2看反响能否用离子方程式表示；不是第 8 页在溶液中进行的离子反响, 不能用离子方程式表 示,如浓硫酸和铜共热, 固体氯化铵和熟石灰混 合加热等；3看各物质的化学式、 离子式是否正确；原那么是可溶性的强电解质用离子符号表示,其 余都以分子式表示,如单质、氧化物、弱酸、弱 碱、难溶性盐,非电解质等；如 CaCO 3 跟 稀 盐 酸 反 响 , 写 成 CO +2H+ CO 2 +H2O 是错误的；4看是否守恒原子个数守恒、电荷守 恒等；如：Cu+Ag+ Cu 2+Ag和Na+H 2O Na+OH-+H 2都是错误的；5看是否漏掉离子反响 如稀 H 2SO4和 BaOH 2溶液反响,写成 SO +

11、Ba2+ BaSO 4或 H+OH- H2O 都是错误 的；问题 思路 探究 问题 1 在导电性试验中,为什么氯化钠晶 体不导电,而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液以及 大家熟识的金属都可以导电？电解质导电的前 提条件和实质是什么？第 9 页思路 :导电是带电粒子定向移动的结果,是 金属导电和电解质溶液导电的共性,不同点是：金属导电是电子的定向移动, 而电解质溶液导电 是离子的定向移动； 电离是电解质离解为自由移 动的离子,导电是在电流的作用下发生的；探究 :带电粒子如电子、阴离子、阳离子等的定向移动就可以形成电流；金属内的电子原来就是自由电子, 当外加电场时可以定向移动 形成电流而导电；氯化钠晶体

12、内虽然有阴阳离 子,但不能自由移动,即使有外加电场,也不能 定向移动形成电流； 而氯化钠在熔融态或在水溶 液中,吸取了来自热或水分子作用等外界的能 量,而离解出自由移动的钠离子和氯离子,即发 生了电离, 当有外加电场作用时, 离子从自由移 动状态改为分别向两极定向移动而形成带电离 子流,使电流通过电解质溶液而导电；由于电离的结果是产生了自由移动的离子,所以电离是电解质导电的前提条件 而电离的条件是加热熔融 或溶于水；电解质导电的本质,就是在电离状态下阴阳离子的定向移动,即阳离子移向阴极,阴离子移向阳极；问题 2 划分强电解质和弱电解质的标准是第 10 页什么？是由于其水溶液的导电才能吗？思路

13、:电解质的电离程度是划分电解质强弱 的唯独标准： 完全电离用 “ 表示的是强电解质；局部电离用 “表示的是弱电解质；探究 :划分强电解质和弱电解质的标准是电 解质在电离时是否完全电离, 即由本质打算, 不 是依据导电才能； 电解质的强弱跟导电才能的强 弱没有必定联系, 导电才能的强弱主要取决于自 由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷的多 少；很稀的强电解质溶液或难溶性的强电解质溶 液的导电才能就很弱, 而有些弱电解质的浓溶液 中电离产生的离子浓度大,导电才能可以很强；问题 3 全部酸碱中和反响的实质都可以用H+OH H2O 来表示吗？ H +OH H2O 能表示全部酸碱之间的离子反响吗？思路

14、:一个化学反响只能写出一个离子方程 式,但一个离子方程式却能写出几个化学方程 式；探究 :全部酸碱中和反响的实质都可用离子方程式 H+OH H2O 来表示；无论是强酸、弱酸、难溶酸、易溶酸,溶于水都能发生电离产 生 H+,而碱那么无论是强碱、弱碱、难溶碱、第 11 页易溶碱,溶于水也都能发生电离产生 OH；因此全部酸碱中和反响的实质都是 H+OH H2O；而离子方程式 H+OH H2O 不能代表全部酸碱之间的反响, 由于酸、 碱都可分为多种类型,不同酸、碱之间的反响情形较为复杂,现举例说明如下： KOH 、NaOH 与 H 2SO4、HNO 3、HCl等反响的离子方程式为：H+OH H2O 为

15、BaOH 2 与 H2SO4 反响的离子方程式 Ba2+2OH +2H + SO 4 2 2H 2O+BaSO 4NaOH 与 CH 3COOH 反响的离子方程式为：OH+CH 3COOH CH 3COO+H 2O,氨水与盐 酸 混 合 的 离 子 方 程 式 为：NH 3H 2O+H+ NH +H 2O Cu OH 2 与H 2SO4 反 响 的 离 子 方 程 式 为 Cu OH 2+2H + Cu 2+2H 2O 氨水与醋酸混合反响的离子方程+式为NH 3H 2O+CH 3COOH CH 3COONH +H 2O 点题 热题 新题例 1下面所列物质中,属于强电解质的是_填序号,下同,属于

16、弱电解质的是_,属于非电解质的是 _；第 12 页氯化钾 乙醇 醋酸 氨气 蔗糖 氢硫酸 硫酸氢钠 一水合氨氯气 碳酸钡解析：此题主要考查强、弱电解质的概念,同时兼顾对非电解质的考查； 从强、弱电解质的概念可以看出, 二者的最大区分是其在水溶液里的电离程度, 完全电离的是强电解质, 局部电离的是弱电解质； 区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电才能强弱入手,由于导电力弱的,溶解性小的物质的水溶液也有可能是强电解 质的水溶液,只要这种电解质在水溶液里完全电 离；如：BaCO 3难溶于水, 其水溶液的导电才能很弱,但溶解的BaCO 3 却是完全电离的,因而它是强电解质； 醋酸易溶于水, 其水

17、溶液的导电才能比同样条件下的BaCO 3 溶液强得多,但溶于水的醋酸分子只有一局部发生了电离,所以醋酸是弱电解质；就此题而言,属于盐,是强电解质；属于弱酸,为弱碱,它们都是弱电解质；是非电解质； 既不是电解质,也不是非电解质；答案： 深化升华 留意此处空半格酸、碱、盐是电第 13 页解质；强酸HCl 、H 2SO4、HNO 3等、强碱比Na 活泼的金属对应的碱 、大局部盐是强电解质；弱酸、弱碱一水合氨和不溶性碱、个别盐是弱电解质； 存在的误区： 从物质的溶解性大小和导电才能强弱区分电解质的强弱；例 2表示以下反响的离子方程式正确的选项是A石 灰 石 跟 盐 酸 反 响：CaCO 3+2H+ C

18、a 2+CO 2 +H2O B氯气跟水反响： Cl 2+H 2O H+Cl+ClOC钠跟水反响：Na+2H 2O Na+2OH+H 2D 硫酸 铜 溶 液 和氢 氧 化 钡 溶液 反 响 ：Ba2+SO BaSO 4解析：逐项分析； A 选项中 CaCO 3 为不溶物, CO 2为气体,均写化学式,正确；B、C 选项中质量和电荷都不守恒, 不正确； D 选项中无视了 Cu2+与 OH的反响,正确的离子方程式是：Cu2+SO +Ba2+2OH BaSO 4 +CuOH 2；答案：A 深化升华 留意此处空半格判定离子方程式第 14 页正误的一般方法是先看是否符合客观事实能否反响、反响物是否正确 ；

19、看书写形式,某物质是写成分子式仍是改写成离子；看是否守恒原子守恒、电荷守恒 ；例 3以下碱性透亮溶液中,能大量共存的离子组是B K+、DNa+、AK+、Na+、MnO 、ClAg+、NO 、ClCBa2+、Na+、Cl、2 SO 4Cu2+、NO 、Cl解析：有色不等于不透亮,如有色玻璃,所以不必排除有色离子的干扰；溶液显碱性,各备选项中加 OH；B 选项中,Ag+与 Cl不能大量共存：Ag+Cl AgCl ,且 Ag+与 OH 也 不 能 大 量 共 存 ： Ag +OH AgOH、2AgOH Ag2O+H 2OAgOH 不稳定； C 选项中, Ba2+与SO 不能大量共存：Ba2+SO BaSO 4,D 选项中, Cu2+与 OH不能大量共存： Cu2+2OH 答案：A CuOH 2；深化升华 留意此处空半格只要能相互反响生成沉淀、 水