2021-2022学年安徽省池州市贵池乌沙中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省池州市贵池乌沙中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-参考答案：C2. 常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H10Z2XO7- =2X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z由此判断下列说法错误的是A 反应Z22A2=2A32Z可以进行 B Z元素在反应中均被还

2、原C 氧化性由强到弱的顺序是XO7- 、Z2、B2、A3D 还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2参考答案：B略3. 下列保存物质的方法正确的是（ ）A保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C氨水易挥发，应密封在低温处保存D金属锂应保存在煤油中，防止被氧化参考答案：C试题分析：A、酒精易挥发，不能减少液溴的挥发，应加入少量少量水保存，故错误；B、玻璃的成分中含有SiO2，SiO2与HF反应生成SiF4，因此，氢氟酸应保存在塑料瓶中，故错误；C、低温减少氨水的挥发，故正确；D、金属锂的密度小于煤油，煤油不能隔绝空气，不能防止金属锂被氧化，故错误

3、。4. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D参考答案：A 考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+；向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SO32或I；由于离子还原性SO32I，而溴水少量，说明溶液中可以含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32，据此进行解答解答：解：溶液是无色溶液，说明一

4、定不含Cu2+；向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子SO32或I；由于离子还原性SO32I，而溴水少量，说明溶液中可以含I，但一定含有SO32，根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于还原性：SO32I，溴水少量，碘离子没有被氧化，故错误；溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正确；加入的少量溴水，已知还原性SO32I，溴单质只氧化SO32，溶液为无色，而I可能含有，故正确；故选A点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子

5、的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力5. 下列叙述正确的是A. 由3种单体加聚得到B. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C. 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种D. 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)参考答案：CA. 由聚合物的结构可知，该聚合物是由1，3丁二烯和丙烯两种单体聚合而成，故A错误；B. 氨基酸中的COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，在电场作用下向阳极移动，故B错误；

6、C. 甲苯与足量的氢气发生加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以取代甲基上的H原子，也可以取代环上的H原子，则甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故C正确；D. 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，则该有机物中含有COOH，所以为不饱和的一元羧酸，烃基为CH3CH=CH或，故符合条件的该有机物的同分异构体有2种，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查有机物的同分异构现象。判断C项中甲苯与足量H2加成产物的一氯取代的同分异构体数目是本题的难点，解题时首先要判断甲苯与

7、氢气加成的产物是甲基环己烷，再结合甲基环己烷的结构判断氯原子可能取代的位置，进而判断出一氯代物的数目。6. 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略7. 下列说法正确的是 A氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是44g DCO32摩尔质量是60g/mol参考答案：D略8. 下列实验操作正确的是A做银镜反应实验后的试管内壁附

8、有银，可用氨水清洗B将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒D欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 参考答案：D 9. （2002天津、山西、江西卷）10.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略10. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I

9、2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略11. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A一个原子中含有138个中子 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的

10、熔点比CaCl2高 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A略12. 下述实验不能达到预期实验目的是（）选项实验内容实验目的A将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出AABBCC

11、DD参考答案：考点：化学实验方案的评价；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液.专题：实验评价题分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g=1.6g；B根据沉淀的转化来分析；CNa2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀；D上层液体从上口倒出解答：解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为2.5g=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；B因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，

12、至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；CNa2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故C错误；D为防止试剂受污染，则分层后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故D正确故选C点评：本题考查了在化学实验中基本操作，难度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题13

13、. 下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是：四种黑色固体 ：FeO FeS Fe CuO四种白色粉未：(NH4)2SO4 NH4Cl Na2SO4 NaCl四种无色溶液乙醇 乙醛 乙酸 甲酸四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇A B、 C、 D、全部参考答案：D14. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NAC. 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性

14、溶液中，CH3COO数目等于 0.1NA参考答案：DA、羟基（OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 NA个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA，故B错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1NA，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO)=0.1mol，则CH3COO数目为0.1NA，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题看似简单，但处处有风险，不细心认

15、真地去思考，出错的可能性很大。如羟基与OH-的区别，电解质与非电解质的确定，氯气溶于水以及与水反应的多少，电荷守恒在溶液中的应用等。15. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下：（1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+Br

16、2+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是（填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是（2）试剂a为，使用冰水的目的是（3）加入Na2SO3的目的是除去，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？（填“影响”或“不影响”）（4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：含有杂质Fe3+含有杂质Br2 含有杂质Fe3+、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（填字母） aKMnO4 bCCl4 cNaOH dKSCN参考答案：1. b；d或f2. BaCl2；降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全3. 溴；影响4.

17、 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作23次5.b考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：冰水中通入SO2、Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，过量的Br2和Na2SO3反应，反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶质为HBr、Na2SO4，向溶液I中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和NaCl、HBr，根据元素守恒知试剂a为BaCl2溶液，（

18、1）根据方程式知，制取溴需要固液混合加热型装置；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，所以应该用NaOH溶液吸收尾气，要注意防止倒吸；（2）根据元素守恒确定a试剂名称；溴易挥发，温度高时促进其挥发且溴有毒；（3）亚硫酸钠具有还原性，能将溴还原；Na2SO3的量的多少影响氢溴酸的制取；（4）洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下；（5）氢溴酸常常显淡黄色，溶液中可能含有铁离子或溴单质，铁离子能溶于水，不易溶于有机溶剂，但溴易溶于有机溶剂解答：解：冰水中通入SO2、Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸馏的方法分离得到

19、硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，过量的Br2和Na2SO3反应，反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶质为HBr、Na2SO4，向溶液I中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和NaCl、HBr，根据元素守恒知试剂a为BaCl2溶液，（1）根据方程式知，制取溴需要固液混合加热型装置，故选b；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，所以应该用NaOH溶液吸收尾气，要注意防止倒吸，有缓冲装置的能防止倒吸，故选d或f，故答案为：b；d或f；（2）通过以上分析知a试剂为BaCl2；溴易挥发，温度高时促进其挥发且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降

20、低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全，故答案为：BaCl2；降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全；（3）亚硫酸钠具有还原性，能将溴还原，所以加入Na2SO3的目的是除去溴；Na2SO3过量能促进溴完全反应，所以亚硫酸钠量的多少影响氢溴酸的制取，故答案为：溴；影响；（4）洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作23次，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作23次；（5）氢溴酸常常显淡黄色，溶液中可能含有铁离子或溴单质，铁离子能溶于水，不易溶于有机溶剂，但溴易溶于有机溶剂，所以可

21、以用四氯化碳溶液检验，如果是溴，四氯化碳溶液呈橙色，如果是铁离子，不溶于四氯化碳而分层，故选b点评：本题以物质制备为载体考查混合物的分离和提纯，侧重考查分析、基本操作能力，明确反应原理及物质性质是解本题关键，知道每一步发生的反应及其实验目的，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：(1)样品处理：准确称取一定量的固体

22、样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。(2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。(3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？ (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶 B、定容时，俯视刻度线 C、定容时，仰视刻度线 D、移液时，有

23、少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为 。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其实凯氏定氮法的缺陷并不难弥补，只要先用三氯乙酸处理样品。三氯乙酸能让蛋白质形成沉淀，过滤后，分别测定沉淀和滤液中的氮含量，就可以知道蛋白质的真正含量和冒充蛋白质的