福建省六校2022年高三第四次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NAC常温下,0.1mol环氧乙烷( )

2、中含有的共价键数目为0.3NAD22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA2、A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是 AX元素可能为AlBX元素不一定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应3、下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）AC3H8BCuSO4CSiO2DC3H64、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化

3、物是二元中强碱，以下说法错误的是A原子半径大小：YZBY3X2中既有离子键，又有共价键CZ的最高价氧化物可做干燥剂D可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气5、t时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线、pH变化曲线与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是AKw的比较：a点比b点大Bb点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c（NH4+） = c（Cl）Cc点时溶液中c（NH4） = c（Cl） = c（OH） = c（H）Dd点时溶液中c（NH3H2O）c（OH） = c（Cl） +c（H）6、我国科学家开

4、发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化： 下列说法错误的是：A该装置可将光能转化为电能和化学能B该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQD乙池处发生反应：H2S+I3- =3I-+S+2H+7、碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2（g） + I2（?）2HI（g）+148kJH2（g） + I2（?）2HI（g）-248kJ下列判断正确的是A中的I2为固态，中的I2为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳定性

5、更好D1mol 固态碘升华时将吸热17kJ8、下列实验操作能达到目的的是（ ）选项实验目的实验操作A配制100 g10%的NaOH溶液称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pHC检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色D从溴水中获得溴单质利用SO2将Br2吹出后，富集、还原、分离AABBCCDD9、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（ ）A分子式是C18H32ClN3O8P2B能发生取代、加成和消去反应C1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应D分

6、子中的C1被OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀10、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：A淀粉葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）B纤维素（水解）葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质11、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率()时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a

7、+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强12、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ANaClO4的作用是传导离子和参与电极反应B吸附层b的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OC全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能D若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变13、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相

8、同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀AABBCCDD14、下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-BMnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OCFeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO3-+NH3

9、H2O=CaCO3+H2O+NH4+15、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.022140761023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01NAC电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NAD0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为0.2NA16、已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 1

10、00molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是ApH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)c(HA- )BE点溶液中：c(Na+)-c(HA-)2c(A2- )17、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）A电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂B电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe

11、(CN)6D若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求18、不能用元素周期律解释的是（ ）A氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成DF2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应19、用密度为1.84gmL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2molL-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是A计算、量取：用 20 mL 量筒量取 19.6 mL 浓硫酸B溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸馏水 ，搅拌C转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量

12、瓶重复23次D定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签20、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“”和“”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是A工作过程中b极电势高于a极B“”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜C海水预处理主要是除去Ca2、Mg2等DA口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水21、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Enge

13、l用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0下作用首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是AS6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质BS6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同CS6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同22、用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）AKa2(H2SO3)的数量级为108B若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C图中Z点对应的溶液中：c(Na)

14、c(SO32)c(HSO3)c(OH)D图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)二、非选择题(共84分)23、（14分）中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。其合成线路如下：请回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_。（3）物质E的结构简式为_。（4）写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式_（写一种）。不能与Fe3+发生显色反应可以发生银镜反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）已知：写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合

15、成路线流程图示例见本题题干）。_24、（12分）已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列问题：（1）B物质所含官能团名称是_，E物质的分子式是_（2）巴豆醛的系统命名为_，检验其中含有碳碳双键的方法是_。（3）A到B的反应类型是_，E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_。（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结构简式_。（5）已知：+ ，请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线_。25、（12分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。请按要求填空：（1）实验

16、室制取SO2气体时，可选择的合适试剂_（选填编号）。a15%的H2SO4溶液 b75%的H2SO4溶液 cNa2SO3固体 dCaSO3固体相应的制取装置是_（填图中装置下方编号）。（2）实验室若用装置来制取H2S气体，可选择的固体反应物是_（选填编号）。aNa2S固体 bCuS固体 cFeS固体 dFeS2固体反应的离子方程式为_。（3）如何检验装置的气密性？简述其操作：_。（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是_。（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、，其中装

17、置盛有的试剂是_，装置盛有的试剂是_。26、（10分）SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是_，气体从_口(填“a”或“b”)进。(2)检验SO2常用的试剂是_，利用了SO2的_性。(3)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为_。分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是

18、_。(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是_。(用方程式表示)(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_。若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_B(填“”、“Z，故A正确；BX为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为Mg3N2，属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；CZ为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；DW为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化铵，形成白烟，可以用含氨气的浓溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；答案选B。5、D【解析】A据图可知b点的温度比a点高，水的电

19、离吸热，所以b点Kw更大，故A错误；B据图可知b点加入10mL0.5mol/L的氨水，与10.00mL0.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会发生水解，所以c(NH4+) c(OH)= c(H)，故C错误；Dd点加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O，溶液中存在电荷守恒：c(NH4)+c(H)= c(Cl)+c(OH)，物料守恒：2c(Cl)= c(NH4)+c(NH3H2O)，二式联立可得c(NH3H2O)c(OH) = c(Cl) +c(H)，故D正确；故答案为D。6、B【解析】A.装置是原电池装置，据

20、此确定能量变化情况；B.原电池中阳离子移向正极；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，据物质的变化确定发生的反应。【详解】A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2e-=H2AQ，C正确；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-3I-+S+2H+，D正确。故合理选项是B。【点睛】本题考查原电池

21、的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。7、B【解析】A、反应放热，吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故中的I2为气态，中的I2为固态，错误；B、生成物的能量相等，放热，故的反应物总能量比的反应物总能量低，正确；C、产物的稳定性形同，错误；D、1mol 固态碘升华时将吸热为248+148=316kJ，错误。答案选B。8、A【解析】A. 溶液质量是90 g+10g=100 g，溶质的质量分数为100%=10%，A正确；B. “84消毒液”有效成分是NaClO，该物

22、质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH，以验证溶液的碱性，B错误；C. 玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；D. 向溴水中加入CCl4充分振荡后，静置，然后分液，就可从溴水中获得溴单质。若向溴水中通入SO2气体，就会发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能将单质溴吹出，D错误；故合理选项是A。9、B【解析】A根据该分子的结构简式可知分子式为C18H32ClN3O8P2，故A正确；BCl原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

23、C苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应，故C正确；D分子中的C1被OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与溴水作用生成沉淀，故D正确；故答案为B。10、B【解析】A. 淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；B. 人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯烃的性质，能使Br2/CCl4褪色，故C正确；D. 酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；答案选B。11、C【解析】若a+b=c，条件改变

24、后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化剂或增大反应体系的压强；若a+bc，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改变的条件只能是加入催化剂；答案选C。12、C【解析】电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，b极为正极，发生的反应为：2H+2e-=H2。【详解】A由上面的分析可知，NaClO4没有参与反应，只是传导离子，A错误；B吸附层b的电极反应2H+2e-=H2，B错误；C将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H+OH-=H2O，全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，C正

25、确；D若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O，pH减小，D错误。答案选C。【点睛】B电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH-。13、D【解析】A.HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；B. 浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；C. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，故C错误；D.AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可说明AgI更难溶，故D正确；故选：D。14、A【解析】ANaAlO2和NaHC

26、O3发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，故A正确；BMnO2与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故B错误；C电荷不守恒，FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O，故C错误；DCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+CO32-，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意反应物用量对反应的影响。15、A【解析】A.正丁烷和异

27、丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g，其物质的量为1mol，共价键数目为13NA，正确；B. 常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；C. 电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子数不一定是0.1NA，错误； D. 0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，溶液中除Cl-、ClO- 两种粒子外，可能还有ClO3-等含氯离子，它们的数目之和为0.2NA，错误。故选A。16、A【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时c(HA

28、)c(H2A)c(A2)，故A说法错误；B、E点：c(A2)=c(HA)， 根据电荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2)，此时的溶质为Na2A、NaHA，根据物料守恒，2n(Na)=3n(A)，即2c(Na)=3c(A2)3c(HA)3c(H2A)，两式合并，得到c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2，即c(Na)c(HA)=0.1c(H2A)，c(Na)-c(HA)2c(A2 )，故D说法正确。17、D【解析】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFeFe(CN)6获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶

29、液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化剂，A正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFeFe(CN)6析出时，Na+从NaFeFe(CN)6脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确； C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6，所以正极的电极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正确；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该

30、电池不能实现长续航的需求，D错误；故合理选项是D。18、C【解析】A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质； C.向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应； D.非金属性越强，与氢气化合越容易。【详解】A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；B.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化

31、性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选； C.向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HCl不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选； D.非金属性FI，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；故答案选C。19、C【解析】A用密度为1.84gmL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2molL-1稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，所以应配制250mL的溶液，VmL1.84gmL-198%=0.250L 2molL-198gmol1，V=27.2mL，计算、量取：用 20 mL 量筒量取27.2 mL 浓硫酸，故A错误；B稀释浓硫酸时

32、应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事故，故B错误；C将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶，故C正确；D容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误；故选C。20、D【解析】电解过程中b电极上持续产生Cl2，则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，电极a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H+2e-=H2，工作过程中，氯离子向b移动，因此虚线为阴离子交换膜

33、，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。【详解】A电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极， b极电势高于a极，故A正确；B根据分析， “”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜，故B正确；C为了防止海水中的Ca2、Mg2、SO42等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2、Mg2等，故C正确；D根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液中，A口流出的是淡水， B口流出的是“浓水”，故D错误；答案选D。21、D【解析】A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；

34、B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C错误；D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。综上所述，答案为D。22、C【解析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的

35、体积为80mL，结合溶液中的守恒思想分析判断。【详解】A由图像可知，当溶液中c(HSO3-)= c(SO32)时，此时pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，则H2SO3的Ka2=c(SO32)cH+c（HSO3-）=c(H+)，所以H2SO3的Ka2=110-7.19，Ka2(H2SO3)的数量级为108，故A正确；B第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图像，此时溶液pH=4.25，甲基橙的变色范围为3.14.4，可用甲基橙作指示剂，故B正确；CZ点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液显碱性，表明SO32-会水解，考虑水也存在电

36、离平衡，因此溶液中c(OH-)c(HSO3-)，故C错误；D根据图像，Y点溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确；答案选C。【点睛】明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A，要注意根据Y点结合Ka2的表达式分析解答。二、非选择题(共84分)23、羟基、羰基 取代反应 、 【解析】分析题中合成路线，可知，AB为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反

37、应，B中-CN与NaOH水溶液反应，产物酸化后为C。C中-NO2经Fe和HCl的作用被还原成-NH2，生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚()的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。【详解】（1）根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和羰基；答案为：羟基、羰基；（2）分析A、B分子结构及反应条件，可知AB为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应；（3）根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应EF可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合E分子式为C8H8O3，可知E为对羟基苯乙酸；答案为：；（4）不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，

38、说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团，可能的结构有、。答案为：、；（5）根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案为：。24、氨基、溴原子 C13H18O 2-丁烯醛 先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键 取代反应； 5 【解析】【详解】(1)B含有氨基和溴原子2种官能团，E的分子式为：C13H18O，故答案为：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系统

39、命名为2-丁烯醛，分子中除碳碳双键外还有醛基，不可直接用酸性高锰酸钾或溴水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高锰酸钾溶液或溴水检验，故答案为：2-丁烯醛；先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键；(3)A到B，氨基邻位C上的H被Br取代，E中的苯环、羰基均能和氢气加成，反应的方程式为：，故答案为：取代反应；(4)A为，比A少两个碳原子且含苯环的结构有两种情况，第一种情况：含2个侧链，1个为-CH3，另1个为-NH2，位于邻、间、对位置，共3种，第二种情况：侧链只有一个，含C-N，苯环可

40、与C相连，也可与N相连，共2种，综上所述，比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有5种，核磁共振氢谱为3:2:2:2的结构简式为：，故答案为：5；(5)原料为乙醇，有2个C，产物巴豆醛有4个碳，碳链增长，一定要用到所给信息的反应，可用乙醇催化氧化制备乙醛，乙醛发生信息所列反应得到羟基醛，羟基醛发生醇的消去反应得巴豆醛，流程为：，故答案为：。25、b、c c FeS+2H+=Fe2+H2S 关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好 酒精灯、温度计 品红溶液 品红溶液 【解析】实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+

41、H2SO4Na2SO4+SO2+H2O。【详解】（1）a15%的H2SO4溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO2气体是易溶于水的气体，所以不能选择15%的H2SO4溶液，a错误；b75%的H2SO4溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；cNa2SO3固体，Na2SO3固体易溶于水，保证反应均匀进行，c正确；dCaSO3固体，由于CaSO3固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSO3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，d错误；气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固

42、体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na2SO3固体易溶于水，选无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选，故答案为：b、c；（2）装置的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，Na2S固体易溶于水的固体，CuS固体与稀硫酸不反应，FeS2颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S+S，显然不及用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸

43、反应制取H2S气体，FeS+2H+=Fe2+H2S，用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体，是固液常温型反应，所以c正确，故答案为：c；FeS+2H+=Fe2+H2S；（3）装置为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看体积变化来进行检验如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；（4）实验室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，需酒精灯加热

44、，需温度计测反应的温度，故答案为：酒精灯、温度计；（5）为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、，可先用品红检验二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：品红溶液；品红溶液。26、饱和NaHSO3 溶液 b 品红试液 漂白性 BaSO4 避免氧气干扰实验 SO2+H2OH2SO3 H2SO3H+ HSO3 在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3快 【解析】(1) 除去白雾（H2SO4）可以用饱和NaHSO3 溶液；(2) 检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；(3) SO2通入0.1m

45、ol/L Ba(NO3)2溶液中，SO2先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO4；(4) 实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；(5) 实验C中，SO2先和水反应生成H2SO3使 pH传感器显示溶液呈酸性；(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被NO3氧化，而B中没有排出O2，则SO2被O2和NO3共同氧化，实验B中出现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3快。【详解】(1) 除去白雾（H2SO4）可以用饱和NaHSO3 溶液，所以中应该放饱和NaHSO3 溶液，并且

46、气体从b口进；(2) 检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；(3) SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，SO2先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亚硫酸会被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO4；(4) 实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；(5) 实验C中，SO2先和水反应生成H2SO3使 pH传感器显示溶液呈酸性，化学方程式为：SO2+H2OH2SO3；(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被NO3氧化，而B中没有排出O2，则SO2被O2和NO3共同氧化，实验B中出现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中O

47、2 氧化SO2 的速率比NO3快；实验B中SO2更多被氧化，最终生成更多的硫酸，硫酸酸性比亚硫酸强，故B中酸性更强，故溶液pH：A B。27、搅拌（或适当升温等合理答案即可） H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次 温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 100% 【解析】废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取

48、，CuO、Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，铜单质不与硫酸反应，再加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，同时铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，再调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤后得到主要含有硫酸铜的滤液，将溶液温度控制在5560左右，加入碳酸钠，滤液中产生Cu2(OH)2CO3晶体，再经过过滤、冷水洗涤，干燥，最终得到Cu2(OH)2CO3，以此解题。【详解】(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可进行搅拌、加热、增大硫酸浓度等方法；(2)“操作”中，铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，离子方程式为H2O2+2H

49、+ +Cu=Cu2+2H2O；(3)“调节pH”操作目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，由于废铜屑使用酸浸溶解，需要加入碱性物质中和多余的酸，在不引入新的杂质的情况下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可；(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为过滤，合理操作为：加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次；(5) 根据题目已知：Cu2(OH)2CO3为难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。“操作”中温度选择5560的既可以加快反应速率同时也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，该步骤中向含有硫酸铜的滤液中

50、加入碳酸钠生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，该反应的化学方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2；(6) m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，发生的反应为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，灼烧至固体质量恒重时剩余固体为氧化铜和杂质，根据反应方程式计算：设样品中Cu2(OH)2CO3的质量为xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 222 62x m1- m2=，解得：x=，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为100%=100%。【点睛】本题是工艺流程题中的实验操作和化学

51、原理结合考查，需结合反应速率的影响因素，实际操作步骤具体分析，还应熟练元素化合物的知识。28、正四面体 OSP 分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键 sp2、sp3 2NA B LiCoO2 3d6 【解析】(l) 根据价层电子对互斥理论，计算磷酸根离子的价电子对数，找出PO43-空间构型，P、O、S的电负性从大到小的顺序按非金属性强弱和电负性大小之间的关系来回答；(2)抗坏血酸易溶于水的原因从影响溶解性的因素含羟基及其与水的作用来分析，抗坏血酸中碳原子的杂化方式从碳碳键角度分析，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目结合定义和图示结构判断；(3)结合信息和示意图选择判断； (4)结合锂钴复合