模拟题、训练题模拟试卷题目

1、2007 年化学竞赛初赛模拟试卷（十七）（时间：3 小时 满分：100 分）第一题（7 分）银是一种常见的物质，其化合物种类繁多。若以Pt为电极，在低电流密度的情况下电解AgF 溶液，可以产生 X。X 在 90200时发生分解，产物水洗后剩余固体质量为原来的 46%。 1写出 X 的化学式；2写出电极反应和电解反应方程式。3Ag2F 能导电吗？若能，其导电性如何？4X 在无水乙醇中稳定，遇水分解完全。写出反应方程式。第二题（8 分）硫酸可以生成由氮原子直接相连于硫原子的一系列衍生物。1试写出由硫酸经取代、消去、加成等反应三硫酰亚胺的反应方程式。2在某条件下，三硫酰亚胺的单体也能聚化合物，试写出

2、该化学反应方程式。高分子3三硫酰亚胺能继续与硫酸、氨反应，得到高度对称H 1.008相对原子质量He 4.003Li 6.941Be 9.012B 10.81C 12.01N 14.01O 16.00F 19.00Ne 20.18Na 22.99Mg 24.31Al 26.98Si 28.09P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar 39.95K 39.10Ca 40.08Sc 44.96Ti 47.88V 50.94Cr 52.00Mn 54.94Fe 55.85Co 58.93Ni 58.69Cu 63.55Zn 65.39Ga 69.72Ge 72.61As 74.92Se 78

3、.96Br 79.90Kr 83.80Rb 85.47Sr 87.62Y 88.91Zr 91.22Nb 92.91Mo 95.94Tc 98Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107.9Cd 112.4In 114.8Sn 118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe 131.3Cs 132.9Ba 137.3La LuHf 178.5Ta 180.9W 183.8Re 186.2Os 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197.0Hg 200.6Tl 204.4Pb 207.2Bi 209.0Po 210At 210Rn 222Fr 223Ra

4、 226Ac LrRfDbSgBhHsMtDs题 号12345678910111213满 分的分子（所有原子空间环境都等价），画出其结构式。第三题（8 分）回答下列问题：1在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于的学834 年物理学家楞次概括了各种实验结果，得到了楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理及其内容。2试用离子极化原因。Cu与 Na虽然半径相近，但 CuCl 在水中溶解度比 NaCl 小得多的3H2S 和 H2O2 的主要物理性质比较如下：H2S 和 H2O2 的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是什么

5、?第四题（9 分）烃 A 是非极性分子，用臭氧处理后，经 Zn/H2O 还原得到二元醛 B；化合物 A 在 0下用碱性高锰酸钾溶液处理生成二元醇 C；C 无光学活性，容易在吡啶存在下与 1mol 的光气反应生成一种双环化合物 D。C 用热的高锰酸钾水溶液处理生成二元酸 E。E 经一氯化得到互为异构体的F 和 G（及对映体G），它们的含氯量约 18%。1请给出化合物AG（G）的结构。2系统命名法命名 C。K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶第五题（8 分）点阵素是指最小的重复，将最小重复的内容用一个点阵表示，最小重复中只含一个点阵点，称为素。含

6、 2 个或 2 个以上点阵点的称为复。画出素的关键是能按该重复，与预角上是否有圆圈无关。某平面周期性结构系按右图重复堆砌而成。1写出该素中白圈和黑圈的数目。2请画出 2 种点阵素，要求一种顶点无原子，另一种顶点有原子。3请画出石墨片层的 3 种点阵素。第六题（9 分）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。草酸二酯（CPPO）是一种有较高粘度的有机化合物，结构简式如右图所示：1写出 CPPO 的化学式，判断其水溶性；21mol CPPO 能与多少物质的量的 NaOH 反应；3有人说，发光的魔棒不能凑

7、近石油气之类的可燃性气体，否则会导致说明理由。，是否正确？4通过挤压，使过氧化氢与草酸二酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？5如果过氧化氢将草酸二酯彻底氧化，写出反应方程式；6在设计魔棒时，其连续发光的能力在 812h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止。把魔棒从冷冻室中取出是什么？一会儿，它又会连续发光，原因第七题（6 分）在无水硫酸介质中，硒酸酐也能与无水 N2O4 反应，生成两种盐A 和 B。已知A 和 B 具有相同的阴离子，而阳离子都为直线型。A、B 的含 Se 量分别为 54.1%、

8、51.3%。1确定A、B 的化学式；2写出生成A、B 的化学反应方程式；第八题（9 分）1mol NH3 在过量氧气中燃烧生成NO2 和气态水，同时出 290.9kJ 热量。当氧气时，生成N2H4 和气态水，同时放出 29.5kJ 热量。平均键能：NH3 中NH 键能为 389kJ/mol；N2H4中 NN 键能为 247kJ/mol；气态水中 OH 键能为 464kJ/mol；氮分子、氧分子的解离能分别为 945kJ/mol 和 497kJ/rnol。1写出两个反应的热化学方程式。2由上述 2 个热化学方程式，写出还能得到的新的热化学方程式；3利用题中给出的能量及键能，计算还能获得的键能值；

9、4结合键能值，写出几个有意义的热化学方程式。第九题（16 分）某常见金属 X 能形成多种种氧化物，A、B、C 是其价态从高到低的 3 种氧化物。由 A 转化为 B、由 B 转化为C 分别失去 9.9（相对A 质量）、7.3（相对 B 质量）的氧。1通过计算确定X 的元素符号和 A、B、C 的化学式；2氧化物 B 与 KOO3 熔融得到 D，D 在潮湿空气中易被氧化为 A 的钾盐，而B 溶于水后酸化，则得到钾盐A 的溶液和氧化物 B。分别写出反应方程式。3A 的钾盐在浓碱液中能2出 O2。为试验在较浓碱液中 A 的阴离子与 SO4 的氧化还原反应，请说明加试剂顺序及实验中应注意的事项，并写出离子

10、反应方程式。4为测定A 的含量，可用 KMnO4 法；测定 B 的含量，可用Na2S2O3 法。分别写出反应方程式。第十题（10 分）在仅含有 Al3一种金属离子的某样品水溶液中，在9.0 条件下加入稍过量的 8羟基喹啉，使 Al3定量地生成三喹啉铝沉淀。过滤并洗去过量的 8羟基喹啉，然后将沉淀溶于 2mol/L HCl 溶液中，即得 8羟基喹啉的酸溶液，用 15.00mL 0.1238mol/L KBrO3KBr 标准溶液处理，产生的 Br2 与 8羟基喹啉发生反应生成二溴羟基喹啉，应完全后，再加入过量的 KI，最后用 0.1028mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，终点时用去 Na2

11、S2O3 标准溶液 5.45mL。1如何控制Al3与羟基喹啉反应时溶液的9.0？2写出铝离子与 8羟基喹啉反应的离子方程式，并明确写出产物的结构，合物；是何类化3写出生成溴的反应的离子方程式和溴与 8羟基喹啉反应的化学方程式；4由以上实验数据计算样品中Al 的含量。第十一题（10 分）氯霉素是第一个人工的抗生素，对于某些次式体、大型及革兰氏细菌所引起的，如伤寒、斑诊伤寒等具有极好疗效。氯霉素（）含羟基，具有极强的苦味，不便口服，导致有因苦味而服药。但该药物分子中的链端羟基与棕榈酸发生酯化反应生成酯后可以掩盖苦味，由氯霉素（）变成无苦味的氯霉素（）。下面是氯霉素（）和氯霉素（）的结构简式：RH，

12、：RCO(CH2)14CH3请根据阅读材料和你的理解，回答下列问题：1写出棕榈酸的分子式；2以 C7H6O、C3H4O2Cl2、C2H5NO3 三种有机物为主要原料，设计路线氯霉素（）。命题：胡波2006 年 4 月于浙江慈溪中学中学综合，任何不得参考（0717）今年起只提供pdf 可打印文件，需要 Word 文件进入，详细。第一题（7 分）1Ag2F（1.5 分）2阴极：2AgFeAg2F 阳极：2H2O4eO24H8AgF2H2O4Ag2FO24HF（各 1 分）3能（0.5 分） 介于 Ag 与 AgF 之间（1 分）4Ag2FAgAgF（1 分）第二题（8 分）1HOSO2OH2HN3

13、H2NSO2NH22H2O（1.5 分）H2NSO2NH22（各 2 分）3（各 1 分）第六题（9 分）1C26H24O8Cl6（1 分）26mol（1.5 分）难溶于水（0.5 分）不正确（0.5 分）。因为是“冷光”而不是明火。（1 分）由于粘度大，反应物不易充分混合，敲打是促进混合，从而促进反应。（1.5 分）5C26H24O8Cl653H2O226CO262H2O6HCl（1.5 分）6低温使氧化反应变得十分缓慢，恢复常温时反应又加速进行。（1.5 分）第七题（6 分）1A：(NO)2Se4O13B：(NO2)2Se4O13（各 2 分）22N2O48SeO3(NO)2Se4O13(

14、NO2)2Se4O13（2 分）第八题（9 分）14NH3(g)7O2(g)4NO2(g)6H2O(g)；H1163.6kJ/mol（1 分）4NH3(g)O2(g)2N2H4(g)2H2O(g)；H118kJ/mol（1 分）2N2H4(g)3O2(g)2NO2(g)2H2O(g)；H522.8kJ/mol（1 分）3NO2 中 NO 键能：(12389749712464H)/8467.825kJ/mol（1.5 分）N2H4 中NH 键能：(1238949722474464H)/8366.625kJ/mol（1.5 分）42N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1248

15、.7kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H590.5 kJ/mol 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)；H1299kJ/mol（各 1 分）第九题（16 分）1相对 B 质量，BA、BC 分别增、失重 11.0%、7.3%，即 32（1.5 分）X 在氧化物中可能呈现1、3、6 或2、4、7，一般B 族元素满足后者（1 分）不难确定 X：Re、A：Re2O7、B：ReO2、C：ReO 满足条件（各 0.5 分） 2ReO2KNO32KOHK2ReO4KNO2H2O（1.5 分）（或 3ReO22KNO34KOH3K2ReO42NO2H2O） 4K2ReO4O22H2O4KReO44KOH（1 分）23ReO4 4H 2ReO4 ReO22H2O（1 分）234ReO4 4OH 4ReO4 2H2OO2；2222ReO4 SO3 2OH 2ReO4 SO4 H2O（各 1 分）2先混合碱液和 SO3 液在不断搅拌下滴加 KReO4 溶液，否则 ReO4 会在 OH 中发生歧化反应。（2 分）4ReO4 5Fe2 8H Re2 5Fe3 4H2OMnO4 5F