杂化轨道理论

1、分子的空间构型 课前复习:1.共价键的分类:2.写出C原子的核外电子排布和轨道表示式，你认为C原子可形成几对共用电子对？为什么CH4分子中却形成了四对，而且空间构型对称？s轨道：球形p轨道：纺锤形碳原子的轨道杂化sp3杂化轨道基态激发态杂化态SP3杂化轨道的空间构型SP3杂化轨道正四面体1.杂化轨道： 同一原子中能量相近的某些原子轨道, 在形成分子的成键过程中重新组合成一 系列能量相等的新的轨道. 这个过程称为杂化. 杂化轨道的特点：在杂化前后，杂化轨道的数目不变或轨道数守恒但轨道的形状和伸展方向均发生了变化2. 杂化轨道类型请写出B 原子和Be原子价电子排布式交流与研讨：1).BF3和BeC

2、l2分子中B与F原子、Be与Cl原子成键时, B 原子和Be原子如何满足成键要求？2).B原子和Be原子用了哪几个轨道进行杂化成键？B原子sp2杂化基态激发态杂化态B原子的sp2杂化轨道空间构型平面正三角型Be原子sp杂化轨道杂化态基态激发态Be原子的sp杂化轨道空间构型直线型杂化轨道类型: 对于非过渡元素,由于ns、np能级比较接近,往往采用sp型杂化.sp型杂化sp杂化sp2杂化sp3杂化sp型杂化 学以致用1.咱们已经知道乙烯的空间构型为平面结构、乙炔的为直线型，那请同学们根据咱这节课所学的知识来看一看乙烯和乙炔分子中的碳原子采取了什么样的杂化方式? 2pC2H4:2p化C2H2:1.S

3、轨道和P轨道杂化的类型不可能有( )A.SP杂化 B.SP2 杂化 C.SP3 杂化 D.SP4杂化2.下列分子构型中以SP3杂化轨道成键的是（ ）A.直线形 B.平面三角形 C.八面体 D.四面体3.下列关于杂化轨道的说法中错误的是（）A.原子的杂化轨道参与成键形成的一般是键B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.所有的原子轨道都参与杂化S与p的三种杂化对比 杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道夹角空间构型实例1个S+1个P1个S+2个P1个S+3个P2个SP杂化轨道3个SP2杂化轨道4个SP3杂化轨道180120109.5直线

4、型正三角形正四面体BeCl2BF3CH43.确定轨道杂化方式的方法 对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位体原子):n=2中心原子的价电子数+每个配位原 子提供的价电子数X m注:中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数,配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。价电子对数与杂化类型的关系:价电子对数杂化类型2SP3SP24SP3试一试 1. 算一算 BeCl2 , BF3 , CH4的价电子对数为多少。 2.价电子对数与杂化类型有什么关系呢？练一练：例:下列各组粒子的中心原子杂化类型相同的是( )A.SCl2 SO2 CS2 B.H2O SCl2 H2SC.BeCl2 CS2 CO2 D.PCl3 AsH3 AlCl3思考:判断NH3、H2O、CH4的杂化类型想一想为什么它们的杂化类型相同，而空间构型不同？4.杂化类型与轨道空间构型 及分子构型的关系直线型直线型(BeCl2)平面正三角型平面三角型(BF3)