北京高三各区期末化学选择题汇编及答案12套

1、1.北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学选择题6.化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 2071.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物品所用材料主要成分是有机高分子化合物是A.曾侯乙编钟(青铜器)B.景德镇瓷器C.钢化玻璃D.航天服(涤纶)下列反应的生成物不受上述因素影响的是 A .铜与硝酸反应B .钠与氧气反应C .氢气与氯气反应D .氯化铝与氢氧化钠溶液反应2.下列化学用语表述正确的是A .二氧化碳的结构式：C

2、 . 3H的原子结构示意图:3.下列说法中，符合VHAO= C= OB .氯化氢的电子式:、2.水的电离方程式:族元素结构与性质特征的是H-LC1：-H2O= H+ OH7.科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是 A .探究Fe与Cl2反应可能生成 FeCl2B .探究Na与HO反应可能有 Q生成C .探究N32Q与SO反应可能有 N&SQ生成D .探究Mg与HNO溶液反应产生的气体中可能含有H2A.原子易形成-2价阴离子B.单质均为双原子分子，具有氧化性C.原子半径随原子序数递增逐渐减小D .氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强.室温下，关于 1.0 m

3、L 0.l mol/L 氨水，下列判断正确的是A .溶液的pH等于13 B .加入少量 NHCl固体，C(OH )不变C . c(OH ) =c(NH4+)+c(H+)D.与 1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g) l=2Cl2(g) + 2H 2O(g) H= - 115.6 kJ/mol, 恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变C .断开4 mol H-Cl 键的同日

4、生成 4 mol H-O 键D. n(HCl) : n(O2) : n(Cl 2) : n(HzO)=4 ： 1 ： 2 ： 28.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点 77.2 C)。下列说法不正确 的是 abA.浓硫酸能加快酯化反应速率B.不断蒸出酯，会降低其产率C.装置b比装置a原料损失的少D,可用分液的方法分离出乙酸乙酯10.聚丙快酸(CC0QH )广泛用于医药、香料等 化工厂品中。9.下列说法正确的是A .乙醇的沸点高于丙烷B .油脂和蛋白质都是高分子化合物C . CH=C(CH)2的名称是2-甲基-2-丙烯D

5、.对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰12.铅蓄电池是常见的二次电池，放电电池总反应为： Pb+ PbO+ 2I4SO.2PbSO+ 2H20充电下列说法正确的是A.放电时PbO发生氧化反应B.充电时电解质溶液的质量减少C.放电时的负极反应式为 Pb+ SO42 -2e = PbSO4D.充电时的阴极反应式为 PbSO+2H2O 2e = PbQ+SO2 +4H+卜列关于聚丙快酸的说法正确的是A.分子式为GHQB.与丙快酸(CH=C-COOH)互为同系物C.D.是高分子化合物C a 的单体1 mol聚丙快酸最多可与 4mol氢气发生反应11.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化

6、锂的工作原理如下图所示:13 . |2016年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肿(CH3)2N NH2和N2Q,发生如下化学反应：GH8Nk(l) +2N2Q(l) = 2CO(g) + 3Nb(g) + 4H2O(g)H,过早C.制乙烯并检验D.制乙酸乙酯.某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是A .净水过程中发生了化学变化B .该净水器能杀菌消毒C.活性炭的主要作用是吸附杂质D.净化后的水属于纯净物.丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确 的是 A .实验式 CH2B.结构简式 CH2=C

7、HCH3C.球棍模型D.聚合后的结构简式1CH2CH CH3土.下列说法中，不正确 的是 A .油脂水解的产物中一定含甘油B.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C.氨基酸既能与盐酸反应，也能与 NaOH反应D.医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4. 25c时，下列有关0.1 mol L：1醋酸溶液的说法中，正确的是A . pH = 1B. c(H+) = c(CH3COO )C.加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D.与0.1 mol LNaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性5.下列有关SO2的说法中，不正确 的是 A.溶于水能导电，属于电解质B.使品红溶液褪色，有

8、漂白性C.使酸性高镒酸钾溶液褪色，有还原性D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂不正确的是 A. av 0B.过程II可能使用了催化剂C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和.下列离子方程式中，不正确 的是 A.用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜AI2O3+ 2OH = 2A10 2 + H2OB,向 AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH) 3, + 3NH4+C.用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸( HCl)过多0H-+ H + = H20D.向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体Al 3

9、+ + 3H 20 Al(OH) 3 (胶体)+ 3H +.利用右图所示装置可以将温室气体C02转化为燃料气体 CO。下列说法中，正确的是A .该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极a表面发生还原反应C,该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D.该装置中每生成 1 mol CO ,同时生成1 mol O2Y元素原子最外层电子数是其电子层数XYZW13.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是10.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示 为2NH4+ 3ClON2 +3C+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确

10、 的是 A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性NH4+ ClC.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子 D.经此法处理过的废水可以直接排放11 .以MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确 的是 A.溶解度MnSvPbSMnS 存在沉淀溶解平衡MnS(s) 一 Mn2+(aq) + S2-(aq)Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s) + Cu 2+(aq) = CuS(s) + Mn 2+(aq)D.沉淀转化

11、能用于除去溶液中的某些杂质离子12. 4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示, 的3倍。下列说法中，正确的是A . X的氢化物可用作制冷剂A.试剂a可选用酸化的双氧水B.试剂b可选用酒精C.步骤的操作是过滤D.步骤需用增期，步骤需用分液漏斗14 .已知：N2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) AH = - 92 kJ mol1,下图表示 L 一定时，H2 的平衡转化率(“)随X的变化关系，L (Li、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确 的是说X表示温度L2LiC.反应速率 UM)N)D.平衡常数 K(M) K(N)Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键4种元素的原

12、子半径最大的是W4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是6.生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示:3.海淀区高三年级第一学期期末练习化 学2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 655.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A .混凝法，用明矶做混凝剂：A13+ + 3H 2。 Al(OH) 3 + 3H +B .中和法，用过量 CO中和碱性废水： CQ + 2OH = C(32C .沉淀法，用 NaS处理含Hg2+废水：Hg2

13、+ S 2 = Hg&D .氧化还原法，用 FeSQ将酸性废水中 Cr2。2还原为Cr3+：Cr2。2 + 6Fe2+ + 14H + = 2Cr3+ + 6Fe 3+ + 7H 2。.下列说法不正确的是 A.碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C.食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D.船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是上述反应是酯的水解反应荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种0 0二苯基草酸酯与草酸(广口_H 互为

14、同系物Sr的说法不正确的是 最高化合价为+2.氢氧化物为强碱7.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案:海带 坨5 _ 浸版刈稀氏双.已知8838Sr位于IIA族，下列有关A . %Sr的中子数为38 BC .原子半径：Sr Ca D.某同学进行SQ的性质实验。在点滴板 a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向NaSQ固体上滴加数滴浓 HSQ后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象序号试齐实验现象a品红溶液红色褪去b酸fKMnC液紫色褪去cNaQH (含2滴酚幅红色褪去如下表所不。卜列说法正确的是A.中反应的离子方程式：2I- + H 2C2 = I 2 + 2QH-B

15、.中分液时含|2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.中得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热下列说法正确的是浓硫酸与NaSQ固体发生了氧化还原反应a 、b均表明SQ具有漂白性c 中只可能发生反应：SQ + 2QH = SQ + H 2Qc 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2 c(SQ32 ) +c(HSQ-) + c(QH )现象取一块打磨过的 生铁片，在其表面 滴1滴含酚酗和 K3Fe(CN) 6的食 盐水去酚酬和KJF削 的食盐水pH随滴入醋酸俊中心区：Fe - 2e = Fe+交界处：4Fe2+ + O2 + 10H2O =4 Fe(OH)3 +

16、8MCHOCH),其过程包含以下反应：1?H = - 90.1 kJ - mol-当其他条件相同时，由 H2和CO直接制备二甲醍的反应中，CO平衡转化率随条件 X的12.新制氢氧化铜存在平衡: 下列实验：Cu(OH)2 + 2OH =- Cu(OH)4 (深蓝色)。某同学进行WA2W2 mol L JhaOHfitf rtepl L 1 潜液加热UlX 1 mL 2 mol-L iiZ55ss(无码灯色st温)加入i醯前瞥舞海祓PbSO)5X 10。经处理.某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： 向浓H2SO乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管 A一段时间后，试管 B中红色溶液上方出现油状

17、液体停止加热，振荡试管 B,油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 取下层褪色后的溶液，滴入酚酗:后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于N&CO溶液所致C.中红色褪去的原因可能是酚酗:溶于乙酸乙酯中D.取中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有 3组峰.室温下，向0.01 mol L-1的醋酸溶液中滴入 pH=7的醋酸俊溶液，溶液 溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是A . a 点，pH = 2B . b点，c(CH3CO。 c(NHk+)C . c点，pH可能大于7D . ac段，溶液pH增大是 CHCOO

18、+H+ + CHsCOOt向移动的结果.某同学进行下列实验：操作放置一段时间后，生铁片 上出现如右图所示“斑 痕”。其边缘处为红色， 中心区域为蓝色，在两色 环交界处出现铁锈下列说法不合理的是 A.生铁片发生吸氧腐蚀B.C.边缘处：Q+ 2H2O +4e =4OHD.密闭容器中，由 Hk和CO直接制备二甲醍CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)2CH30H(g)CH3OCH(g) + H 2O(g)?H2 = -24.5 kJ mol-变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A . 由H2和CO直接制备二甲醛的反应为放热反应条件X为压强X增大，二甲醛的产率一定增大X增大，该反应的平衡常数一

19、定减小(深依色总藻t灯的红色沉淀)下列说法不正确的是 A.中出现蓝色沉淀B.中现象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42正向移动的结果中现象证明葡萄糖具有还原性对比和可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42工业回收铅蓄电池中的铅，常用NS2CO或NaHCO液处理铅膏(主要成分获彳导 PbCO: PbSO(s) + CO 32 (aq)PbCQ(s) + SO 42 (aq) K = 2.2得到的PbCO灼烧后获得PbQ PbO再经一步转变为 Pb。下列说法正确的是PbSO 4的溶解度小于 PbCO处理PbSO后，N&CO或NaHCO#液的pH升高若用等体积、等浓度的 NaCO和Na

20、HCO液分另处理PbSO, N&CO溶液中的PbSO 4转化率较大整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸Na-CO电池。放电时该电池“吸入” CO,充电时“呼出” CO。吸入CO时，其工作原理如右图 所示。吸收的全部 CO中，有2/3转化为Na2CO固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT电极表面。下列说法正确的是：“吸入 CO时，钠箔为正极“呼出 CO时，Na+向多壁碳纳米管电极移动“吸入” CO时的正极反应：4Na + 3CO2 + 4e = 2NaCO + CD.标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2,转移电子数为 0.75 mol工具转

21、动部位涂油脂4.北京市朝阳区20162017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学t卷2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铭健身器材刷油漆.水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是 A .含Hg2+的废水一一加入 Na2s等沉淀剂B .钢铁厂的酸性废水一一加入熟石灰等进行中和C.餐饮业厨房含油污水加工为生物柴油进行利用D.被细菌、病毒污染的饮用水一一加入明矶等进行消毒.下列说法中，正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉

22、淀能重新溶于水C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D. “氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2种二肽4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极） 下列说法正确的是A. M为电子流出的一极B.通电使氯化钠发生电离C.电解一段时间后，阴极区 pH降低D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在23,有利于气体逸出5.工业上以铝土矿（主要成分Al 2O3 - 3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程:.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；.通入过量二氧化碳使i所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；.使ii中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；.电解熔融氧化

23、铝生成铝。下列说法正确的是A .过程i说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B.过程ii说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C.过程也发生的反应类型属于氧化还原反应D.过程iv也可以用加热法代替电解法冶炼铝6 .根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 的是 选项事实推测A .Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B.2(Ca(OH) 2 碱性强于 12Mg(OH) 238Sr(OH)2碱性强于 20Ca(OH)2C.Si是半导体材料，向主族的 Ge也是半导体材 料第IV A兀素形成的单质都是半导体材料D.F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点 燃时反应Br2与H2反应

24、需要加热到一 定温度7.某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素:卜列说法不正确的是 A.步骤需要将干海带放入田期中灼烧B.步骤反应的离子方程式为：2+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC.步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D.若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液颜色无明显变化8.下列解释事实的反应方程式不正确的是 A.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 T + 2H2OB.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3 +Ca2+ 20H = C

25、aCO3 J + CO32 +2H2OC.向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO + Cl+2H+=Cl2? + H2OD.向澄清的苯酚钠溶液中通入 C02,变浑浊：ONaOHCd HiO - NiHCOi9.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是 10.将气体X通入溶液A （如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是气体X电解质溶液选项气体X溶液A及反应现象结论A .乙醇与浓硫酸共热 170 C 产生的气体Br2的水溶液由橙黄色变 为无色乙烯与澳发生加成反应B.二氧化镒与浓盐酸共热 产生的气体紫色石蕊溶液最终褪色氯气与水反应生成具有 漂白性的物

26、质C.碳酸钠固体与醋酸溶液 反应产生的气体Na2SiO3溶液中出现白色沉淀碳酸的酸性强于硅酸D.电石与饱和食盐水反应 产生的气体KMnO 4酸性溶液紫色逐 渐变浅乙快被高镒酸钾酸性溶 液氧化溶液A11.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（HCCHII IIHC C-CHO2,糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确 的是 A.葡萄糖是还原剂B.外电路中电子由 A极移向B极C.溶液中H+由B极区移向A极区D. B 极电极反应式为：H2O2 +2H+2e = 2H2OA.其核磁共振氢谱有 3种不同类型的吸收峰B. 1 mol糠醛可与3 mol H 2发生加成反应C.可与新制

27、的Cu（OH） 2浊液在加热时反应生成红色沉淀D.与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为12.在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物,邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点/ c132.2180.5174熔点/ c 45.6155314,向两份20 mL 0.1 mol/L Ba OH 2溶液中各加入一定量的 KAl SO4 2和AI2 SO4 3,溶液的n Ba2导电性随 n Al3(混合前)的变化关系如右图所示。下列分析不正确.的是下列说法不正确的是 A .该反应属于取代反应B.反应放出的氯化氢可以

28、用水吸收C.用蒸储的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D.从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来13.将等体积的0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液, 过滤后进行如下实验：a2a注俄 U滴加dhnoTL、配&。4湾彼甘y 滴加SlmoLLV&Sj蒯上层清液无所显现家出现黑色香浊一和浓氢水一 滴加阳口为疣暗和一 TOC o 1-5 h z A U SV艮耳息炉沉淀的楼清落密出现白色近淀A.代表加入KAl SO4 2的变化曲线a点溶液的pH值约为732b点溶放中大量存在的阳离子有 Al和BaD . c、d两点溶液中Ba

29、OH 2均已完全反应下列分析不正确的是 A.的现象说明上层清液中不含Ag +B.的现象说明该温度下 Ag 2s比Ag2SO4更难溶C.中生成Ag(NH 3)2+,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D.若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀5.丰台区2016 2017学年度第一学期期末练习 高三化学相对原子质量：H1 C12 N14 O-16 S32 Na 23 Cr-52 Cu 64 Cl 35.51.下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及.氧化还原反应的是6.常温常压时烯燃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应 生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反

30、应过程的示意图如下：km皿优质应帆短子惠E)HiliiUJWes2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.甘油和植物油都属于油脂B.柠檬有酸味，属于酸性食物C.食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D.残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀下列说法中正确的是A.乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B.加入催化剂，可减小反应的热效应C.催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D .催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7.下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是 8.工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醛CH3OCH3),同时生成 CO

31、2。3.在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是 A.工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用B.常温下可选用铁制或铝制容器盛装C.盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D.使用时向其中直接加水可制得稀硫酸A .硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B.镁条与氯化钱溶液反应生成氢气C.盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳4,下列有关性质的比较，不 能用元素周期律解释的是 A.酸性：H2SO4 HClOB .金属性：NaMgC.碱性：KOH NaOHD.热稳定性：HC1 HBr5.下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀 HNO3 中滴力口 Na2SO3

32、溶液：SO32 +2H+=SO2 T +IHOB.向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2: SiO32 + CO2+ H2O=H2SiO3J+CO32C.向稀 H2SO4 中加入过量 Ba(OH)2溶液：2H+SO42 + Ba2+2OH=BaSO4j+2H2。D,向 AlCl 3溶液中加入过量的 NH3?H2O: Al3+4NH3?H2O=AlO2 +4NH4+2H2O2 H2(g)+CO(g)CH30H(g)2CH 30H(g) = CH3OCH3 (g) + H 20(g)CO(g) + H 20(g)C02(g) +H2(g)下列说法不正确的是 A.二甲醛与乙醇互为同分异构体B. C

33、H3OCH3中只含有极性共价键C. CH30H和乙醇均可发生消去反应D.水煤气合成二甲醍的热化学方程式:3H2(g)+ 3C0(g)AH = - 91.8 kJ/molAH = - 23.5 kJ/molAH=- 41.3 kJ/molCH 30CH 3 (g) + C0 2(g) AH = - 248.4kJ/mol9.聚乙快能够导电，下列关于聚乙快 的说法中正确的是B.聚合物A不属于单双键交错的结构A.两种聚合物的单体互为同系物C.聚合物A的相对分子质量是聚乙快的两倍D. 1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比2：110.图1是电解饱和氯化钠溶液示

34、意图。图 2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量,y轴表不n(Na+)n(Cl ) C. c(OH ) D, c(H+)11.已知 A(g)+B(g)饱和食盐水温度/ C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4二C(g)+D(g)反应的平衡常数禾楹1的关系如下:830c时，向一个 2 L的密闭容器中充入 0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L s)。下列说法正确的是A. 4 s时c(B)为0.38 mol/LB. 830c达平衡时，A的转化率为 20%C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D.

35、 1200c时反应 C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为 0.412.室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A.100 mL 0.1 mol/L 盐酸溶液中 2c() = c(Cl )B.0.01 mol Na2O2 固体反应完全后，溶液 pH增大，c(Na+) = 2 c(Cl )C.100 mL H2O由水电离出的 c(H )?c(OH )不变D.100 mL 0.1 mol/L NH 3?H2O溶液中F 减小13.某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫

36、色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管 中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是 A.实验生成 HIO3时发生的反应为：I2 + 5cl2 + 6H2O2HIO3+ 10HClB.实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 Br2 I2D.由上述实验得出 CM HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 CI2 HIO 314.下

37、列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A.验证FeCl3溶液中是否含有 Fe2+B.检验澳乙烷消去的产物氯水KSCN溶液水高镒酸钾酸性溶液C.检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应0.1mol/L BaCl 2溶液D.对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/LCuSO4溶液反应后混合液等体积5%的H 2O2溶液4. H2s在O2中不完全燃烧生成A.微粒半径：O2 一S2 一C.稳定性：H2s H2O5.侯氏制碱原理：NH3+CO2 + H2O+NaCl=NaHCO3j+ NH 4Cl,经过制取氨气、制取 NaHCO3、6.青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以

38、由香草醛合成:6.石景山区2016 2017学年第一学期高三期末试卷 化学可能用到的相对原子质量：H 1C12O16 N14H H.联氨可用作火箭燃料，其电子式为 H N N H,则N元素的化合价为A . - 3B. - 2C. 0D. +5.下列与海水资源有关的生产过程中，未涉弊氧化还原反应的是A .海水提澳 B.海带提碘C.氯碱工业D.海水晒盐.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. A12O3熔点高，可用作耐高温材料B. SiO2能与HF反应，可用作光导纤维C. KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D. Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料S和H2O,下列说法中正确的是B.还

39、原性：H2s 0)14.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100mol/L均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 A.曲线代表滴定 CH3COOH溶液的曲线B. A、C两点对应溶液均呈中性 c(Na+) c(OH ) c(CH3COO )A 点溶液中：c(CH3COO )+c(OH )c(H+)=0.050mol/L某温度下，向2L的密闭容器中通入 N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/moI/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A . 500s内N2O5分解

40、速率为6X 10-3moI/(L s) B.该温度下的平衡常数K = 125C.反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD.其他条件不变，若开始时c(N2O5)=10moI/L ,则达平衡后 c(N2O5)= 5moI/L7.通州区20162017学年度高三摸底考试 化学.近期微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的 衍生物配以相应文字形成的（如右图所示） 其中。一OH属于A.氧化物B.醇类C.竣酸D.酚类.东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（ 话里没有涉及到的反应类型为A .置换反应B .化合反应HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”这句C.分解反应D.氧化还原反应3.下列微粒的表示方法能够确定为氟

41、离子的是_ggC. XD. :X:gg4. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“”和分别代表不同元素的原子。关于此反应说法不正确的是 .已知二羟甲戊酸（结构如图）是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法 正确的是A.二羟甲戊酸的分子式为 C6H11O41mol二羟甲戊酸与足量的 Na反应生成1molH2C.二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应D.二羟甲戊酸不能使酸性 KMnO 4溶液褪色.下列化学实验事实及其解释都正确的是A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸储水冲洗，然后放入Cu

42、SO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强高温D.工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2f,该反应原理可用 强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释8.类推法在学习过程中经常应用。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是l mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因A.可能是双氧水分解反应B.充分反应后，还有 0?物质，则属于可逆反应C.反应前后，一定是共价键的断裂与生成D .该反应可表示为：，的=+ 85.某学生以铁丝和 C12为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是铁丝

43、燃烧FeCl3溶于水FeCl3浓溶液A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 + Cl 2 =2Fe3 + 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 + 12 =2Fe3 +2IB用电解熔融NaCl的方法制取金属钠用电解熔融 MgCl 2的方法制取金属镁CpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9DCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+ +2ClO +H 2O=CaCO 3 J +2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO +H2O=CaSO3j +2HClCA.实验、所涉及的物质均为电解质B.实验、均癌嬷费应实验C.实验、均未发生氧化还原反应D

44、.实验、反应制得的物质均为纯净物m9.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4 : 5D.负极的电极反应式为：2NH3-6e +6OH = N2+6H2O10.用C12生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应，可实现氯的循环利用。反应：4HC1+O 2催化剂2C12+2H2O已知：I.反应中，4molHCl被氧化，放出115.6J热量。据此判断下列说法正确的是A.反应的 AH一 115.6kJ/molH2O中HO键比HCl中H Cl键弱C.加入

45、催化剂，使反应的反应热发生改变D.断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差 31.9kJA ,原子半径的大小 WXXYY的氢化物常温常压下为液态X的最高价氧化物的水化物为强酸13.已如 NO2 与 N2O4 相互转化：2NO2(g)= N2O4(g) AH = - 24.4kJ/mol,在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列分析合理的是c(mol/L)A.前l0min内，用v(NO2)表示的该反应速率为0.02mol/(L - min)B.反应进行到l0 min时，体系吸收的热量为 9.76 kJC. b

46、点的速率大于c点的速率 D. 25min时，导致平衡移动原因是增大压强11.常温下，0.2mol/L 一元酸HA与等浓度的粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微14.下列图示与对应的叙述相符的是A. HA是强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA , Y表示 OH, Z表示D.该混合溶液中：c(A ) + c(Y) = c(Na+)H+m、p、r是由这些元素组成的二元化合12.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物,

47、。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是图1图2图3图4A.图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定B.图2表示Al3+与OH 一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在 Al3+C.图3所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH42D.图4所示，在饱和 Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO 3 )的变化8.昌平区20162017学年第一学期高三年级期末质量抽测化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A .计算机芯片的主要材料是Si

48、B.明矶能使海水淡化从而解决淡水危机C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D.钠、银、钢等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩.常温下，下列各组离子能大量共存的是A,H+、Na+、SQ2、Cu2+b.Na+、NH/、H+、CO32C,K+、Fe2+、H+、NO3D,Cs2+、Ba2+、SQ2、C1.下列化学用语正确的是(+18 ;2 8 $A.硫离子的结构示意图：=B. FeSO3的名称是亚硫酸铁关火一I2丽5 + 犯 O=4NhOH+OMIIC,电子转移情况：得加一D.氮气分子的电子式：辆高温.钛被誉为“2世纪金属”工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2cl2=TiCl 4+2CO。下

49、列关于该反应的说法正确的是A. TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NaB . 1 L0.1 mol / L的醋酸溶液中含有氢离子数目为01 NaC.标准状况下，2.24LCCK含碳原子数目为01Na将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中 c(Na+)=1mol/L8.关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是 lCOiiiLO.lni.GlZL 槌向企A. c(H+)浓度变化：减小，减小C,离子移动方向： 中H向阴极方

50、向移动,中H向正极方向移动2D.电极反应式：中阳极：2H2O-4e =4H +O2T,中负极：Zn 2e Zn5. 滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的是A .该有机物的分子式为 C7H7。3B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应C. 1mol该有机物最多能与 2mol H 2发生加成反应D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应6.下列离子方程式不正确的是 A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+B.硫酸铝溶液中加入过量 NaOH溶液：Al3+ + 4OH =AlO 2 + 2H2OC.浓Na

51、OH溶液处理少.量.二氧化硫：SO2+ OH = HSO3D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH =SiO32 + H2OB.装置名称：是电解池，是原电池9. N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):下列说法不正确的是 I过程中破坏的均为非极性键I过程吸收能量，II过程放出能量N2(g) + 3H 2(g)2NH3(g) AH = -44 kJ mol-11mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比 2 mol NH3(g)所具有的总能量高10.已知可用 Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应后Co元素以Co2+的形式存在。下列叙

52、述不正确的是 A .该反应中氧化性： Co2O3Cl2B.参加反应的 HCl全部被Co2O3氧化C.每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔 Co2O3D.制备相同量的氯气，所需 Co2O3质量比MnO2多.纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。 其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是HI0IT CO。c I CCnFeCl3 6H2O * FeOOH -Fe3O4纳米四氧化三铁A .在反应中,的作用可能是促进氯化铁水解B.反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe 3O4+3H 2O+CO2C.直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D.纳米四氧化三铁形成的

53、分散剂，有可能产生丁达尔现象.下列关于右图装置说法中正确的是A .精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C.保护铁时，a极为铁片，b极为锌片选项实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3 溶液非金属性：CSiB食盐水电石澳水乙快可与澳发生加成反应C浓硝酸AlNaOH溶液铁和浓硝酸反应口生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO 4酸性溶液SO2具有还原性D.惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生 13.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是14.在1L恒容密闭容器中充入 X (g)和Y(g),发生反应X (g) +Y(g*，M(g)+N(s), 所得实

54、验数据如下表：实验 编R温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：A.实验中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率 v (X) =0.016mol/(L min)B.实验中，该反应的平衡常数K=12.5C.实验中，达到平衡时，a大于0.16D.正反应为放热反应9.顺义区2017届高三第一次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137.下列厨房中的物质与类别不

55、对.应.的是选项ABCD物质苏打食醋蔗糖花生油分类盐类混合物有机物纯净物.下列化学用语正确的是A .乙酸的结构简式C2H4。2B.氯化钠的电子式地+砧一C.硫原子的原子结构示意图D.水的电离方程式2H2O = H3O + +OH.在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障。下列处理方法不正确的是 A.金属钠着火时立即用沙子盖灭B.制取有毒气体时需在通风橱中进行C.将过期的化学药品直接倒入下水道D .给试管中液体加热时试管口要避开人.下列叙述正确的是A. 14 g乙烯气体中的氢原子数约为2X6.02X 1023B .标准状况下，2.24 L H 2O含有的共价键数约为 0.2 X 6.02

56、 X 10231 mol N 2与3 mol H2反应生成的 NH 3分子数约为 2X 6.02X 10230.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH溶液中含有的氢离子数约为0.05X6.02X 1023.下列解释事实的方程式正确的是A .向稀 HNO 3 中加入铜粉产生气体：Cu + 4H + + 2NO3 - = Cu2+ 2NO 2 T + H2OB.向 H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2产生沉淀：SO42- + Ba2+ = BaSO4jC.向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制取 HClO: 2ClO-+ H2O+ CO2 =HClO+ CO 32.右图为锌铜原电池装置

57、示意图，下列说法不.正确的是A.电子由Zn极流向Cu极B.此装置能将电能转变为化学能C.取出盐桥，电流表指针不再偏转D.该装置的总反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ Cu.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A,含 Cl。一的溶液中：H +、K+、Br IpH=1 的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32、NO3C.在与Al反应能放出H2的溶液中：Mg2+、HCO3一、SO42 ClD.在 c(H ) =1 X10-12 的溶液中：Na*、不、CH3COO、NO3c(OH ).华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式如右图所示。下列叙述正确的是A.分子中2个苯环一定处于同一平面1

58、mol华法林最多能与 2 mol NaOH反应C.在一定条件，华法林可与HCHO发生缩聚反应D.在NaOH水溶液中加热，华法林可发生消去反应华法林.四种短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是儿系XYZW相关 信息最外层电子数是最内层电子数的3倍单质及化合物焰 色反应为黄色地壳中含量最多 的金属元素单质为黄色 晶体A . X与Y形成的化合物只含有离子键4种元素的简单离子半径最大的是WY元素构成单质的还原性强于Z元素构成单质D.向水中加入金属钠产生气体：2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH + H2TY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能

59、反应10.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是选项实验操作和现象结论A向杲尢色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中有IB向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴 入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀稀HNO3将Fe氧化为Fe2+C常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH :盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电禺程度大于 CH3COOHD室温下，用pH试纸测得：0.1mo/L Na2SO3溶液的pH 约为 10; 0.1mol/L NaHSO3溶液的 pH 约为 5。HSO3一结合H+的能力比SO32一的强11.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正

60、确的是j I 口 i *窜溶液体积选项物质(杂质)试齐1JAAl 2O3 (SiO2)NaOH溶液BCO2 (SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3 溶液(Na2CO3)Ca(OH)2 溶液13.在一定体积的1L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H 2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/C7008008301 000K0.60.91.01.7下列说法正确的是A.上述生成CO和H2O的反应为放热反应B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率830c达平衡后，再充入1.0 mol H2, K值增大，