非金属及其化合物知识点

1、姓名杨朵朵学生姓名刘晨曦填写时间2013/7/11学科化学年级高二教材版本人教版阶段第（ ）周 观察期： 维护期：上课时间2013/7/15课题名称非金属及其化合物知识点梳理课时计划第（ 3 ）次课共（ ）次课教学目标1.了解硅、氯、硫和氮元素及其化合物的物理和化学性质。2.熟悉硅、氯、硫和氮元素及其化合物间的化学反应，并灵活应用解题。3.梳理各知识点间的联系，加强巩固练习。教学重点难 点重点：理清并识记硅、氯、硫和氮元素及其化合物的物理和化学性质。难点：熟悉硅、氯、硫和氮元素及其化合物间的化学反应，并灵活应用解题。教学过程课前小练1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl_2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。_3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。_2.已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。3.以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则A和甲的化学式分别是 、 。若D是能使澄清

3、石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸碱中的 。写出G A+C的化学方程式： 。4. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么 （5）干燥管

4、中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 这一操作的目的是 。5加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。新授知识点梳理与练习一、硅及其化合物1知识网注：硅在自然界以氧化物和硅酸盐的形式存在。写出上述相关的化学方程式:_知识点（1）硅单质：晶体硅导电性介于 与 之间，是良好的 材料；常温下化学性质稳定， Si O2 ， Si HF ，Si NaOH H2O 。（2）二氧化硅：具有酸性氧化物的通性，与碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应： SiO2CaO ，

5、 SiO2 NaOH ， SiO2 Na2CO3 ；具有特殊性质，与氢氟酸发生反应：SiO2 HF 。（3）硅酸：硅酸的酸性比碳酸 ，硅酸是通过可溶性硅酸盐和其它酸反应制备的。例如 Na2SiO3 HCl 、 Na2SiO3 H2O CO2 （3）硅酸盐：最简单和常用的硅酸盐为硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。硅酸盐组成的表示一般用 和 的形式；硅酸盐产品有 、 、 。二、氯元素及其化合物NaBr（NaI）CaCl2Ca(ClO)2NaClNaClOHClHClOCa(OH)2NaOHH2OBr2（I2）FeCl3CuCl2FeUUCuUUH2Cl2HClNaCl

6、1知识网写出上述相关的化学方程式：_知识点（1）氯气：为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，通常情况下，1体积水能溶解2体积氯气。化学性质如下：化学性质化学方程式应用与金属的反应2NaCl22NaCl（剧烈燃烧，大量白烟）Fe Cl2 （剧烈燃烧， 烟）与氢气的反应H2Cl22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰）工业合成盐酸与水的反应H2O Cl2 自来水消毒与碱溶液的反应NaOH Cl2 制84消毒液Ca(OH)2 Cl2 制漂白粉（2）次氯酸次氯酸具有不稳定性，见光易分解：2HClO2HClO2；次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸弱：Ca(ClO)2 H2O CO2 ；次氯酸具有强氧化性，HClO

7、的漂白性属于强氧化性。（3）漂白粉：漂白粉的制备：2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O。漂白粉的成分：主要成分；Ca(ClO)2和CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2）、漂白粉的保存：漂白粉在空气中长期放置容易变质失效， 、 ，因此漂白粉应该隔绝空气密封保存。（4）Cl的检验：向待测液中先滴加 溶液，再滴加 ；若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，则证明原溶液中含有Cl（硝酸的作用是排除CO32-、OH等离子的干扰）。三、硫及其化合物H2SO4HClFeCuO2H2O催化剂O2H2SO2H2O2H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3FeS CuS1知识网写出上述相关化学方程

8、式：_2知识点（1）二氧化硫具有酸性氧化物通性，与水、碱性氧化物、碱等物质发生反应： SO2 H2O （为可逆反应）， CaO SO2 ， SO2 NaOH ；具有特殊性质，能够使品红溶液褪色，可用于检验二氧化硫气体。（2）硫酸浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。浓硫酸与金属的反应： Cu H2SO4(浓) ；浓硫酸与非金属的反应： C H2SO4(浓) 。四、氮及其化合物1知识网写出上述相关化学方程式：_2知识点（1）氮的氧化物NON2 O2 ， NO O2 ，NO O2 H2O HNO3NO2NO2 H2O ， NO2 O2 H2O （2）氨物理性质无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常

9、温下，1体积水大约能溶解700体积氨。化学性质与水的反应：NH3H2ONH3H2ONH4OH与酸的反应：NH3HClNH4Cl（白烟）、2NH3H2SO4(NH4)2 SO4制 备原理：Ca(OH)2 NH4Cl 收集： 法（3）铵盐铵盐 溶于水、受热易 、与碱反应产生 。其中铵盐与碱的反应可用于铵根离子的检验，原理是利用铵盐与碱共热生成氨气，用 检验生成的NH3。（4）硝酸硝酸与金属的反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O课后练习一、选择题1光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )

10、。A晶体硅 B二氧化硅 C硅酸盐 D铝硅合金2下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 = 1 * GB3 Cl2+H2O、 = 2 * GB3 NO2+H2O、 = 3 * GB3 Na+H2O、 = 4 * GB3 NH3+H2O、( )。A = 1 * GB3 B C = 3 * GB3 D = 4 * GB3 3生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是( )。A稀盐酸 B水 C烧碱溶液 D稀硫酸4下列反应制取气体合理可行的是( )。AZn + 2HNO3(稀) = Zn(NO3) + H2BCaCO3 + H2SO4(稀) 、 CaSO4 + H2O +

11、 CO2CNH4Cl(ag) + NaOH(ag) NaCl + H2O + NH3DMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O5不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )。A石蕊试液 B品红溶液 CFeCl2溶液 DAgNO3溶液6下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN B、Ca2+、K+、Cl、NO3 C、Al3+、K+、OH、NO3 D、Na+、Ca2+、SiO32、Cl 7将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是（ ）A 1：1 B

12、 1：2 C 1：3 D 3：18能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.将Cl2通入溴化亚铁溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-B. 氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C. AlCl3溶液中通入过量的氨水： Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O二、填空题9.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 A + H2O B + C C + F D D + NaOH F +

13、E + H2O （1）写出它们的化学式：A 、B 、C 、 D 、E 、F ； （2）写出各步反应的离子方程式，并指反应的氧化剂和还原剂 、氧化剂 、还原剂 （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。10.为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液abcegdfABCD(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接 ， 接 ， 接 ；(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中 ，C中 ；若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响 。(3)D中氢氧化钠溶液的作用是 ； (4)写出A中反应的化学方程式 .11.取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，