2022-2023学年新教材人教版必修第一册 第二章 第三节 课时3　物质的量浓度 学案

1、28/28课时3物质的量浓度课标解读课标要求素养要求1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用。会运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。2.学会配制一定物质的量浓度的溶液。3.体会定量研究对化学科学的重要作用。1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用,能应用物质的量、物质的量浓度进行计算;能从定量的角度认识溶液的配制和误差分析。2.科学态度与社会责任:通过了解生产、生活中的许多计量方法,认识化学计量方法的选择取决于需要,初步学会从实际需求的角度审视化学问题。知识点一溶质的质量分数与物质的量浓度1.溶质的质量分数(1)概念:溶

2、液中溶质的质量与溶液的质量之比。(2)表达式:(溶质)=m(溶质)m(溶液)100%。2.物质的量浓度注意:(1)V是溶液的体积而非溶剂的体积。(2)与水反应生成新物质的溶液中的溶质一般指新物质(如Na2O溶于水所得溶液,溶质为NaOH)。(3)结晶水合物溶于水,溶质指失去结晶水的物质。(4)浓度一定的溶液中,取出任何体积的溶液其浓度不变。判一判1.1molL-1=1103molmL-1()2.将58.5gNaCl溶于1L水中即得1molL-1NaCl溶液()3.0.5molL-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5molL-1()4.从2molL-1NaOH溶液中取出1

3、0mL溶液,NaOH的物质的量浓度仍是2molL-1()知识点二配制一定物质的量浓度的溶液1.主要仪器容量瓶量筒胶头滴管托盘天平烧杯玻璃棒2.容量瓶(1)构造(2)使用容量瓶的注意事项a.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失。b.使用前,首先要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。检查是否漏水的方法:向容量瓶中注入一定量的水,盖好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,将瓶倒立,观察是否漏水。如不漏水,将瓶正立并将塞子旋转180后塞紧,再将瓶倒立,观察是否漏水。如不漏水,该容量瓶才能使用。c.不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。d.容量瓶不能作为反应容器或长期存放溶液。e.选择容量

4、瓶应遵循“大而近”原则,即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。f.容量瓶使用完毕,应洗净、晾干(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连)。(3)配制100mL1.00molL-1NaCl溶液判一判1.用固体配制溶液时,可直接将固体在容量瓶中进行溶解()2.实验室需要950mL0.1mol/L的NaCl溶液,配制时应选用1000mL容量瓶()3.洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干()4.配制0.1000molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()探究点一物质的量浓度及有关计算材料一:葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录OTC目录甲类药物。说明书中的内容为“溶液

5、中的钙全部为离子,钙100%参与吸收,吸收率高。本品每毫升含葡萄糖酸钙100毫克(相当于钙9毫克)”。材料二:下面是医院化验报告单的一部分。No项目结果参考值单位21镁0.880.81.2mmolL-122钾3.843.55.5mmolL-123钠143.00135145mmolL-124氯108.296100mmolL-125碳酸氢根24.102230mmolL-1报告单的单位一栏写着“mmolL-1”,该单位是物质的量浓度的单位。问题1:材料一中除了用溶质的质量分数表示溶液的组成,还可以用哪些物理量?提示物质的量浓度。问题2:材料二中“0.88mmolL-1”表示什么含义?物质的量浓度与溶

6、质的质量分数相比有什么优点?提示0.88mmolL-1表示1L溶液中含有0.88mmol镁离子;在科学实验和实际生产中,量取液体的体积比称量其质量更为方便,结合物质的量浓度能快速确定含有的溶质的物质的量。问题3:1molNaCl溶于1L水所得溶液的物质的量浓度是1molL-1吗?提示不是。物质的量浓度表示的是单位体积的溶液里所含溶质的物质的量。溶液的体积不是溶质体积和溶剂体积之和。问题4:从500mL3molL-1的NaCl溶液中取出50mL,溶液的物质的量浓度如何变化?将3molL-1的NaCl溶液稀释到原来体积的3倍,稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是多少?提示不变。浓度变为1molL-1

7、,稀释过程中,溶质的物质的量不变,但溶液体积扩大为原来的3倍,浓度变为原来的三分之一。1.有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式:c=nV=mVM(2)计算的基本类型和方法a.已知溶质的质量mncb.已知溶液中某种粒子的数目Nncc.标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n=V气体22.4Lmol-1溶液的体积V=m=m气体+m溶剂c=nV2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式cB=1000MmolL-1,M:溶质B的摩尔质量;:溶液密度(gmL-1)。(2)推导方法设溶液体积为1L,则cB=nBV=(gmL-1)1000mLL-1M(gmol-1)1L=10

8、00MmolL-1。3.溶液稀释和混合的相关运算(1)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),m(浓)(浓)=m(稀)(稀)。(2)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1V1+c2V2=c(混)V(混),m11+m22=m(混)(混)。注意:无特别指明时,V(混)V1+V2,V(混)=m(混)(混),但溶液的质量守恒:m(混)=m1+m2。例(2021山西太原高一月考)下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐

9、酸与9L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液答案DA项,40gNaOH的物质的量为40g40g/mol=1mol,1L是溶剂水的体积,溶液的体积不等于1L,NaOH的物质的量浓度不是1mol/L;B项,HCl所处的状态不明确,故22.4LHCl气体的物质的量无法计算,则所得溶液的浓度无法计算;C项,当溶液密度不同时,溶液体积不能简单相加;D项,10gNaOH的物质的量为10g40g/mol=0.25mol,物质的量浓度c=nV=0.25mol0.25L=1mol/L。解题感悟解答本题时注意灵活运用相关计算公式,根据公式:c=nV求算溶液的物质的量浓度时,V为溶液的体积,在没

10、有特别说明的情况下不能将溶质和溶剂的体积简单相加得到溶液的体积;使用气体的体积时,注意外界条件是否为标准状况。1.下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是()200mL2mol/LMgCl2溶液1000mL2.5mol/LNaCl溶液300mL5mol/LKCl溶液250mL1mol/LFeCl3溶液A.B.C.D.答案A200mL2mol/LMgCl2溶液中,Cl-浓度为2mol/L2=4mol/L;1000mL2.5mol/LNaCl溶液中,Cl-浓度为2.5mol/L1=2.5mol/L;300mL5mol/LKCl溶液中,Cl-浓度为5mol/L1=5mol/L;250mL1mol/LFe

11、Cl3溶液中,Cl-浓度为1mol/L3=3mol/L;则Cl-浓度由大到小的顺序为,故选A。2.标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为()A.1000VMV+2240B.VMV+2240C.VMMV+2240D.100VMMV+2240答案A标准状况下,将VLA气体物质的量为V22.4mol,质量为MV22.4g溶于0.1L水中,得到溶液质量为100+MV22.4g,溶液体积为100+MV22.41000L,则此溶液的物质的量浓度为V22.4100+MV22.41000mol/L=1000VMV+2

12、240mol/L。3.把溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,溶质质量分数变为14%,没有晶体析出,则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为()A.8.52molL-1B.4.26molL-1C.1.52molL-1D.3.04molL-1答案C假设溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液的质量为m,则m5%=(m-64.3g)14%,解得m100g,故碳酸钠的质量为100g5%=5g,其物质的量约为0.0472mol,故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.0472mol0.031L1.52molL-1。探究点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析纯净的无水硫酸钠称为元明粉,是一

13、种重要的化工原料,其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了480mL0.5molL-1的硫酸钠溶液。问题1:配制溶液时能否将容量瓶先用试剂润洗?提示不能。这样会改变溶液的浓度,用蒸馏水洗涤干净即可。问题2:配制480mL溶液选用什么规格的容量瓶?提示选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。选用500mL的容量瓶。问题3:配制溶液过程中,为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中?若不洗涤会产生怎样的影响?提示保证溶质完全转移到容量瓶中。若不洗涤会导致所配溶液浓度偏低。问题4:若要配制1LCuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuS

14、O45H2O的质量一样吗?提示不一样。若配制1L0.1molL-1CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质的量n=1L0.1molL-1=0.1mol,则需要CuSO4粉末的质量为0.1mol160gmol-1=16.0g,CuSO45H2O的质量为0.1mol250gmol-1=25.0g。1.误差的分析方法(1)根据cB=nBV=mBMBV可知,MB为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大,则cB偏大;若实验操作导致V偏大,则cB偏小。(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响a.仰视刻度线(如图a

15、):加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,cB偏小。b.俯视刻度线(如图b):加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,cB偏大。2.配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的一些操作mBVcB托盘天平天平的砝码上有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质(如NaOH放置时间过长)减小不变偏小烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时,水加多了,用滴管吸出减小不变偏小定容时,俯视刻度线不

16、变减小偏大定容时,仰视刻度线不变增大偏小例(2021山东临沂高一月考)实验室需要配制480mL1mol/LNaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:(1)实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外,还需要的玻璃仪器有。(2)某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图如图所示,其中有错误的是(填序号)。(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量(填标号)。A.为19.2gB.为20gC.为19.220gD.大于20g(4)在此溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中只需进行一次的操作是(填序号)。称量溶解转移洗涤定容摇匀(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的

17、是(填标号)。A.NaOH固体长期暴露在空气中B.用蒸馏水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中C.称量NaOH固体时,将药品和砝码放反D.定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线,用胶头滴管将多余的液体吸出E.定容时俯视刻度线答案(1)500mL容量瓶、胶头滴管(2)(3)D(4)(5)BE解析(1)实验需要的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。(2)量筒不能用来溶解物质,错误;定容时,眼睛应平视刻度线,使溶液凹液面与刻度线相切,错误。(3)由于无480mL的容量瓶,因此选用500mL的容量瓶,配制500mL1mol/LNaOH溶液所需NaOH固体的质

18、量为1mol/L0.5L40g/mol=20g,而NaOH固体需要放在小烧杯里称量,故所需砝码的质量大于20g。(4)用托盘天平称量时应先称空烧杯的质量再称烧杯和NaOH固体的总质量;固体在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,只进行一次;转移时,需要将溶液转移到容量瓶中,还需要将洗涤液转移到容量瓶中;烧杯及玻璃棒需要洗涤23次;定容时,当加蒸馏水至液面在刻度线以下12cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面与刻度线相切,只进行一次;移液后要摇匀一次,定容后再摇匀一次。故只需进行一次的操作是。(5)A项,NaOH固体长期暴露在空气中,导致部分NaOH变质,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低

19、;B项,用蒸馏水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中,所配溶液体积偏小,浓度偏高;C项,称量NaOH固体时,若将药品和砝码放反,所称NaOH固体的质量偏小,所配溶液浓度偏低;D项,定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线,用胶头滴管将多余的液体吸出,则溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低;E项,定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,所配溶液体积偏小,浓度偏高。解题感悟本题易错点是忽视容量瓶的规格,如实验室没有480mL的容量瓶,配制480mL溶液时必须选用500mL的容量瓶,此时计算溶质的量时必须按500mL计算;另外误差分析要紧扣物质的量浓度的概念,结合容器的特点分析。1.(2021江西

20、上饶高一月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是()A.配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾(CuSO45H2O)12.5gB.配制NaOH溶液时,原容量瓶含水分C.移液后,烧杯、玻璃棒未洗涤D.配制NaOH溶液时,定容时俯视刻度线答案CA项,500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质的物质的量n(CuSO4)=cV=0.1mol/L0.5L=0.05mol,则需要称量胆矾的质量m(CuSO45H2O)=0.05mol250g/mol=12.5g,最终所配制的溶液浓度无偏差;B项,配制NaOH溶液时,原容量瓶中含有水分对配制的溶液浓度无影响;C项,移液后,烧杯

21、、玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,使配制的溶液的浓度偏低;D项,定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高。2.用无水Na2CO3配制250mL1.000molL-1Na2CO3溶液时,下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A.称量时碳酸钠固体含有结晶水B.移液时有液滴洒落瓶外C.定容时俯视容量瓶刻度线D.容量瓶没有干燥答案CA项,称量时碳酸钠固体含有结晶水,会造成溶质物质的量偏小,使配得的Na2CO3溶液浓度偏低;B项,移液时有液滴洒落瓶外,会造成溶质损失,所配溶液浓度偏低;C项,定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高;D项,因为后续过程还要加水,所以容量瓶没有干燥对所配溶液浓度

22、无影响。1.用NaCl固体配制100mL1.00molL-1NaCl溶液。下列实验操作中,不需要进行的是()A.溶解B.蒸发C.转移D.定容答案B2.下列各溶液中n(Na+)与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na+)相同的是()A.100mL0.1mol/LNaCl 溶液B.50mL0.2mol/LNaNO3溶液C.100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D.200mL0.2mol/LHCl溶液与100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合答案D3.(2021河南周口高一月考)下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是()A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中B.将1

23、0g溶质质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将25.0g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成1L溶液D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合答案C4.标准状况下,2.24LHCl气体溶于水中配成100mL溶液,溶液密度为g/mL,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为()A.1mol/LB.100103.65mol/LC.103.65mol/LD.无法确定答案A5.(2021云南保山高一月考)将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为()A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L答案B6.

24、实验室需配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)用托盘天平称量时,实际应称取Na2CO3的质量为g,应选用容量瓶的规格为mL。(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。A.用30mL水洗涤烧杯、玻璃棒23次,将洗涤液均注入容量瓶,振荡B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线以下12cm处(3)上述操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是。溶液注入容量瓶前需恢复

25、到室温,这是因为。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)?若容量瓶中有少量蒸馏水:;若定容时俯视刻度线:。答案(1)2.7250(2)BCAFED(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时,体积不准确(4)无影响偏高解析(1)m(Na2CO3)=106gmol-10.1molL-10.25L=2.65g,托盘天平只能精确到0.1g,故应称取2.7gNa2CO3,应选用250mL容量瓶。(3)洗涤液必须全部转入容量瓶以防止溶质损失;考虑热胀冷缩现象,故移液前溶液需恢复到室温。(4)容量瓶中有蒸馏水不影响溶液浓度,因为移液后也要加蒸馏水定容;定容时俯视

26、刻度线将导致所加蒸馏水体积偏小,故浓度偏高。“84”消毒液是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒,某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用,请回答下列问题: “84”消毒液【有效成分】NaClO【规格】100mL【质量分数】24%【密度】1.18g/cm3图1图2(宏观辨识与微观探析)(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)某同学量取100mL该“84”消毒液,按要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=mol/L。(3)该同学阅读该

27、“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示,配制溶液需要使用的是(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是。下列操作中,容量瓶不具备的功能是(填序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的溶液的体积d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为g。(4)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)。A.定容时俯视刻度线B.转移前,容量瓶内有蒸馏水C.未冷至室温就转移定容D.定容时水多用胶头滴管吸出答案(1)3.8(2)0.038(3)CD

28、E玻璃棒和胶头滴管bcde141.6(4)AC解析(1)c(NaClO)=1000M=1000mLL-11.18g/cm324%74.5g/mol3.8mol/L。(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后c(NaClO)=11003.8mol/L=0.038mol/L,故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L。(3)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液,a不符合题意;容量瓶不能贮存溶液,b符合题意;容量瓶只有一条刻度线,故不能测量容量瓶规格以下的溶液的体积,c符合题意;容量瓶不能用于稀释溶液,d符合题意;容量瓶不能受热,不能用来加热溶解固体溶质,e符合题意。溶质质

29、量分数为24%的“84”消毒液的浓度为3.8mol/L,由于实验室无480mL容量瓶,故选用500mL容量瓶,则所需NaClO固体的质量为3.8mol/L0.5L74.5g/mol=141.55g,托盘天平只能精确到0.1g,故需称量141.6gNaClO固体。(4)定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏高,A符合题意;转移前,容量瓶内有蒸馏水对溶液浓度无影响,B不符合题意;未冷却至室温就转移定容,则冷却后体积偏小,溶液浓度偏高,C符合题意;定容时水多用胶头滴管吸出导致溶质物质的量减小,溶液浓度偏低,D不符合题意。1.下列关于容量瓶的说法不正确的是()A.容量瓶上一般标有容积、温

30、度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将浓溶液直接在容量瓶中稀释D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时转移至试剂瓶中答案C2.(2021重庆沙坪坝高一期中)下列溶液中,与100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.250mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50mL1.5mol/LNaCl溶液D.25mL2mol/LHCl溶液答案C3.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积变化的曲线,根据图中数据分析可得出a为()A.2B.3C.4D.5答案C根据稀释过程中溶质的物质的量不变,可

31、知2molL-11L=0.5molL-1aL,解得a=4。4.(2021浙江台州高一月考)在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,一定相等的是()A.氢离子浓度B.溶质的质量分数C.溶质的质量D.溶质的物质的量答案D在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,由n=cV可知,溶质的物质的量一定相等。5.(2021山东日照高一期中)50mL0.3molL-1Na2SO4溶液与100mL0.2molL-1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)()A.0.5molL-1B.0.45molL-1C.0.4molL-1D.0.35molL-1答案A混合溶液中n

32、(SO42-)=0.3molL-10.05L+0.2molL-10.1L3=0.075mol,混合溶液的体积为0.05L+0.1L=0.15L,所以混合溶液中SO42-的物质的量浓度为0.075mol0.15L=0.5molL-1。6.(2021山东济宁高一检测)配制500mL0.100molL-1的NaCl溶液,部分实验操作如图所示。下列说法正确的是()A.容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低C.实验操作步骤的正确顺序为D.实验中需用到的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等答案B容量瓶需要加蒸馏水定容,所以无需干燥

33、即可使用,故A错误;定容时仰视容量瓶刻度线使得液面高于刻度线,所加蒸馏水偏多,溶液体积偏大,浓度偏低,故B正确;正确的操作步骤为,C错误;配制500mL0.100molL-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,D错误。7.(2021山东济南高一期中)在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等质量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入水中配成100mL溶液,搅拌,使固体全部溶解,则甲、乙、丙、丁内溶液溶质的物质的量浓度大小为()A.丁丙乙甲B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙答案A设钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠的质量都是mg,mg钠原子的物质

34、的量是m23mol,mg氧化钠所含钠原子的物质的量是mg62g/mol2=m31mol,mg过氧化钠中钠原子的物质的量是mg78g/mol2=m39mol,mg氢氧化钠中钠原子的物质的量是mg40g/mol=m40mol,等质量的四种物质中所含钠原子大小关系是丁丙乙甲,依据钠原子守恒,配成等体积溶液后物质的量浓度大小关系是丁丙乙甲。解题关键正确利用原子守恒是正确解决本题的关键。四种不同物质溶于水或与水反应最终溶质都是NaOH,紧扣钠原子守恒可以快速准确解题。8.将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为。(2)用上述溶液配制1m

35、olL-1的NaCl溶液500mL,所需原溶液的体积为。(3)向(1)中溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为,通入HCl气体的体积(标准状况下)为。答案(1)2molL-12molL-1(2)0.25L(3)1molL-122.4L解析(1)n(NaCl)=117g58.5gmol-1=2mol,c(NaCl)=nV=2mol1L=2molL-1,c(Cl-)=c(NaCl)=2molL-1。(2)配制500mL1molL-1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1molL-10.5L=0.5mol,设需

36、要原溶液的体积为V,则有0.5mol=2molL-1V,V=0.25L。(3)溶液呈电中性,即:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),c(OH-)可忽略不计,则c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3molL-1-2molL-1=1molL-1,溶液中n(H+)=1molL-11L=1mol,n(HCl)=n(H+)=1mol,V(HCl)=22.4Lmol-11mol=22.4L。9.(2021山西太原高一月考)实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液。(1)需用托盘天平称量g烧碱,应放在(填“滤纸上”或“烧杯中”)称量。(

37、2)完成此配制实验,除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有。(3)下列操作中使配制的溶液物质的量浓度偏高的有(填字母)。A.称量时用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时俯视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线答案(1)5.0烧杯中(2)250mL容量瓶和胶头滴管(3)ACF解析(1)250mL0.5mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为250mL0.5mol/L40g/mol=5.0g,故需

38、用托盘天平称量5.0g烧碱,烧碱具有腐蚀性,故应放在烧杯中称量。(2)除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的常见的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。(3)称量时用了生锈的砝码,导致称取溶质质量偏大,溶液浓度偏高;将NaOH放在纸张上称量,NaOH吸收空气中的水分和二氧化碳,导致称取溶质质量偏小,溶液浓度偏低;NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就转移到容量瓶中,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;往容量瓶转移时,有少量液体溅出,溶质未全部转移,导致溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低;未洗涤溶解NaOH的烧杯,溶质未全部转移,导致溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低;定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高

39、;容量瓶未干燥即用来配制溶液,不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积,故浓度不受影响;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低。10(A).(2021湖南邵阳高一期中)下列说法中错误的是()A.从1L1molL-1K2SO4溶液中取出100mL,取出的溶液中n(K+)=0.2molB.将1L0.2molL-1Ba(NO3)2溶液稀释到10L时,NO3-的浓度为0.04molL-1C.将5.85g氯化钠溶于1L水配成溶液,其中溶质的物质的量浓度为0.1molL-1D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所

40、得溶液的浓度不变答案C从1L1molL-1K2SO4溶液中取出100mL,取出的溶液中n(K+)=1molL-120.1L=0.2mol,A正确;将1L0.2molL-1Ba(NO3)2溶液稀释到10L时,Ba(NO3)2的浓度为0.02molL-1,NO3-的浓度为0.04molL-1,B正确;将5.85g氯化钠溶于1L水配成溶液,溶液的总体积大于1L,其中溶质的物质的量浓度小于0.1molL-1,C错误;将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液仍然为氢氧化钙饱和溶液,溶液具有均一性,则溶液的浓度不变,D正确。10(B).(不定项)(2021湖南邵

41、阳高一期中)下列说法中错误的是()A.从1L1molL-1K2SO4溶液中取出100mL,取出的溶液中n(K+)=0.2molB.将1L0.2molL-1Ba(NO3)2溶液稀释到10L时,NO3-的浓度为0.04molL-1C.将5.85g氯化钠溶于1L水配成溶液,其中溶质的物质的量浓度为0.1molL-1D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度增大答案CD从1L1molL-1K2SO4溶液中取出100mL,取出的溶液中n(K+)=1molL-120.1L=0.2mol,A正确;将1L0.2molL-1Ba(NO3)2溶液稀释到10L时,

42、Ba(NO3)2的浓度为0.02molL-1,NO3-的浓度为0.04molL-1,B正确;将5.85g氯化钠溶于1L水配成溶液,溶液的总体积大于1L,其中溶质的物质的量浓度小于0.1molL-1,C错误;将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液仍然为氢氧化钙饱和溶液,溶液具有均一性,则溶液的浓度不变,D错误。11.(2021浙江金华高一月考)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是()饮用矿泉水净含量:500mL配料表:纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期:12个月主要离子成分:钾离子(K+):1.027.3mg/L镁离子(Mg2+):0.1

43、4.8mg/LA.标签上离子的浓度是物质的量浓度B.Mg2+的摩尔质量为24gC.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.010-4molL-1D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1.010-5mol答案C标签上离子的浓度单位为mg/L,而物质的量浓度单位为mol/L,所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度,故A错误;Mg2+的摩尔质量为24g/mol,故B错误;根据标签可知1L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8mg,则c(Mg2+)最大值为4.810-3g24g/mol1L=2.010-4mol/L,故C正确;该溶液中含有SO42-的物质为硫酸镁,所以溶液中c最大(SO42

44、-)=c最大(Mg2+)=2.010-4mol/L,则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的最大物质的量=0.5L2.010-4mol/L=1.010-4mol,故D错误。12.(2021湖南常德高一期中)有体积相同的两份营养液,其配方如下:KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度()A.完全不同B.完全相同C.仅c(K+)相同D.仅c(Cl-)相同答案B体积相同的两份营养液,根据其配方,第一份中n(K+)=0.3mol+0.2mol2=0.7mol,n(Cl-)=0.3mol,n(SO42-)=

45、0.2mol+0.1mol=0.3mol,第二份中n(K+)=0.1mol+0.3mol2=0.7mol,n(Cl-)=0.1mol+0.1mol2=0.3mol,n(SO42-)=0.3mol,两份营养液中含有的各离子的物质的量相同,溶液体积相等,因此两份营养液中各离子浓度完全相同,故B符合题意。13(A).(2021山东潍坊高一期中)某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释,测得NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是()A.图甲中X是SO42-B.图乙中c1=8.0C.营养液中

46、NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为21D.营养液中KCl的浓度是4molL-1答案D由题图乙知,200mL样品中,c(NH4+)=1.6molL-11L0.2L=8.0molL-1,而题图甲中X的浓度为4.0molL-1,则X为SO42-,A正确;题图乙中c1=8.0,B正确;依据c(NH4+)=8.0molL-1,c(SO42-)=4.0molL-1,可知营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为21,C正确;营养液中KCl的浓度是9.0molL-1-8.0molL-1=1.0molL-1,D错误。13(B).(不定项)(2021山东潍坊高一期中)某无土栽培用营养液中含有KCl、K2

47、SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释,测得NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是()A.图甲中X是NH4+B.图乙中c1=8.0C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为21D.营养液中KCl的浓度是4molL-1答案AD由题图乙知,200mL样品中,c(NH4+)=1.6molL-11L0.2L=8.0molL-1,而题图甲中X的浓度为4.0molL-1,则X为SO42-,A错误;题图乙中c1=8.0,B正确;依据c(NH4+)=8.0molL-1,c(SO42-)=4.0molL-1,可知营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为21,C正确;营养液中KCl的浓度是9.0molL-1-8.0molL-1=1.0molL-1,D