专题二双水解及水解常数

1、专题二双水解及水解常数第1页，共11页，2022年，5月20日，1点32分，星期日专题二盐类水解类型第2页，共11页，2022年，5月20日，1点32分，星期日1、强酸强碱盐：不水解，呈中性。弱碱阳离子水解弱酸根离子水解一、盐类水解的类型2、强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性。3、强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性。4、弱酸弱碱盐：强烈水解。（1）酸强于碱：显酸性，如(NH4)2SO3等；（2）碱强于酸：显碱性，如NH4CN等；（3）酸碱相当：显中性，如CH3COONH4等。第3页，共11页，2022年，5月20日，1点32分，星期日5、弱酸的酸式盐水解，溶液的酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相

2、对大小。（1）若电离程度大于水解程度，以电离为 主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 等；（2）若电离程度小于水解程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3 、 NaHS Na2HPO4等。6、强酸的酸式盐只电离、不水解，一定显酸性，如NaHSO4。第4页，共11页，2022年，5月20日，1点32分，星期日能力提高： 1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）思考第5页，共11页，2

3、022年，5月20日，1点32分，星期日二、关于双水解问题1、含义：弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行，俗称“双水解反应”。 Al3+HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、 SiO32-第6页，共11页，2022年，5月20日，1点32分，星期日练习：写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的离子方程式。注意：双水解中有沉淀或气体生成时，水解进行到底，离子方程式用“=”，不用可逆符号。A

4、l3+ + 3HCO3-=Al(OH)3+3CO2Al3+ + 3AlO2- + 6H2O=4Al(OH)3 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 第7页，共11页，2022年，5月20日，1点32分，星期日(1)当两种离子水解相互促进且水解程度较大时，往往不能大量共存。如：在下列各组离子中，能大量共存的是（ ）A、Ag+、NO3-、Cl-、K+B、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C、Fe2+、 NO3-、SO42-、H+D、NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-D2、应用：第8页，共11页，2022年，5月20日，1点32分，星期日（2）泡沫灭火器的原理Al2

5、(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 + 6CO2 + 3Na2SO4【问题】 离子的水解程度大小又应该怎样判断呢？【P58，科学视野】（学生阅读、自学、讨论、总结） 第9页，共11页，2022年，5月20日，1点32分，星期日三、盐的水解常数(Kh) 强碱弱酸盐的水解常数Kh与弱酸电离常数Ka的关系： KhKw/ Ka 强酸弱碱盐的水解常数Kh与弱碱电离常数Kb的关系： KhKw/ Kb弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)，其所生成的盐水解的程度就越大。 第10页，共11页，2022年，5月20日，1点32分，星期日【练习】判断下列溶液的酸碱性 NaHCO3 NaHSO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 碱性 酸性 碱性 碱