北京市平谷区2021-2022学年高二上学期期末化学试题

1、平谷区20212022学年度第一学期教学质量监控试卷高二化学2022.1注意事项1本试卷共8页，包括两部分，19道小题。满分100分。考试时间90分钟。2在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试结束，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。1下列物质属于弱电解质的是A BNa

2、OH C D2下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液 B溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3下列各反应热效应中，其中一项与其它不同的是ABCD4下列化学用语表示正确的是A离子的结构示意图： B基态碳原子的轨道表示式C水的电子式： D基态铬原子（）的价层电子排布式：5科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面的反应过程如下图所示，有关说法正确的是ACO和O生成是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的 D状态状态表示CO与反应的过程6溶液呈黄绿色，其中存在如下平衡：（黄色） （蓝色）下列可使溶液变成蓝色的方法是A升温 B加NaC

3、l（s） C加水稀释 D加压7为了配制的浓度与的浓度比为1：1的溶液，可在溶液中加入适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；NaOHA B C D8下列事实，其中不能用勒夏特列原理解释的是草木灰（）不能与铵盐混合施用将食物放在低温处防止变质配制溶液时加入少量的盐酸向双氧水中加入少量，立即产生大量气泡A B C D9下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是A无色溶液中：、BpH11的溶液中：、CpH1的溶液中：、D水电离的的溶液中：、10利用右图所示装置可以将温室气体转化为燃料气体CO。下列说法正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B电极a表面发生还原反应C该装置工作时，从b极

4、区向a极区移动 D该装置中每生成1mol CO，同时生成1mol 11以下实验证明盐的水解过程是吸热的是A向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升B向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小C将硝酸铵晶体溶于水，水温下降D向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深12下列化学用语对现象变化的解释不准确的是A“球”浸泡在热水中，颜色加深：B用石墨电极电解溶液，阴极附近溶液蓝色变浅：C向溶液中加入水，溶液变为黄色：D向悬浊液中滴加溶液出现红褐色沉淀：13醋酸溶液中存在电离平衡，下列各项不正确的是A醋酸溶液中离子浓度关系满足：B将0.10mol/L 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小C向溶液中加少

5、量的固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH714为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下：下列分析正确的是A实验无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的B实验说明浊液b中存在C黄色浊液d中不含AgClD浊液c和浊液d中的：cd第二部分 非选择题（共58分）本部分共5大题，共58分。15（14分）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，相关描述如下：元素元素性质或原子结构W其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素Y在同周期元素中，原子半径最

6、大、第一电离能最小Z电离能/（kJ/mol）数据：；Q最高能级有两对成对电子回答下列问题。（1）写出W、Y的元素符号：W 、Y 。（2）X元素位于周期表的 区，Q元素的基态原子核外电子排布式是 。（3）X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。（4）W的氢化物中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的空间结构为 ，其中的键属于 键（填“”或“”）。（5）W和X的氢化物相比，键长：W-H X-H（填“”或“”）；键能：W-H X-H（填“”或“”）。（6）由W、X、Y组成的化合物溶于水后，滴加酚酞呈红色，用化学用语解释原因 。（7）从电子排布的角度解释元素Z的第一电离能高于同周期相邻元素的原因

7、 。16（11分）下图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分（1）煤的气化发生的主要反应是：。已知： 煤气化时发生主要反应的热化学方程式是 。（2）用煤气化后得到的合成氨： 。在容积为2L的密闭容器中投入和充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如下图所示。下列说法正确的是 （填字母）。a时可能增大了的浓度 b时可能充入了氦气c时可能降低了温度 d时可能分离出氨气（3）右图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（、）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 （填“温度”或“压强”）；判断 （填“”或“”），理由是 。（4）某温度时合成甲醇的反应 ，在容积固定的

8、密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：浓度时间01.01.802min0.50.54min0.40.60.66min0.40.60.6前2min的反应速率 。该温度下的平衡常数 。（可用分数表示）17（12分）合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图（部分产物已略去）。已知：铅化合物的溶度积（20）：，和均为能溶于水的强电解质。（1）过程中，物质a表现 （填“氧化”或“还原”）性。（2）过程需要加入溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理 ；饱和溶液中 。（3）过程发生反应的离子方程式为 。工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要

9、杂质为Cu、Ag、Fe、Zn）提纯，装置示意图如右图。（1）回答下列问题：阴极材料为 （“粗铅”或“纯铅”）。电解时产生的阳极泥的主要成分 （元素符号）。（2）为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充以保持溶液中的稳定，同时需要调控好溶液中的。电解工作一段时间后电解液中会混入 （填离子符号）而影响。过高时造成铅产率也会减小，原因可能是 。18（12分）（1）探究溶液浓度、温度对反应速率的影响（实验方案）在一定温度下，向相同质量的溶液中加入相同质量的粉末，测量收集150mL 所需的时间。实验序号溶液的浓度/%温度/时间/s3020待测1530待测ab待测为了达到实验目的，补全实

10、验方案。若a与b不相等，则 ； 。若a与b相等，则设计实验、的目的是 。（2）是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。滤液早期制备方法为分解反应，产物除BaO、外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。（3）电化学制备方法我国科学家发明了制取的绿色方法，原理如右图所示（已知：，Y膜为选择性交换膜）。b极上的电极反应为 。X膜为离子 （填“阴”或“阳”）交换膜。电池工作时，a极室的pH （填“变大”、“变小”、“不变”）每生成1mol ，电路中转移 mol电子。19（9分）某学习小组探究溶液与溶液在某种条件下的反应。实验：已知：FeS、均为黑色固体，难溶于水。（1）只能大量存在于碱性溶液环境的原因是 （用化学用语回答）。（2）小组同学们对试管b中黑色沉淀的提出猜想猜想1：黑色沉淀是FeS猜想2：黑色沉淀是若猜想1成立，甲同学推测还应该有S生成。甲同学推测所依据的离子方程式 。经检验后确认黑色沉淀中无S单质，猜想1不成立。乙同学根据溶液呈碱性，推测试管b中黑色沉淀除外，还可能存在，进行如下实验，以便获得有效信息。实验：向浊液中滴加pH12.5的0.1 溶液，观察到红褐色沉淀很快转化为黑色。该实验现象能确定的结论是 ；不能确定的是 。（3）丙同学利用电化学原理继续进行探究并设计实验