【课件】第二章第一节活化能课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、第二章 化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第3课时 活化能2 mol H2和1 mol O2混合于一个洁净的容器内，已知常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.3551010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，试想会有什么样的现象？如果每一次碰撞都能引发反应，整个容器中的H2和O2将在极短的时间内全部变成H2O。极短时间内然而事实并非如此，为什么呢？大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。要发生反应，对于碰撞也是有要求的。2HIH2+2I2II2例：2HI=H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的：基元反应基元反应反应历程或反应机

2、理(1)每一步反应称为基元反应(2)多步基元反应反映了反应历程一、活化能和有效碰撞1.基元反应大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。(3)决定速率的步骤是最慢的一个基元反应(4)基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞如：总反应：H2O2 + 2H+ +2Br=Br2 + 2H2O第一步：H2O2H+BrHOBrH2O (慢反应)第二步：HOBrBrH+ Br2H2O (快反应）HBrO：中间产物或中间体思考：是不是所有的碰撞都能引发反应？力量不够取向不好好球！有效碰撞借鉴投篮获得灵感HI分解反应中分子碰撞示意2.有效碰撞碰撞时能量不足碰撞时取向不合适有效碰撞能够发生化学反应的

3、碰撞足够的能量；合适的取向有效碰撞的频率越高，反应速率越快(1)概念：(2)条件：(3)与反应速率的关系：3.活化分子：具有足够能量，能够发生有效碰撞的分子注意：(1)发生有效碰撞的分子一定是活化分子；(2)活化分子的碰撞不一定是有效碰撞(由于取向问题)(3)其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。(4)有效碰撞的次数与单位体积内活化分子数有关。HIHI能量（活化能）普通分子活化分子比较普通分子与活化分子4.活化能活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差活化能(正反应的活化能)活化分子变成生成物分子放出的能量(逆反应活化能)反应热(H)E1：E2：E1E2：

4、注意：(1)活化能越小,普通分子就越容易变成活化分子。(2)活化能和反应速率的关系:活化能越低，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学反应速率越快。活化分子百分数 =活化分子数反应物分子数100%(3)活化分子百分数的判断新物质一个反应经历的过程：普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞能量学习小结 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加增加加快不变二、用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响1.浓度的影响注意：对于固体或纯液体，反应速率与接触面积有关1.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（

5、 ） A.盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2 B.盐酸浓度不变，使用量增大一倍 C.增大Na2CO3粉末的量2.用铁片与稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使H2生成速率加大的是（ ）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉AB 影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大压强增加增加增加加快不变2.压强的影响对气体来说，增大压强即增加反应物的浓度3.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C

6、.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大AC 影响外因分子总数活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率升高温度不变增加增加加快增加3.温度的影响次要原因：温度升高，分子运动速度加快，碰撞次数增多，反应速率增大。 影响外因分子总数活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率催化剂不变增加增加加快增加4.催化剂的影响催化剂改变反应的路径，降低反应的活化能，但反应热没变。4.参照反应Br2 + H2 HBr 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ）A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C. 正反应为放热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率B能量kJ/mol反应历程Br2 + H2HBr E1E25.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活