2020-2021学年高一化学苏教版必修二6-§1-3化学反应的限度 教案

1、专题613化学反应的限度教材分析化学反应限度的概念，是首次在必修课程的学习中出现。化学反应限度属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，是进一步学习化学的基础性知识。学中先由“温故知新氯水成份”入手，激发学生求知欲，然后以三氯化铁与过量碘化钾实验探究，进一步激发学生认知与事实的矛盾冲突，通过实验使学生明确大多数的化学反应有一定的限度，再通过反应现象和设置一些问题，用图像分析法揭示平衡状态的特点。教学目标与核心素养教学目标：1.认识可逆反应的特征。2.通过实验认识化学反应的限度。3.知道化学平衡的含义，会判断可逆反应的平衡状态。核心素

2、养：1.变化观念与平衡思想：认识可逆反应及其特点。2.证据推理与平衡思想：了解并会判断化学平衡状态。教学重难点1.化学反应限度的涵义和影响因素。教学过程温故知新氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。Cl2能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl分析氯水的成份：分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl、ClO、OH常温下，在0.1molL-1醋酸水溶液中，大约只有1%的醋酸分子电离成H+和CH3COO-，绝大多数仍以CH3COOH的形式存在，所以醋酸是一种弱酸。1醋酸的电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO-+H+通过

3、前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？下面我们通过实验来说明。课本P7（观察思考）实验FeCl3溶液与KI溶液的反应FeCl3溶液与KI溶液的反应现象混合液显黄褐色结论2Fe3+2I-=2Fe2+I2在反应的溶液中加CCl4，振荡、静置取的上层溶液，滴加KSCN溶液液体分层，下层显紫红色。进一步说明反应生成I2溶液显血红色Fe3+未反应完教师小结上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。一、可逆反应1定

4、义：在同一条件下既可向正反应方向进行，时又可以向逆反应方向进行的反应。2化学反应限度：可逆反应中反应物不能完全转化为生成物的反应。教师提问可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）课本P8（学以致用）以合成氨为例讲解化学平衡的建立高温高压N2+3H2催化剂2NH32（教师归纳）可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。(教师讲解)当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界

5、条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。二、化学平衡1定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2.用速率变化图像表示化学平衡状态的建立3.化学平衡的特征逆：建立化学平衡的反应是可逆反应。动：化学平衡是一个动态平衡v(正)=v(逆)0。等：平衡时v(正)=v(逆)。定：达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的百分含量一定。变：当外界条件改变时，平衡一般要发生改变。同：不论从正反应开始

6、还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。规律小结：1.可逆反应限度的特点（1）对于可逆反应，无论一种物质的投入量有多大，总有剩余，与它反应的物质也不能完全反应，总有剩余。3（2）任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。（3）同一反应在不同条件下，反应的限度不同。（4）相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同。2.化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：课后作业：1.笔记：课件17-19页（重点笔记）2.苏教版必修二课本P9：1、23.专题6-1-3化学反应的限度（同步练习）教学反思本节课是必修二的一节内容，主要目的是让学生知道大多数的化学反应都有一定的限度，可逆反