2021年陕西省咸阳市新民中学高一化学期末试题含解析

1、2021年陕西省咸阳市新民中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是AMg和Al的总质量为9gB最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸CNaOH溶液物质的量浓度为5molL-1 D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：D略2. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧瓶和滴管内盛放某种液体，挤压胶管的胶

2、头，下列与实验事实不相符的是（ ）A. CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B. NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C. H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D. HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：A试题分析：选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3H2O，NH3H2ONHOH，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；选项C中H2SCuSO4=H2SO4CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HClAgNO3=HNO3AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，所以答案选A。点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，贴近生活，有利于

3、调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确喷泉实验的原理，然后结合题意灵活运用即可。3. 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A. 增加6.5g B. 减少5.6g C. 增加11.2g D. 减少13g参考答案：D分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可解答：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，

4、负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+65g 2molx 0.4molx=6.5g*0.4mol/2mol=13g，所以负极质量减少13g，故选D。点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可4. 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A.元素周期表有8个主族 B.A族的元素全部是金属元素 C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期参考答案：C略5. 下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的

5、是乙烷 1，3-丁二烯 苯 丙烯 邻二甲苯A. B. C. D. 全部参考答案：B分析：根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。详解：乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。答案选B。6. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A. 溶液中的SO42向铜极移动B. 锌片为原电池

6、的负极，发生还原反应C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H+2eH2参考答案：D【详解】Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。A、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO42-移向负极锌极，选项A错误；B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池锌片为原电池的负极，发生氧化反应，选项B错误；C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电池，导线中有电子流动，选项C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，发生的反应为：2H+2eH2，选项D正确。答案选D。7. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如

7、图），将试管浸入硝酸汞溶液，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A、实验中发生的反应都是氧化还原反应B、铝是一种较活泼的金属C、反应放出大量的热量D、铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D8. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点下列化学用语中书写正确的是（）AN2的电子式：B次氯酸的结构式：H-O-ClCCO2分子的比例模型 ：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：BA、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结

8、构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键,氢和氯都是一价的，成一个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故B正确；C、CO2分子的比例模型 ：，故C错误；D、HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选B。【点睛】B是易错误题，受化学式HClO影响，易将H和O连在Cl原子上；D考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点。9. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A烧杯B烧瓶C蒸发皿D量筒参考答案：C略10. 下列关于元素周期表和元素周

9、期律的说法正确的是 （ ） ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱参考答案：C略11. 下列能源是通过化学反应产生的是() A太阳能 B潮汐能 C风能 D氢气燃烧产生的热能参考答案：D略12. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZ

10、MWA. 原子半径：WYZMXB. N的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z小于MD. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物参考答案：DX、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径MgCNOH，故A正确；B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正

11、确；C、NH3的沸点小于H2O，故C正确；D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。13. 近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：(1)葡萄糖的摩尔质量为_；(2)该溶液中含水_ g；(3)该溶液的密度约为_ g/mL；(4)该溶液的物质的量浓度为_ mol/L(精确到小数点后面两位)。参考答案：(1)180 g/mol(2)237.5(3)1(4)0.2814. 下列叙述正确的是 A某物质灼烧时，焰色反应为黄色；则该物质

12、中一定含钠元素，不含钾元素B新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 C氯气有毒，所以氯离子也有有毒D漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存参考答案：B15. (不定项)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（）ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：B【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】A

13、、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；C、氧化剂被还原得到还原产物；D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目【解答】解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中

14、1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2（62）+2（10）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误故选B【点评】本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共15分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。信息提示：已知C

15、H3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O，（Cu2O为红色沉淀，经常用此方法检验醛类物质的存在。）请回答下列问题：(1) 如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应如何检验该装置的气密性？ 。(2)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) ，为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是 。(3) 若E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为。(4) C处观察到的现象是，F中观察到的现象是 ，说明B处发生的反应方程式是 。参考答案： (1) 在F试管中加入少量水，将导气管插入水中（1分）， 用手握住E试管（或用热毛巾，或者用酒精灯微热试管）（1分），

16、观察到导气管口有气泡冒出，冷却后有一段水柱，说明气密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分 。(2) E、A、B、F （漏选得1分，多选、错选不得分） ， 水浴加热 。 (3) 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 。 (4) C处观察到的现象是 无水硫酸铜变蓝，F中观察到的现象是 有红色沉淀生成B处发生的反应方程式是三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题： （1）D、G的化学式为：_、_。 （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为_，反应的化学方程式为：_。 （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_。 （4）反应中没有涉及的基本反应类型是_。参考答案：略18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 _ ；写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_。（2）形成的简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_。（填化学式）（3）工业