2022-2023学年四川省成都市双流县彭镇中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省成都市双流县彭镇中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深参考答案：B略2. 下列有关电化学的叙述正确的是 A电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接

2、电源负极B在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀C充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：参考答案：B略3. A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是A.B元素在周期表中的位置为第二周期A族B.D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E参考答案：CA、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A是H元素；A、

3、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，则C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置为第二周期A族，错误；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理属于化合漂白，E的单质为Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的强氧化性，二者漂白的原理不同，错误；C.由A、B、C、D组成的两种盐分别为NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反应可产生SO2气体，正确；D.非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强，则还原性最强的是H2S，错误。答案选C。4. 用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图

4、，下列关于该物质的说法正确的是A其分子中含有一个手性碳原子B既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AB略5. 已知NH4CuSO3与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A. 反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中S元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0. 5 mol电子参考答案：DNH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生

5、有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，发生反应的方程式为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，A错误；B、根据方程式可知反应前后S元素的化合价没有发生变化，B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C错误；D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，根据方程式可知每2mol NH4CuSO3参加反应转移1mol电子，则1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确，答案选D。点睛：本题考查氧化还原

6、反应，注意从反应现象判断生成物并能正确写出反应的方程式是解答的关键，注意结合化合价的变化计算电子转移的数目。6. 下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A原子半径大小比较为DABCBA与C形成的阴离子可能有AC32、A2C42 C生成的氢化物分子间均可形成氢键DA、B、C、D的单质常温下均不导电参考答案：AB7. N0代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N0 B25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2N0 C78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 N0D

7、3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N0参考答案：A略8. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D 参考答案：C略9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC. 0.3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NO3数目为0.3NAD.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0

8、.2NA参考答案：A解析：.标准状况下，4.0 g CH4的物质的量为0.25mol，一个CH4分子中含有4个共价键，故0.25mol CH4含有共价键的数目为NA，正确； B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA，但是在混合物中含有的氧气和臭氧的量不知道，故含有的分子总数不能进行计算，错误；C. 在0.3 molL-1的NH4NO3溶液中，因体积未知，故含有的NO3数目为无法进行计算，错误；D. SO2与氧气反应是可逆的，故一定条件下6.4g SO2不可能完全转化为SO3，故转移电子数小于0.2NA，错误。10. 2012年4月18日，“水墨四季”烟花三月经贸节晚会竟

9、展扬州风情。下列跟水有关的变化中，没有发生化学变化的是 A海水晒盐 B太阳能光解水制氢气 C光合作用 D三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨参考答案：A略11. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+ A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2 C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e D表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O参考答案：A略12. 化学与生活

10、、生产密切相关。下列说法不正确的是 A低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 C“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略13. 桶烯（Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是A. 桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2)互为同分异构体B. 桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C. 桶烯二氯取代产物只有三种D. 0. 1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22. 4L参考答案：A略14. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标况下22.

11、4 L己烷中所含碳原子数为6NAB84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子C1mol （环己烷）中含有6 NA共价键D标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA参考答案：B略15. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A. 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C. 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量化学反应的热效应参考答案：C试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定

12、性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，向其中注入0.10 molL-1标准浓度的盐酸，

13、调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 试回答下列问题：（1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器? 。A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D玻璃棒 E烧杯 F胶头滴管 （2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

14、 （4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 。参考答案：（1）B、D、E、F（2）用待测液润洗锥形瓶 偏高 （3）丙（4）22.60（5）0.125molL-1 （0.13molL-1也得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）在摄影化学中，用硫代硫酸钠配制定影液，定影过程的基本反应可表达为：AgBr（固）2S2O32Ag(S2O3)23Br由此可知定影剂的作用

15、是 。从废定影液中回收金属银，可采用的方法之一是向其中加入Na2S溶液，反应得到难溶于水的 。过滤后，将此难溶物溶于浓硝酸，这是利用了浓硝酸的 性质，这时又得到的不溶物是 。分离后，向溶液中加入 以制得银。参考答案：使未感光的溴化银溶解，从胶片上除去 Ag2S 氧化剂 S Cu略18. (5分)丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。该二聚体能发生下列诸反应：加氢生成乙基环己烷；1mol该二聚体可与2molBr2加成；氧化时生成羧基己二酸。 （1）试写出二聚体的结构简式：（2）试写出上述中氧化反应的化学方程式：参考答案：（共5分） （3分）（2分）略19. 与化学平衡

16、类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+1.76105HClOHClOClO+H+3.0108H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.4107K2=5.611011H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+HPO43K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013回答下列问题：（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，则它们酸性最强的是 （填化学式，下

17、同），最弱的是 （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为 ，1.2mol?L1的NaClO溶液pH= （已知：lg2=0.3）（3）求出该温度下，0.10mol?L1的CH3COOH溶液中的c（H+）= mol?L1参考答案：（1）H3PO4； HPO42；（2）CO2+ClO+H2OHClO+HCO3；10.8；（3）1.4103；【分析】（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；（2）碳酸的酸性强于次氯酸，应用强制弱书写化学反应方程式；NaClO溶液水解呈碱性，反应的离子方程式为：ClO+H2O?HClO+OH，依据次氯酸根离子水解平衡常数和离子积常数、次氯酸电离平衡常数计算，Kh=；（3）依据常数溶液中电离平衡常数计算氢离子浓度；【解答】解：（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，则它们酸性强弱顺序是：H3PO4CH3COOHH2CO3H2PO4HClOHCO3HPO42，所以酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42，故答案为：H3PO4； HPO42；（2）因为酸性：H2CO3HClOHCO3，碳酸的酸性强于次氯酸，所以反应的离子方程式为：CO2+ClO+H2OHClO+HCO3；1.2mol?L1的NaClO溶