2022-2023学年四川省甘孜市乡城县中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省甘孜市乡城县中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列配制的溶液浓度偏高的是A. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线参考答案：DA. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B. 配制硫酸溶液定容时，仰视

2、容量瓶刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，B错误；C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取0.5L1mol/L250g/mol125g胆矾，如果称取80g，所配溶液浓度偏低，C错误；D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，D正确，答案选D。2. 2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A. 519.4 kJmol1B. 259.

3、7 kJmol1C. 259.7 kJmol1D. 519.4 kJmol1参考答案：C【详解】2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1根据盖斯定律，-得2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)，H=（701.0 kJmol1）-（-181.6 kJmol1）=519.4 kJmol1，即Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)，H259.7 kJmol1，故C正确。故选C。3. 将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2

4、，物质的量浓度为c2的稀溶液下列说法中正确的是（）A. 若w1=2w2，则c12c2，V=50 mLB. 若w1=2w2，则c12c2，V50 mLC. 若c1=2c2，则w12w2，V50 mLD. 若c1=2c2，则w12w2，V50 mL参考答案：C将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1= mol/L，c2= mol/L. 若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50 mL， ，因为 ，所以c12c2。若c1=2c2，则 ，所以w12w2，

5、V50 mL。综上所述，C正确，本题选C。4. 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是()Abc Bab2cCabc Dab2c参考答案：D略5. 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之

6、比是A1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 参考答案：A略6. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀参考答案：C略7. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A. 该反应是化合反应B. 催化剂参加了化学反应过程C. CH4CH3COOH过程

7、中，有CH键的断裂和形成D. 过程中，形成了CC键，断裂的化学键的总键能形成的化学键的总键能参考答案：C【详解】A. 根据图中信息可知，发生反应CH4+CO2CH3COOH，该反应是化合反应，选项A正确；B、催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正确；C、CH4+CO2CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，选项C不正确；D. 过程中，形成了CC键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能形成的化学键的总键能，选项D正确。答案选C。8. 下列说法正确的是 ( ) A电解质在熔融状态下都能导电 B由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 c电离时生成的阳离子有氢离子的化合物

8、叫做酸 D存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因参考答案：D略9. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K+ 、MnO4、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：BA、MnO4溶液呈紫色，A错误。B、B中各离子和OH之间能大量共存且无色，B正确。C、H+与OH反应生成H2O，不能大量共存，C错误。D、Fe3+与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。正确答案为B10. 参考答案：B略11. 下列实验操作中错误的是A. 萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B.

9、 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液参考答案：C【详解】A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解

10、本题关键，知道常见仪器的使用方法。12. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末 浓硫酸参考答案：A【考点】实验装置综合【分析】由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，结合对应物质的性质解答该题【解答】解：A浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体，二氧化氮气体是酸性气体，和酸不反应，所以可用浓硫酸干燥，二氧化氮气体的密度大于空气的密度，所以应采用向上

11、排空气集气法收集，即符合，故A正确；B因浓硫酸和铁能产生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故B错误；C氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，故C错误；D反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故D错误；故选A13. 若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为 （ ） A mol/L Bmol/L C mol/L D mol/L参考答案：A略14. 如图所示的实验操作中，正确的是参考答案：A略15. KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，

12、下列说法正确的是A. 还原产物只有12，氧化产物只有K2SO4 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4C. 3molH2S可还原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3发生反应，转移25NA个e-参考答案：BA、反应中I元素化合价分别从1价、+5价变为0价，S元素化合价从2价变为+6价，因此单质碘既是氧化产物，也是还原产物，K2SO4是氧化产物，A错误；B、碘化钾和H2S是还原剂，碘酸钾是氧化剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，B正确；C、根据电子得失守恒可知3molH2S可还原的KIO3，C错误；D、2.5molKIO3发生反应，转移2.5mol512.5mol电子，D错误，

13、答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品： 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL） 补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ； ； 。参考答案：往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）在100毫升量

14、筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)现要配制500 ml、O.2 molL-1的硫酸溶液： (1)需用质量分数为98、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸 mL。 (2)完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、 、 、 。 (3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。 A往容量瓶中转移溶液时。有少量液体溅出 B未洗涤烧杯 C定容时俯视刻度线 D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

15、 E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案： (1)54 (2分)(2)500ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 （各1分）(3）C （2分)18. 某同学需要配制0.1mol?L1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：（1）NaHCO3的俗称_；配制0.1mol?L1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为_（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是_（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：(1)小苏打 4.2g (2)500mL容量瓶、胶头滴管 搅拌、引流 (3)偏高解析：(1)碳酸氢钠俗称小苏打，配制0.1mol?L-1的NaHCO3溶液500mL时，应称取固体NaHCO3的质量m=nM=cVM=0.1mol/L0.5L84g/mol=4.2g，故答案为：小苏打；4.2g；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：托盘