2022-2023学年云南省昆明市安宁县街中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市安宁县街中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率,可由右下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A B C D参考答案：C2. 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ） 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H2S比合成H

2、2Se容易 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 A. B. C. D.全对参考答案：B略3. 下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别；氢硫酸与二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S+2H2O）、氢硫酸与二氧化碳不反应；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H2O=

3、H2SO4+2HCl），二氧化碳与氯水不反应；二氧化硫具有有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能；亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应；二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。点评：二氧化硫和二氧化碳的性质有共性也有区别。共性：都具有酸性氧化物的性质和都有弱的氧化性；区别：二氧化硫有强还原性和漂白性，二氧化碳没有。4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O2 和 N2 的混合气体 mg含有 b个分子，则ng该混合 气体在相同状况下所占的体积应是参考答案：A略5. 下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是ANaO

4、H BNaCl CH2SO4 D(NH4)2SO4 参考答案：C略6. 下列化学用语正确的是A氧原子的结构示意图： BCCl4的电子式： CCH4分子的比例模型： D水分子的结构式：HOH参考答案：略7. 下列说法中正确的是A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量参考答案：B分析：A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B. 工业上可用Cu2

5、S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O22Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属；D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A. 电解 NaCl 溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；B. 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O22Cu+SO2故B正确；C. 铝热反应不能用于冶炼K、 Ca等活泼金属，故C错误；D. 工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量

6、，故D错误。所以本题答案选B。8. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C. 将煤变为煤饼作燃料 D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案：C略9. 下列化学用语正确的是（ ）A氮分子的电子式： B硫原子的结构示意图：CNH4Cl的电子式： D水分子的结构式：参考答案：D略10. 下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ）A铜丝 BMgCl2固体 CNaCl溶液 D乙醇参考答案：B略11. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 A、只存在于O2中 B、只存在

7、于O2和SO3中 C、只存在于O2和SO2中 D、存在于O2、SO2和SO3中参考答案：D略12. 在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度CC、D的物质的量的比值 D气体的总物质的量参考答案：B略13. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A常温下都不可用铁制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量都增重 D露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D试题分析：浓HNO3与浓H2SO4常温下都能和锌反应，选项A不正确；浓硫

8、酸和铜反应需要加热，B选项不正确；浓硫酸在空气易吸水质量变重，浓硝酸挥发质量变轻，但溶液浓度均降低，故选项C不正确、选项D正确。14. 下列说法正确的是（ ）A共价化合物中一定不含离子键 B离子化合物中一定不含共价键C任何化学物质中均存在化学键 D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略15. 钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是 A加热NaCl晶体 B用金属钾NaCl溶液中NaC电解NaCl溶液 D电解熔融的NaCl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3

9、,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是 ；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3。参考答案：（6分）（1）过滤（2）Fe2O3 Al2O3（3）盐（4）氨水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. . (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸,若实验仪器有: A 100

10、 mL量筒 B玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 10 mL量筒E 胶头滴管 F 50 mL烧杯 G 100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL，（2）实验时不选用的仪器有(填序号) ，（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ，定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量

11、瓶倒转摇匀D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线参考答案：（8分）（1）5.4 （2）A、C （3） （4）B、D（2分一空，选对一个给一分，选错或多选不给分）略18. 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+A+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_（用字母代号填写）a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是_。（2

12、）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_g，生成的A气体在标准状况下体积为_L（假设气体全部逸出）。（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：_。参考答案：(1) d SO2 KMnO4 (2) 16 2.24 (3)Ba2+SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，即A是SO2，SO2属于酸性氧化物，答案选d

13、；该反应中酸性高锰酸钾溶液作氧化剂，二氧化硫作还原剂，还原剂失电子、氧化剂得电子，所以该反应中SO2失电子，氧化剂是KMnO4；（2）根据转移电子守恒得溶解n（Cu）=0.2mol/2=0.1mol，根据Cu原子守恒得n（CuSO4）=n（Cu）=0.1mol，硫酸铜质量=nM=0.1mol160g/mol=16g，根据转移电子守恒得二氧化硫气体体积=0.2mol/222.4L/mol=2.24L；（3）溶液中含有硫酸铜、硫酸，硫酸铜和硫酸都能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式分别为Ba2+SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4。19. (10分)含硫化合物的种类很多，现有、这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原得到单质硫的方法来除去。写山该反应的化学方程式： 。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： 配平上面的氧化还原反应方程式将化学计量数填入方框中。其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则