2021-2022学年延安中学高三3月份模拟考试化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：r(Z)r(X)r(W)BW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C由W与

2、X形成的一种化合物可作供氧剂DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强2、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是A气态氢化物的热稳定性：WYBY和Z可形成含有共价键的离子化合物CW的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强D原子半径：r(W)r(Z)r(Y)3、天工开物记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列有关说法不正确的是（ ）A硝石主要成分为硝酸盐B硫磺在反应中作还原剂C该反应为放热反应

3、D火药可用于制作烟花爆竹4、下列物质的名称正确的是ASiO2：刚玉B(NH4)2CO3：碳铵CCCl4：氯仿D：3，3，5 -三甲基庚烷5、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体从理论上分析，下列说法正确的是（）A该转化过程是物理变化B1molCO2原子晶体中含2mol CO键CCO2原子晶体的熔点高于SiO2DCO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体6、一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是A分子式为(C6Hl2O6)nB与葡萄糖互为同系物C可以发生氧化反应D葡萄糖发生加聚反应可生成-l，3一葡聚糖

4、7、汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原CPt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾8、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是() A洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D洗气瓶中无沉淀产生9、下列离子方程式书写

5、正确的是()AHNO2的电离：HNO2H2O=H3ONO2-B氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I2HH2O2=I22H2OD向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O10、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是离

6、子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D单质熔点：Xr(Z) r(W)，选项A错误；B. 非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C. 由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；D. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，选项D错误；答案选C。2、B【解析】由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)Y(O)，气态氢化物的热稳定性：H2SH2O，选项A错误；B. Y和Z可形成含有共价键的离子

7、化合物Na2O2，选项B正确；C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl非金属性强于S，所以HClO4是该周期中最强的酸，选项C错误；D.原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)，选项D错误。答案选B。3、B【解析】A. KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确； B. 硫元素化合价由0降低为-2，硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；C. 黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确； D. 燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；答案选B。4、D【解析】A. 刚玉为三氧化二铝，故A错误；B. 碳铵为NH4HCO3，故C错误；

8、C. 氯仿为CHCl3，故C错误；D. 的主链为7个碳：3，3，5 -三甲基庚烷，故D正确；故选D。5、C【解析】A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误；B.1mol中含4mol键，既然二者结构类似，1mol中应该有4mol键，B项错误；C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，而碳原子的半径小于硅原子，C项正确；D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D项错误；答案选C。【点睛】还有一个比较容易搞错的例子是、，三者都是氢气，因此为同一种物质。6、C【解析

9、】A. 如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为(C6Hl0O5)n，故A错误；B. 根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；C. 该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；D. -l，3一葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成-l，3一葡聚糖，故D错误；答案选C。【点睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高锰酸钾直接氧化成酸。7、C【

10、解析】A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。故选C。8、C【解析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入溶液中发生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出

11、的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。【详解】A因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，A错误；B反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，B错误；C根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C正确；D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，D错误。答案选C。9、C【解析】A. HNO2为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；B. 氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI

12、2，B项错误；C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2I2HH2O2=I22H2O，C项正确；D. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性，正确的离子方程式为SO42-Ba22OH2H=BaSO42H2O，D项错误；答案选C。10、B【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12，X与Y的电子层数相同，X为硅元素。A. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z) r(X)r(Y) r(W)，故错误；B. 硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但

13、亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3H2SO3，故正确；C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，故错误；D. 硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。故选B。11、D【解析】A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；B. 蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；D. 煤的干馏可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。答案选D

14、。12、C【解析】n(NaOH)0.1 L3 molL10.3 mol；A.a3.36时，n(CO2)0.15 mol，发生CO22OH=CO32-H2O，故不选A；B.a4.48时，n(CO2)0.2 mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO23OH= CO32-HCO3-H2O，故不选B；C.a5.60时，n(CO2)0.25 mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5CO26OH= CO32-4HCO3-H2O中，故选C；D.a6.72时，n(CO2)0.3 mol，发生CO2+OH=HCO3，故不选D；答案：C。【点睛】少量二氧化碳：发生CO2+2OH-=CO32-+H2

15、O，足量二氧化碳：发生CO2+OH-=HCO3-，结合反应的物质的量关系判断。13、B【解析】A、Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H+2I-I2+2H2O，故B正确；C、用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故D错误。故选B。14、A【解析】第116号元素命名为鉝，元素符号是Lv，根据命名得出Lv是金属，故错误；第116号元素命名为鉝，是第VIA元素，最外层有6个电

16、子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故正确；Lv是第VIA元素，不是过渡金属元素，故错误；Lv是金属，Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故错误；Lv元素是第VIA元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LvO3，故正确；根据前面分析得出A符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。15、D【解析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。【详解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)M

17、g2+(aq)+2OH-(ag)；A在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；B在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；C在0.1mol/L的NH3H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；故答案为D。16、C【解析】A. 由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极， A项错误；B. 该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；C. 由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离

18、子交换膜隔离，使Na+和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，使NaCl溶液浓度减小。C项正确；D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e11H2O=6CO228H，D项错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯甲醛 C11H10O4 取代反应（或水解反应） 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni，加热 、 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 【解析】根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取

19、代反应生成B，因此B为；B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，则C为，根据信息，D为；丙烯与溴发生加成反应生成E，E为1，2-二溴丙烷，E在氢氧化钠溶液中水解生成F，F为；F被高锰酸钾溶液氧化生成G，G为，G与氢气加成得到H，H为；与发生酯化反应生成I，加成分析解答。【详解】(l)根据上述分析，C为，名称为苯甲醛，I()的分子式为C11H10O4；(2)EF为1，2-二溴丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成的反应； G()中官能团有羰基、羧基；(3) 根据上述分析，AB的化学方程式为+2Cl2+2HCl；(4)反应GH为羰基的加成反应，试剂及条件为H2/Ni，加热；(5) D为，能发生银镜反应

20、，说明结构中存在醛基；与FeC13溶液显紫色，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3，符合条件的D的同分异构体有、；(6) 以溴乙烷为原料制备H()，需要增长碳链，根据流程图中制备D的分析，可以结合题中信息制备，因此需要首先制备CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路线为CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 。18、加成反应 3氯丙烯 碳碳双键和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20 【解析】根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B

21、与C发生加成反应生成D，C为CH2=CHCH=CH2，D与氢气发生加成反应生成E为，E与氰化钠发生取代生成F，F与氢气加成生成G，G与氯化氢加成再碱性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得，再与氯气加成后与乙炔钠反应可得，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，反应的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。(2)B的名称是3氯丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3氯丙烯；碳碳双键和氯原子。(3)根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2，故答案

22、为：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl，应的化学方程式为；故答案为：CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl；。(5)根据D的结构，结合条件有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，含有六元环，六元环上有2个取代基，则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是的环上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得，再与氯气加成后

23、与乙炔钠反应可得，反应的合成路线为；故答案为：。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 无色气体变红棕色 1：2 H2O2 AD 【解析】(1)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热反应产生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨气是一种碱性气体，会与酸发生反应；(3)在工业上氨气被催化氧化产生NO，NO与氧气反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根据电子守恒、一种守恒配平方程式，判断氧化剂、还原剂的物质的量的比，根据物质的颜色判断反应现象；(4)只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，还原产物无污染；(5)若要将NH3N2，N

24、元素的化合价由-3价变为0价，氨气被氧化，加入的物质应该有强的氧化性。【详解】(1)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应，反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨气是一种碱性气体，能与酸发生反应，而不能与碱反应，因此不能使用浓硫酸干燥，可以使用碱石灰、NaOH固体干燥，故合理选项是A；(3)NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；NO在室温下很容易与O2反应产生NO2，NO是无色气体，NO2是红棕色气体，所以反应的实验现象是看到气

25、体由无色变为红棕色；NO2被水吸收得到HNO3，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。(4)图中实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H2O2；(5)若要将NH3N2，由于N元素的化合价由-3价变为0价，氨气被氧化，则加入的物质应该有强的氧化性。A.O2可以将NH3氧化为N2，A符合题意；B.金属Na具有强的还原性，不能氧化NH3，B不符合题意；C.NH4Cl中N元素化合价也是-3价，不能与氨气反应产生氮气，C不符合题意；D.NO2中N元素化合价也是+4价，能与氨气反应产生氮

26、气，D符合题意；故合理选项是AD。【点睛】本题考查了氮元素的单质及化合物的转化、气体的制取、干燥、氧化还原反应的应用等。掌握N元素的有关物质的性质、反应规律、氧化还原反应中电子得失与元素化合价的升降、反应类型的关系、物质的作用关系等基础知识和基本理论是本题解答的关键。20、铁 Fe2O3、Fe(OH)3 使AlO2-、SiO32-水解为Al(OH)3和H2SiO3，过滤除去 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 加热浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤 研钵 3 【解析】铬铁矿(含FeOCr2O3、Al2O3、SiO2等)，与KClO3 及NaOH、Na2CO3发生反应，熔融后的固体中含Na2C

27、rO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2 等，主要的反应为：，水浸，过滤，调pH为7-8，加热煮沸半小时，趁热过滤，除去不溶的Fe2O3以及反应NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，滤液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再调节pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶体和无水乙醇得到产品

28、KCr(C2O4)2nH2O。(1)高温下陶瓷或玻璃中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应；由流程分析可知6FeOCr2O3、Na2CO3和KClO3在加热条件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，结合质量守恒写出发生反应的化学方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根据盐的水解反应是吸热反应，从平衡移动角度分析；(3)根据流程，酸化时，CrO42-Cr2O72-，结合电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(4)根据溶解度随温度变化情况，选择结晶方法；(5)结合常用仪器的性能判断；(6)根据KCr(C2O4)2nH2O中水的质量分析为16.8%，即=0.168计算。【详解】(1)高温下陶瓷或玻璃仪器中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应，因此应选用铁坩埚；由流程中的产物及已知条件可知反应方程式为；(2)根据分析第一次过滤的滤渣为熔渣中的Fe2O3以及反应NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平