初三化学教案第七章

1、课题7.1 溶解现象课型新授课年月日授课日期共几课时第一课时1. 熟悉溶解现象,明白溶质、溶剂、溶液的概念；教2. 找出影响溶解快慢的因素；学目 3. 探究几种物质在水中溶解时的温度变化标教学 溶解现象,明白溶质、溶剂、溶液的概念重点教学 溶质、溶剂、溶液的三者质量关系难点 教法学法教具导入教学过程及内容同学活时间动在大家印象中,是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何摸索2分物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？新课 观看活动 【试验 7-1 】可溶物质与不溶物质争论钟观看活5分 讲解 在硫酸铜和蔗糖固体中加入水以后,它们逐步溶解分散,好讲像“ 消逝” 了一样,最终形成一种透

2、亮、匀称而稳固的混合物；硫动钟酸铜和蔗糖可以在水中“ 溶解” 称为“ 可溶物质”；细沙石在水中难溶解,称为“ 不溶物质”；一. 溶液、溶质、溶剂的概念溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形授成的匀称而稳固的混合物；阅读5分溶质：被溶解的物质；钟溶剂：能溶解其他物质的物质；匀称指溶液各部分组成、浓度和性质都完全一样；稳固指条件不变时,溶质和溶剂长期不会分别,即当水分不蒸发,温度不转变时,溶液长时间放置不会分层,也不会有溶质析出；注：分散到溶剂中的分子或离子,达到匀称而稳固的状态后,仍处 于不停的无规章运动状态中； 叙述 溶液由溶质在溶剂里溶解而成；细沙石难溶于水,所以细沙新石不是水的

3、溶质,水也不是细沙石的溶剂,因而也不能形成溶液；争论5分 争论沟通 1. 蔗糖放入水中后,似乎“ 消逝” 了,为什么？沟通钟 2. 在【试验 7-1 】中,溶质分别是什么？溶剂是什么？ 阅 读P.179 长话短说 讲 述 列举几种常见的水溶液；课 阅读 P.179 你知道吗阅读5分二. 影响溶解的因素 探究活动 找出影响溶解的因素探究活钟分【问题】影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？5动钟假设教学过程及内容同学时间活动有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是：假设 1 假设 2 讲假设 3 试验5分试验与事实【试验 7-2 】【试验 7-3 】【试验 7-4 】授（完成课本 P.181182

4、 表格）争论交钟结论（完成课本 P.183 表格） 设问 上述活动的三个试验中,假如烧杯的大小不一、水的量或3分所取的晶体量不同,仍能得出上述结论吗？ 争论沟通 “ 设计条件的公正性”流钟 课堂练习 1. 指出以下溶液中溶质和溶剂：（1）5g 水与 5g 酒精混合（2）1g 食盐和 1g 蔗糖投入 98g 水中课堂练10 分（3）肯定量的锌与肯定量的稀硫酸恰好完全反应度所得到的溶液新 2. 把 1g 食盐完全溶于 9g 水中,得到 g食盐水溶液；用四就习钟运算符号及等号完成以下公式：溶液质量溶质质量溶剂质量 3. 把 9g 食盐投入 1g 水中,必定会得到10g 食盐水溶液吗？4. 将 5mL

5、酒精与 5mL水互溶,得到 10mL溶液吗？为什么？ 小结1. 溶液、溶质、溶剂的概念； 2. 溶液的基本特点匀称、稳固的混合物；3. 组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之小结5分和；钟 4. 溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体,只要它们相互分散,组成匀称稳固的混合物,便可成为溶液；课 5. 溶解速度与温度高低、 溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关；教学过程及内容小 1. 溶液、溶质、溶剂的概念；2. 溶液的基本特点匀称、稳固；3. 组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和；结 作 P.180 检查站 P.183 检查站 业 布 置 检 查7、1 溶解现象 板 1. 溶液、溶质、溶

6、剂的概念；书 2. 溶液的基本特点匀称、稳固；设 3. 组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和；计课 后 反 思课题7.1 溶解现象课型新授课日授课日期年月共几课时其次课时1. 探究几种物质在水中溶解时的温度变化；教2. 体验溶液导电性的探究过程和方法； 、学 3. 知道溶液的重要应用,学习科学试验方法；目标教学 溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和方法；重点教学 溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和方法；难点教法学法烧杯、玻璃棒、低压电源、导线、灯泡、电极；教具 蔗糖、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、食醋；导入教学过程及内容同学时间活动大家在学习燃料的燃烧时, 知道了化学反应

7、中相伴着能量的变摸索5 分化,即有吸热反应和放热反应； 那么,溶解过程有没有吸热现象会钟新课放热现象呢？探究5 分三. 溶解时的吸热或放热现象讲 探究活动 活动钟探究三种固体溶于水时是吸热仍是放热；（完成教材空白）1、常见的溶解时放热的物质有： 氢氧化钠固体、 生石灰、授浓硫酸等；填表5 分2、常见的溶解时吸热的物质有硝酸铵等,可利用该吸热钟现象制作“ 化学小冰箱”,适合野外使用；3、溶解时热现象不明显的物质有氯化钠、蔗糖等；四. 溶液导电性的探究新 探究活动 探究5 分【试验 7-5 】溶液的导电性（完成教材空白）食醋、食盐水、饮料、酱油导电,蔗糖不导电,为什么呢？活动钟以氯化钠为例, 当氯

8、化钠溶于水时, 水分子作用下, 是氯化钠晶体解离,并生成能自由移动课试验5 分钟教学过程及内容同学时间活动的带电的钠离子和氯离子,因而氯化钠水溶液可以导电；讲而蔗糖溶于水后,以分子的形式存在的饿,不生成可以移小结5 分动的离子,所以蔗糖水溶液不导电；授 小结1. 有些物质溶解时产生放热现象,使温度上升；有些物质溶解时产生吸热现象,使温度降低；钟2. 假如溶液中有可移动的离子,该溶液便导电；假如溶液中没有可移动的离子,该溶液便不能导电； 课堂练习 指出以下溶液中的溶质和溶剂溶浓盐酸氨水碘酒硫酸锌新液溶液课堂10溶氯化氢气氨气碘硫酸锌质体（ HCl）（NH3）（I2）（ZnSO4）溶水水酒精水剂溶

9、75%的酒精0.9%的稀醋酸石灰水液生理盐水溶酒精氯化钠醋酸氢氧化钙练习分质（C2H5OH）（NaCl）（CH3COOH）CaOH 2 溶水水水水钟剂课教学过程及内容小 1. 有些物质溶解时产生放热现象,使温度上升；有些物质溶解时产生吸热现 象,使温度降低；有些温度变化不明显；2. 假如溶液中有可移动的离子,该溶液便导电；假如溶液中没有可移动的离 结 子,该溶液便不能导电；作 202 页 1、2、3、4 业 布 练习册相应的题 置 检 查板三、溶解时的吸热或放热现象7.1 溶解现象书设 计 四、溶液的导电性课 后 反 思课题7.2 物质溶解的量课型新授课月日共几授课日期年第一课时课时1. 明白

10、饱和溶液与不饱和溶液的概念；教 2. 熟悉饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；学目标 教学 饱和溶液的概念；重点教学 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；难点 教法学法教具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾；导教学过程及内容同学时间活动在肯定温度下,在肯定量水中,是否能无限量的溶解某种摸索5 分入新物质吗？观 察钟课 观看活动 【试验 7-6 】室温下,在各盛有 15mL水的两个烧杯里,分别5 分讲加入 3g 硝酸钾和 3g 氯酸钾固体,边加入,边搅拌,观看溶解情形；（完活动钟成教材空白）一. 饱和溶液与不饱和溶液1. 概念：在肯定温度下,在肯定量的溶剂里,不能在溶解某授溶质的溶液, 叫做这种

11、溶质的饱和溶液； 仍能连续溶解某溶质阅读5 分的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液；摸索钟补充： 1. 该种物质不能溶解了,但仍能在溶解其他物质,这个溶液是该5 分物质的饱和溶液,但不是其他物质的饱和溶液；沟通钟 2. 对于这种物质来说, 该物质的量与溶剂的量之比在饱和状态下是一个固定的比值,而且是该温度下的最大值；2. 二者区分：在肯定温度下,在肯定量溶剂里,是否能连续溶解该物质；新 设 问 在讲饱和溶液、 不饱和溶液时为什么要肯定指明“ 肯定温度”和“ 肯定量溶剂” ？某一溶液达到饱和后,能变为不饱和吗？不饱和溶液怎样才能达到饱和？ 观看活动 【试验 7-7 】向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里,

12、连续加入硝酸钾,直到有固体硝酸钾剩余；将所得饱和溶液,连同其中剩余的课观 察5 分活动钟教学过程及内容同学时间活动固体颗粒,转移一半至另一烧杯中；向其中一烧杯添加水,讲边加边搅拌,观看硝酸钾的固体颗粒是否连续溶解；把另一填表5 分烧杯加热,发生什么变化？（完成教材空白）3. 相互转化授饱和溶液升温或增加溶剂不饱和溶液钟冷却、增加溶质或削减溶剂 课堂练习 1.P.189 检查站2. 以下有 6种操作,选出其代号填入以下转化关系的括号中：A. 加硝酸钾晶体B. 加水新C.恒温下蒸发掉一些水课 堂10D.升温练习分钟E. 降温F. 加入较稀的硝酸钾溶液硝酸钾的 硝酸钾的不饱和溶液 饱和溶液课教学过程

13、及内容小1. 溶解量物质在溶剂中被溶解的量；条件一旦转变,饱和与否可以转2. 饱和溶液与不饱和溶液的概念；3. 溶液是否饱和, 必需指明温度及溶剂量两个前提条件；化； 4. 饱和与否,是以“ 不能再溶解” 为标准的；易溶物质的不饱和溶液可以较浓,微溶物 质的饱和溶液仍会很稀；结 作 210 页 1、2、业 课堂练习 布 置 检 查7.2 物质溶解的量 板 一、饱和溶液与不饱和溶液定义 书 二、饱和与不饱和的相互转化 设 计课 后 反 思课题7.2 物质溶解的量课型新授课月日共几授课日期年其次课时课时1. 明白溶解度的概念；教2. 初步学会绘制和查阅溶解度曲线；学 3. 知道气体溶解度的表示方法

14、及其影响因素；目 4. 熟悉溶解量、溶解性与溶解度的关系；标 5. 感受用溶解度学问对一些问题的说明；教学 溶解度的概念,溶解度曲线绘制的探究,气体溶解度及其影响因素；重点教学 溶解量、溶解性与溶解度三者的关系难点教法学法教具导入教学过程及内容同学时间活动我们讲过氧气不易溶于水,二氧化碳能溶于水,氢气、一氧化碳摸索5分新课难溶于水等,这说明不同物质在同一溶剂（水）里溶解的才能各不相讲同；阅读钟一. 溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的才能；（物质本身的一种5分属性） 1. 溶解性的大小跟溶质、 溶剂的性质、 结构有关； 同一物质在不同溶钟剂里溶解性不同； 叙述 如食盐易溶于水,却很难溶解在汽油

15、中；油脂简洁溶解在汽油中,却很难溶解在水中；碘简洁溶解在酒精中,却很难溶解在水中；2. 不同物质在同一溶剂里溶解性不同 叙述 犹如温度下,等量的水中,蔗糖比食盐溶解的量多；3. 物质溶解性常分为“ 易溶”、“ 可溶” 、“ 微溶” 、“ 难溶” 等情形 提 问 “ 油脂的溶解性很差”,对吗？（不对,没指明在何种溶剂中） 讲 述 物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么标准来比较 物质溶解性大小呢？这个标准能精确的告知人们在肯定温度下,肯定授量的溶剂中最多能溶解多少物质,这就要用到溶解度这个概念；摸索5分二. 固体的溶解度 1. 定义：在肯定温度下,某固态物质在100g 溶剂中达到饱沟通钟和状

16、态时所溶解的质量, 叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；新条件：肯定温度下标准： 100g 溶剂里（一般指水）阅读5分状态：饱和状态单位：克 讲 解 我们上节课学到大多数物质在温度上升的情形下在水中的溶解性会钟增大,也就是说在肯定量的溶剂中温度不同溶质所溶解的量不同,即温度变化时溶解度大小有影响,因此要指明在肯定温度下；各种固体物质的溶解度需要对溶剂的量制定一个标准,即溶剂的量要肯定,规定用“100g 溶剂” 作为标准；懂得5分由于每种物质在同一温度下,在肯定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时所溶解的溶质的质量不同,所以规定不同固体物质溶解度都应达到饱和状态钟下,即在 100g 溶剂里,固体物

17、质溶解才能达到最大限度；课讲教学过程及内容同学时间活动固体物质的量的单位规定为克,与溶剂的量的单位一样；阅读5分假如不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度；例如：在 20时,100 克水里最多能溶解36 克氯化钠,溶液达到饱和钟状态,我们就说氯化钠在20时在水里的溶解度是36 克；又如在 20时硝酸钾在水里的溶解度是31.6 克,那表示在 20 100 克水里溶解31.6 克硝酸钾是溶液达到饱和状态,它同时仍表示了溶剂质量为100克时,溶质及饱和溶液的质量；2. 固体溶解性与溶解度的关系授 探溶解度 / 克10 1 1 0.01 （室温 /20 ）究溶解性分类易溶可溶微溶难溶活动 依

18、据数据绘制溶解度曲线 争论沟通 完成教材空白 叙述 由于溶液是否饱和与温度有关,因此在谈及物质的溶解度时,应指明温度；3. 影响固体溶解度的因素：温度 4. 溶解度曲线是以纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,画出的表示新物质溶解度随温度变化的曲线；1探究5分意义：同一物质在不同温度是的不同溶解度数值；不同物质在同一温度时的溶解度数值；争论钟物质的溶解度受温度变化影响的大小；两条曲线的交点表示在交点所示温度下两种物质的溶解度相同；沟通二. 气体物质的溶解度1. 定义：某气体在压强为101.3kPa 和肯定温度时溶解在体积的溶剂中达到饱和状态时的体积；2. 影响因素：气体的溶解度随温度的上升而降低,

19、随压强的增大而增 大； 争论沟通 P.194 课争论5分沟通钟教学过程及内容小 1. 溶解度与饱和溶液的关系：溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度,假如溶液未饱和,就不能进行这种量度；2. 溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者关系；结 3. 溶解度与温度亲密相关,不同温度下同一物质的溶解度都不相同,由此可 画出溶解度曲线；气体溶解度仍与压强有关；作 业 布210 页 3、4、5、6 练习册相应题置 检 查板二、固体物质的溶解度7.2 物质溶解的量书设三、气体物质的溶解度计课 后 反 思课题7.3 溶液浓稀的表示课型新授课月日共几授课日期年第一课时课时1. 把握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质

20、量分数；教2. 能进行关于溶质质量分数的简洁运算；学目标教学 溶质质量分数的概念及其运算；重点教学 溶解度与溶质质量分数的区分与联系；难点教法学法教具导入教学过程及内容同学时间活动甲杯中 100g 水溶有 10g 食盐,乙杯中100g 水溶有 5g 食盐,丙杯中100g摸索5 分水溶有 2g 食盐； 争论： 食盐水的咸味是由水仍是由食盐引起的？三个杯中,哪新课杯食盐的溶解量最少？填表钟 探究活动 【试验 7-8 】5 分引导同学观看、比较蓝色的深浅,阅读课文,完成空白；讲【叙述】溶液浓（或稀）到什么程度？用定量的方法表达出来,这就是通常说钟的“ 浓度” ；溶液的浓度有许多种表示方式,我们学习其

21、中一种表示方法溶质的质量分数；一. 溶质的质量分数 1. 定义 2. 运算式：授 练 习 P.196 填空阅读5 分 争论沟通 P.196/ 1. 2. 讲述 要解决这两个问题,我们必需学会运算溶质的质量分数；争论钟二. 溶质质量分数的简洁运算例 1. 从一瓶氯化溶液中取出20g 溶液,蒸干后得到208g 氯化钾固体；试确定沟通5 分这瓶溶液中溶质的质量分数；解：这瓶溶液中溶质的质量分数为钟新2.8g100%14%做题5 分20g答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%；例 2. 在农业生产中, 常用食盐溶液去选种；现要配制 80kg 溶质质量分数为15%的食盐水,需要氯化钠固体和水的质量各为多少

22、？钟解：设需要氯化钠固体的质量为xx100%15%x15%80kg12kg80kg100%水的质量80kg12kg68kg答：配制 80kg 溶质质量分数为15%的盐水,需要氯化钠固体12kg 和水 68kg ； 练习 P.198 习题 7.2/ 4. 课讲教学过程及内容同学时间活动例 3. 氯化钠在 20时的溶解度是36 克；运算 20时氯化钠饱和溶液中溶质的质例题10量分数；解：氯化钠在 20时的溶解度是36 克；20时用 100 克水配成的氯化钠饱和溶分钟液的质量为： 36g + 100g = 136g 20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36g100%26.5%136g答： 20时

23、氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%； 讲解 肯定温度下,如已知某物质的溶解度,实际上就等于知道了在该温度下该物质的饱和溶液中溶质的量（ S）、溶剂的量 （100 克）、饱和溶液的量 （S+100克）；因此肯定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数为授 讲溶解度（克）溶解度（克） 100克100%小结8 分解P.196 争论与沟通新 小结 溶质的质量分数与溶解度的区分溶解度溶质的质量分数意定量的表示物质在某溶剂 中溶解性的大小定量的表示某溶液的浓稀程度义钟标每 100g 溶剂中每 100g 溶液中准溶液达到饱和状态任何溶液状态单克无单位（百分数）位影响温度不受外界条件影响因素课计溶解度溶质质量

24、100g 溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%算溶剂质量公式肯定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数为联溶解度（克）100%系溶解度（克） 100克教学过程及内容小溶解度溶质质量100g溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶剂质量溶解度（克）溶解度（克） 100克100%结作 1. 在肯定温度时,氯化钠饱和溶液的质量是 12g,把它蒸干后,得到 3.2g 氯业 化钠,运算：布（1）该温度是氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数；置（2）配制该温度是氯化钠饱和溶液 1000g,需水和氯化钠各多少克？检 2. 在 10时,把 33g 氯化铵加入到 100g 水中,恰好配成饱和溶液, 运算 10查 时氯化铵

25、饱和溶液中溶质的质量分数；板 7.3 溶液浓稀的表示书 一. 溶质的质量分数设 1. 定义计 2. 运算式：课后反思课题7.3 溶液浓稀的表示课型新授课月日共几授课日期年其次课时课时 1. 把握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数；教 2. 能进行关于溶质质量分数的简洁运算；学 3. 初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液；4. 懂得溶解度与溶质质量分数的区分与联系；目标教学 1. 溶质质量分数的概念及其运算；重点 2. 配制肯定溶质质量分数的溶液；教学 溶解度与溶质质量分数的区分与联系；难点 教法 学法教具导入教学过程及内容同学时间活动有关溶液的浓稀的运算,以及配置肯定质量分数的溶液的步骤；

26、摸索3 分新课三. 有关溶液稀释的运算例题钟5 分例 1. 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g,问需要98%的浓硫酸的体积是多讲少？已知 98%浓硫酸的密度为1.84gcm-3；留意钟分析：用浓溶液加水稀释成较稀的溶液时,原溶液的质量和溶质的质量分数都发生了变化,但其中溶质的质量没有转变；溶液加水稀释前后,溶质的质量不变步骤解：设需要98%的浓硫酸的质量为x 授 460g 28% = x 98% 公式5 分 x = 131.4g 钟这些浓硫酸的体积为131.4g371.4cm1.84gcm答：配制 28%硫酸溶液 460g,需要 98%的浓硫酸 71.4 cm-3；例 2. 把 50g 质

27、量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要水多少克？新解法一： 50g98%的硫酸中溶质的质量为：50g 98% 49g 练习5 分稀释后溶液的质量为：49g 20%245g 需要水的质量为：245g50g195g 解法二：设稀释后溶液的质量为x,就 50g 98%x 20% x245g 需要水的质量为：245g50g195g 解法三：设需要水的质量为x 50g 98%50g x 20% 争论钟 x195g 答：需要水195g；例 3. 某生产队买到含NH3 18%的氨态化肥,在施化肥时,须将氨水稀释成0.3%,5 分否就会“ 烧苗”；如将一桶（ 25kg）18%的氨水稀释成0

28、.3%氨态化肥,需加水多少千克？解法一：一桶18%的氨水中含NH3的质量为： 25kg 18%4.5kg 沟通钟课教学过程及内容同学时间活动稀释成 0.3%的氨态化肥的质量为：4.5kg 0.3%1500kg 讲需加水的质量为：1500kg 25kg1475kg 阅读5 分解法二：设稀释成0.3%的氨态化肥的质量为x 25kg 18%x 0.3% x1500kg 需加水的质量为：1500kg 25kg1475kg 解法三：设需加水的质量为x 25kg 18%25kg x 0.3% x1475kg 答：需加水1475kg；授 四. 配制肯定溶质质量分数的溶液探究钟 探究活动 如何配制 50g 质

29、量分数为8%的氯化钠溶液？1. 运算：配制50g 质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：NaCl： 50g 8%4g H2O：50g4g46g 5 分2. 称量（量取） ：用托盘天平称量所需的氯化钠质量,倒入烧杯中,用量筒量取所 需水的体积（把水的密度近似看做 1gcm-3 ）；3. 溶解：将量筒里的水,注入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶活动钟解； 4. 装入试剂瓶： 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂 瓶中,盖好瓶塞,放到指定的柜中；新例 1. 60g10% 的食盐水与40g20%的食盐水混合,所得溶液中溶质的质量分数为多摸索5 分少？解：所得溶

30、液中溶质的质量分数为：60 10%40 20%100%14% 60 40 g答：略；沟通钟 小结 用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为m ,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为m ,其溶 质 的 质 量 分 数 为b%, 两 溶 液 混 合 后 的 溶 质 的 质 量 分 数 为c%； 就 可 得m 1a%m 2b%m 1m 2c%课小结 5 分钟教学过程及内容小设浓溶液的质量为m ,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为m ,其溶质的质量分数为b%,两溶液混合后的溶质的质量分数为c%；就可得m 1a%m 2b%m 1m 2c %结 作 214 页 1、2、3、4、5、6 业 练习册相应题 布

31、 置 检 查7.3 溶液浓稀的表示 板 三、有关溶液稀释的运算 书 四、配制肯定质量分数的溶液 设 计课 后 反 思课题7.4 晶体的生长与乳化作用课型新授课月日共几授课日期年第一课时课时1. 熟悉晶体及其形成过程；教 2. 明白结晶现象；3. 体验较大晶体的制作过程与方法；4. 初步学习分别混合物的方法；学 5能说出一些乳化现象；6熟悉一些乳浊液和一些乳化剂；目标教学 晶体与结晶、混合物的分别；重点教学 结晶法分别混合物的原理和操作；难点 教法学法教具导入教学过程及内容同学时间活动将上述第 2 题得到的 40的饱和溶液, 又冷却回 20,大家猜摸索3分钟想一下可能显现什么现象？新课讲一. 晶

32、体：具有肯定规章外形的固体；阅读5分钟 阅读P.199 图 7-16 漂亮奇妙的晶体 设问 晶体是怎样形成的？观 察5分钟二. 晶体的形成 观看活动 【试验 7-10 】晶体可由饱和溶液形成（完成课本空白）形成晶体的过程叫做结晶；活动 讲解 在实际生产中,经常需要是物质从溶液中结晶析出,如从蔗汁中提取砂糖,从海水中提取精盐； 设 问 【试验 7-10 】中制得的晶体很小,如何才能值得较大的晶 体呢？三. 制造较大的晶体 探究活动 【试验 7-11 】怎样制造较大的晶体？授 讲 解 晶体析出后剩下的溶液叫母液,母液是该温度下的饱和溶探 究5分钟液； 设问1. 氯化钠与沙子混合在一起,有什么方法使它们分别而得到纯洁的氯化钠？（争论、沟通,归纳出“ 溶解过滤蒸发） 2. 氯