新教材人教版高中化学必修第一册 第2章 章末检测试卷(二)

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是()A过氧化钠漂白剂B次氯酸钠消毒剂C纯碱治疗胃酸过多D小苏打制作馒头和面包的膨松剂答案C解析A项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B项，次氯酸钠具有消毒作用，正确；C项，纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D项，做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打碳酸氢钠，其与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，正确。

2、2(2018北京西城区模拟)下列物质的保存方法不正确的是()A漂白粉密封保存B氯水保存在无色试剂瓶中C过氧化钠应密封保存D金属钠保存在煤油中答案B解析漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存；氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存；金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中。3下列叙述正确的是()A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是

3、将气体通入硝酸银溶液答案C解析A项，Cl2与H2混合后光照才发生爆炸；B项，Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的Cl2；C项，新制氯水中含有的HClO具有漂白性；D项，HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀。4(2018德州高一检测)已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是()观察颜色打开瓶盖看有无白雾硝酸银溶液湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸A BC D答案C解析Cl2为黄绿色，HCl无色；HCl极易溶于水，打开瓶盖有白雾；Cl2最终使湿润的石蕊试纸褪色；因此都可鉴别；HCl和Cl2都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。5(2019武汉高一检测)下列与Cl2

4、有关的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性答案D解析Cl2与水反应，既是氧化剂又是还原剂，A错误；氯气作水的杀菌消毒剂时，发生化学变化，B错误；0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1 mol电子，C错误；Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，D正确。6如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A装置A的作用是除去氯气

5、中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置C中发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置B的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色答案D解析氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，湿润布条褪色。7(2019安徽师大附中月考)最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 23C20 g氖气中含有 6.02 1023 个原子D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023答案C解析摩尔质量的单位是gmol1，A错误；同

6、温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为48 gmol132 gmol132，B错误；1.00 mol臭氧中含有24 mol电子，即电子总数为246.021023，故D错误。8(2019绵阳三台中学期中)某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A该氯原子的摩尔质量为eq f(12a,b) gmol1Bx g该氯原子的物质的量是eq f(xb,12a) molC1 mol该氯原子的质量是aNA gDy g该氯原子所含的原子数为eq f(y,a)NA答案D解析氯原子的相对原子质量是氯原子的质量与12

7、C原子质量的eq f(1,12)的比值，即为eq f(12a,b)；摩尔质量在数值上等于相对原子质量，但是单位不同，即为eq f(12a,b) gmol1，故A不符合题意；根据neq f(m,M)可得x g该氯原子的物质的量为neq f(xb,12a) mol，故B不符合题意；一个氯原子的质量为a g，1 mol氯原子的质量为aNA g，故C不符合题意；根据NnNA，可得y g该氯原子所含的原子数为eq f(yb,12a)NA，故D符合题意。9已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为87，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L。则Y的摩

8、尔质量为()A14 gmol1 B28 gmol1C32 gmol1 D56 gmol1答案B解析由题意可知，Z的摩尔质量为44 gmol1。设X、Y的摩尔质量分别为8M gmol1和7M gmol1。X 2Y=2Z8M14M 88由质量守恒可得：8M14M88，解得M4，则Y的摩尔质量为28 gmol1。10将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NOeq oal(,3)的物质的量浓度为()A.eq f(5a,b) molL1 B.eq f(10a,b) molL1C.eq f(b,5a) molL1 D.eq f(a,b) molL1答案B解析根据稀释时N

9、Oeq oal(,3)守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1 c(NOeq oal(,3)，则c(NOeq oal(,3)eq f(10a,b) molL1，故选B。11下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原

10、子数，1 g 甲烷中原子的物质的量eq f(1 g,16 gmol1)5,1 g 氧气中氧原子的物质的量eq f(1 g,32 gmol1)2，比值为51，故B正确。12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L答案B解析含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl，A项错误；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项错误。13某学习小组需0.100 0 molL1

11、的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是()A称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠C100 mL上述溶液的浓度为0.020 0 molL1D配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中答案A解析A项，Na2CO3xH2O的式量不确定，故称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重，正确；B项，因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C项，取用一定体积的Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。14(2018陕西黄陵3月月考)下

12、列有关钠及其化合物说法正确的是()A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出BNa2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物CNa2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同DNa2O2中阴、阳离子的个数比为11答案C解析Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu单质，A错误；Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；Na2O2中阴、阳离子的个数比为12，D错误。15有两个试管分别装有Na

13、2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C解析A项，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O；B项，Na2CO3、NaHCO3分别与等浓度盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈；C项，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，先后发生反应：

14、Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，反应开始无现象，过一段时间产生气泡。16世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl。下列关于ClO2的说法中正确的是()AClO2的摩尔质量为67.5B从分类上来看，ClO2属于金属氧化物CClO2的消毒效率是氯气的2.63倍DClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为12答案C解析A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项，ClO2的消毒效率

15、为5/67.5，氯气的消毒效率为2/71，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项，1分子ClO2中氯原子与氧原子的个数比为12，氯元素与氧元素的质量比为35.532。17实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是()A反应中还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD所得到的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体答案C解析每消耗1 mol MnO2，反应消耗4 mol HCl，其中起还原作用的HCl为2 mol。18X2、Y

16、2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()AX2为Cl2BX2Y为Na2OCX2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2DZ2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2NaOH=NaClONaClH2O答案C解析由X2Y2eq o(,sup7(点燃)X2Y(常温常压下呈液态)可知，X2Y为H2O，由X2Z2eq o(,sup7(点燃)XZ(产生苍白色火焰)可知，XZ为HCl，即X2为H2，Y2为O2，Z2为Cl2，故A、B项错误，C项正确；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)

17、(2019河南省实验中学期中)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1 mol O2，反应过程中转移的电子数为_，A与水反应的离子方程式为：_。(2)200 时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为_。(3)写出一种“CD”转化的离子方程式：_。(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq

18、o(,sup7()变灰暗eq o(,sup7()变白色eq o(,sup7()出现液滴eq o(,sup7()白色固体则下列说法正确的是_(填字母)。A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案(1)2NA2Na2H2O=2Na2OHH2(2)23.2(3)OHH=H2O(合理即可)(4)A解析金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是NaCl等钠盐。(1)A为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B在供氧时主要反应的化学方程式：2Na2O22CO2

19、=2Na2CO3O2，其供氧时每生成1 mol O2，反应过程中转移的电子数为2NA；Na与水反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2。(2)由反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是21，m(增重)m(吸收)m(放出)，即11.6 gm(O2)3.6 g，m(O2)8.0 g，所以n(O2)eq f(m,M)eq f(8.0 g,32 gmol1)0.25 mol，则n(CO2)n(H2O)0.5 mol，则原混合气体的平均摩尔质量eq xto(M)eq f(m,n)eq f(1

20、1.6 g,0.5 mol)23.2 gmol1，所以原混合气体的平均式量是23.2。(3)CD转化的化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2O，离子方程式为：OHH=H2O。(4)Na性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，故合理选项是A。20(12分)(2019云南省盐津县一中月考)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3

21、，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：(1)装置的连接顺序是：a接_，_接_，b接_。(2)A中常选用的固体反应物为_；D中应选用的液体为_(填化学式)。(3)第二步骤中必须先

22、让_装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_。(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是_(填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na，简要写出操作和现象_。答案(1)fedc(2)CaCO3NaHCO3(3)B(4)防倒吸H2OCO2NH3NaCl=NaHCO3NH4Cl(5)过滤用一根洁净的铂丝蘸取少量固体进行焰色试验，若火焰呈黄色，则含有Na解析根据题干信息可知装置A产生CO2，装置B产生NH3，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰

23、实验，所以装置D除去二氧化碳中的HCl，氨气极易溶于水，氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，a接f，e接d。(3)侯氏制碱法是利用氨气溶解性大极易溶解于水，二氧化碳气体在水中溶解性较小，实验时饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，因此实验操作过程中，应让B装置先发生反应。(4)氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管，球形部分液面上升慢，起缓冲作用，可以防止倒吸；侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，所以C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为H2OCO2NH3NaCl

24、=NaHCO3NH4Cl。(5)第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出，分离固体和液体用过滤的方法。证明所得固体的成分中含有Na可用焰色试验。21(12分)(2019绵阳三台中学期中)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%请回答下列问题：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：量取计算溶解定容转移洗涤装瓶，其正确的操作顺序为_(填序号)。(2)实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 m

25、L 0.50 molL1的稀硫酸，需取该浓硫酸_ mL。(3)接下来完成此实验将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、_。(4)要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_。(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B转移溶液时未洗涤烧杯 C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D定容时俯视容量瓶的刻度线 E定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线答案(1)(2)13.6(3)500 mL容量瓶、胶头滴管(4) 0.50 molL1 H2SO4(aq)0.25 molL1(5)BE解析(2)实验室没有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶来配制。利用图中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度c2eq f(1 000,M)18.4 molL1。依据稀释前后硫酸的物质的量不变，即c1V1c2V2，可解得V213.6 mL。(4)从所配溶液中取出50 mL溶液，标签应写上溶液名称和物质的量浓度；c1V1c2V2，将c10.50 molL1，V10.01 L，V20.02 L代入可求得c20.25