溶度积常数公开课

1、关于溶度积常数公开课第一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 溶解和沉淀过程第二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月溶度积(平衡常数) Ksp 第三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月复习：沉淀溶解平衡的定义沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的影响因素第四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月第五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月溶度积(平衡常数)Ksp 一、定义 沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。二、表达式 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq

2、) Ksp c(Mn)m c(Am)n固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：第六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月写出溶解平衡和溶度积表达式Ca C O 3 Ag 2 S Fe ( OH ) 3 Ag 2 Cr O 4第七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月三. 使用溶度积常数应注意的问题（1）Ksp与难溶电解质本身性质及温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。 对大部分溶解平衡，升高温度，Ksp增大。Ca（OH）2 除外。第八张，PPT共三十一页，创作于2022年6月练习：下列说法正确的是（ ）A.在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度之积是一个常数

3、B.Ksp（AgCl）=1.810-10，在任何含AgCl固体的溶液中，Ag+和Cl-浓度相等，且浓度乘积为1.810-10C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.810-10时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp减小C第九张，PPT共三十一页，创作于2022年6月例题：常温下，在难溶电解质 Ag Cl 的饱和溶液中，c（Ag+）=x mol/L：c（Cl-）= ，Ksp（AgCl）=（ ）加入NaCl（s），Ksp（AgCl）=（ ）加入AgCl（s），Ksp（AgCl）=（ ）升高温度，Ksp（AgCl）如何变化xmol/Lx2x2x2增大

4、第十张，PPT共三十一页，创作于2022年6月（2）溶度积和溶解度的关系11型： AgCl (s) Ag (aq) Cl (aq) S S Ksp Ag+ Cl S2 12型： Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) 2 S S Ksp = Ag+2CrO42- = (2s)2(s) 第十一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月（2）溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。一般溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀例：室温下：Ksp（AgCl）=1.8

5、10-10，Ksp（AgBr）=1.010-12 ，Ksp（AgI）=8.710-17 ，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12 ，Ksp（Ag2SO4）=1.410-5第十二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月溶度积规则是判断某溶液中有无沉淀生成或沉淀能否溶解的标准。为此需要引入离子积的概念。 （1）离子积 离子积，是指在一定温度下，难溶电解质任意状态时，溶液中离子浓度幂的乘积，用符号Q表示。例如第十三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月（3）溶度积规则 在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。当Qc = K

6、sp时，当Qc Ksp时，当Qc Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。第十四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月练习：25，Ksp（Cu（OH）2）=210-20，若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀，则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于（ ）（1）判断有无沉淀生成例2：25，Ksp（PbI2）=7.110-9，在c（I-）=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度

7、最大可达多少？第十五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月（2）分步沉淀离子浓度相等时，溶度积小的先沉淀例2：25，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.710-17 ，在含有0.01mol/LNaCl和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？第十六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月四、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1、下列说法正确的是（ ）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一 个常数B、AgCl的KSP = 1.81010mol2L2，在任何含AgCl固体 的溶液中c(Ag)

8、= c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于 1.81010 mol2L2C、温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于KSP值 时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大C第十七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 练习下列说法正确的是 ()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度 越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶 解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度 积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明 它的溶解度是减小的，Ksp也变小D第十八张，PPT共三十一页，创作于2022年6月题型二：溶度积常数的有

9、关计算（定量计算） 例2（2009福建24）已知298K时，的容度积常数 Ksp= 5.61012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH = 13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) = _ 5.610-10molL1例3（2009山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式)。已知25KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-20。Cu(OH)2第十九张，PPT共三十一页，创作于2022

10、年6月练习.取5ml 0.002molL-1 BaCl2与等体积的 0.02molL-1 Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的 Ksp=1.010-10）解： SO42- + Ba2+ = BaSO4Ksp 0.009c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+) = 1.210-8(molL-1) ”、“”或“”)。第二十六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月溶度积常数小结一、溶度积的定义二、溶度积的表达式1、KSP只与温度有关；2、反映难溶电解质在水中的溶解能力；3、判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。Kspc(Mn)mc(Am)n四、溶度积的常考题型1、概念的定性分析2、溶度积常数的定量计算3、图表的分析三、注意事项第二十七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月A课后习题第二十八