溶度积常数或溶度积

1、关于溶度积常数或溶度积第一张，PPT共十五页，创作于2022年6月第四单元 沉淀溶解平衡你知道吗？书上81页图3-20美丽的溶洞是怎样形成的？这是大自然的杰作！它与化学平衡又有什么关系呢？几亿年以来自然界一直在发生着这样的化学变化CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 含碳酸钙的岩石就这样被溶解了！Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O钟乳石也就这样慢慢形成了！思考：我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？ 第二张，PPT共十五页，创作于2022年6月按照溶解度的大小，可分为：10g易溶：10g1g 可溶：0.01g1g 微溶：0若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（A

2、g+ ）C（Cl-）升 温加 水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3H2O 不变 不变 不移动 不变 不变 第九张，PPT共十五页，创作于2022年6月写出PbI2(s) Pb2+ + 2I- 的平衡常数表达式.【过度练习】：第十张，PPT共十五页，创作于2022年6月4、溶度积常数或溶度积(Ksp )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的幂次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 例如 ：PbI2(s) Pb2+2I- 25时， Ksp=c(Pb2+)c(I-)2 = 7.110-

3、9 mol3L-3溶度积常数只与温度及物质的溶解度有关，与溶质离子的浓度无关！ 意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越强。 第十一张，PPT共十五页，创作于2022年6月5、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂乘积-Qc的相对大小，还可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。a.当QcKSP 时，溶液饱和，溶解平衡逆向移动，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KSP，溶液恰好变为饱和，建立新的溶解平衡。 b.当Qc=KSP ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，但沉淀与溶解这两个过程并没有停止，只是V沉淀=V溶解。c.当QcKsp时，溶液未饱和，无沉淀析

4、出，若加入适量的难溶电解质，难溶物可以不断溶解直至达到饱和。例：如果将210-4molL-1的CaCl2溶液与310-4molL-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？已知CaCO3的Ksp=5.010-9(molL-1)2Qc=1.510-8(molL-1)2Ksp 结论是能产生沉淀第十二张，PPT共十五页，创作于2022年6月练一练1、已知CaCO3在常温下的KSP为5.010-9mol2L-2,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？解： CaCO3 Ca2+CO32-所以 KsP=c(Ca2+) c(CO32-)因为c(Ca2+)=c(CO

5、32-)=(5.010-9mol2L-2)0.5 =7.07110-5molL-1因1升水中溶解了7.07110-5mol的CaCO3则1升水中溶解的CaCO3的质量为: 7.07110-5mol100gmol-1 =7.07110-3g所以该温度下的溶解度为：7.07110-4g第十三张，PPT共十五页，创作于2022年6月2、25时， Ksp Mg(OH)2= 5.610-12mol3L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？解：设饱和溶液中Mg2+的浓度为XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2 = 5.610-12mol3L-3 得X=1.1210-4molL-1 c(OH-)=2.2410-4molL-1 C(H+)=4.4610-11molL-1PH=10.4PH在