广东省中山市第一中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

1、广东省中山市第一中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是A. 若V1=V2，且溶液的pH7，则一定有c1c（Cl）D. 若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1c2V2参考答案：D2. 毒品一直影响社会安定。吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是 C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是 AC21H23NO3 BC21H22NO5 CC2

2、1H23NO5 DC21H27NO7参考答案：C3. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】只要证明HX在水溶液里部分电离就能证明HX是弱电解质，常用的方法有：一定浓度H

3、X溶液的pH、与相同浓度的一元强酸比较溶液导电性强弱、根据NaX溶液的酸碱性判断等，据此分析解答【解答】解：A常温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A正确；B温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，故B正确；C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH7，不能证明HX是弱酸，故C错误；D相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性

4、实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D正确；故选C4. 在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1B、2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l)；H725.8 kJmol1 C、CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)；H725.8 kJmol1D、2CH3OH(l) 3O2(g) 2 CO2(g) 4H2O(g

5、)；H1451.6 kJmol1参考答案：C略5. 下列关于钢化玻璃的叙述中错误的是A它是由Na2SiO3，CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质B是把普通玻璃放在电炉里加热，使之软化，然后急速冷却制得的C它是具有空间网状结构的原子晶体，硬度很大，熔点也很高D它的机械强度比普通玻璃大46倍，不易破碎，且破碎时，碎块没有尖利的棱角参考答案：C6. 有一系列有机化合物按以下排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近 A95.6% B92.3% C85.7% D75.0%参考答案：B略7.

6、 在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是 ANa+、 CO32 、SO42 、Fe2+ BMnO4 、K+ 、SO42 、Na+CK+、 SO42、 HCO3、Na+ DBa2+、 NO3 、Cl、 Na+ 参考答案：D略8. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )参考答案：B9. 下列物质中的分子之间能形成氢键，且表示方法正确的是（） A. H2O: HOH B. H2S: HSH C. HCHO: C=OH D. NH3: NHN参考答案：D10. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过

7、程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B11. 下列说法不正确的是A炼铁时要用还原剂把铁元素从铁矿石中还原出来 B打捞出的明代沉船上有大量铝制餐具C防毒面具中可用过氧化钠作供氧剂D可用铝或铁制容器盛放浓硫酸参考答案：B12. 在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的

8、化合价和原子最外层电子数分别为( )A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、5参考答案：C略13. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2、K、H、NO、CO、OH。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是 ACu2、H、NO BK、H、NOCCO、OH、NO DK、CO、OH参考答案：D略14. 下列关于试剂保存方法的叙述错误的是().A.氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的广口瓶中B.碳酸钠盛放在配有玻璃塞的细口瓶中C.金属钾浸没在盛有煤油的广口瓶中D.硝酸密封在盛满棕色的细口瓶中参考答案：B略15. 下列说法正确的是（）ACaCO3难溶于水，是弱电解质B进行中和滴定操作时眼睛应

9、注视锥形瓶中溶液颜色的变化C用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体参考答案：B【考点】电解质与非电解质；盐类水解的应用【分析】A电解质的强弱与溶解性无关；B根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点；C湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小；D加热溶液会促进盐的水解【解答】解：A电解质的强弱与溶解性无关，在溶液中完全电离的电解质为强电解质，CaCO3难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离是强电解质，故A错误；B根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B正确；C湿润pH试纸时，被测定的溶液的浓度减小，测定的p

10、H会产生误差，所以测定pH时，pH试纸不能湿润，故C错误；D加热溶液会促进盐的水解，蒸干FeCl3溶液最终可得到Fe（OH）3固体，故D错误故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室里可采用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 （1）试管A内盛放乙醇、乙酸和 ，为了得到较纯的乙酸乙酯，试管B的内宜盛放 。（2）反应时，试管A内除生成乙酸乙酯外，还有水生成，该水分子中的氧原子来自 分子。（3）反应结束后，试管B内的溶液分为两层，反应生成的乙酸乙酯在 层（填写“上”或“下”）。（4）实验中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以 。（5）该反应的化学反应方程式

11、为： 。参考答案：（1）浓硫酸； 饱和碳酸钠溶液 （2）乙酸 （3）上层 （4）防止倒吸 （5）略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。参考答案：正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。18. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是. pH7 只能表明该溶液中OH-H+，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐) 19. 周期表前20号元素