化学基础知识思维导图

1、 极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电水的电离吸热：升温电离程度增大影响因素特点只与温度有关，升温，Kw增大加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改电解质与非电解质电解质w厂本质电解质能电离非电解质不能电离电解质和非电解质区别1-所属化合物一电解质是离子化合物或共价化合物非电解质是共价化合物厂强电解质:判断方法：熔融状态是否导电电离方程式书写L弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他形态：水合离子或水和分子导电性:决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变向醋酸中通nh3导电性增强表示H+=OH-中性本质判断：直接比较n(H+)与n(OH-),或判断n(H+)/

2、n(OH-)酸碱指示剂石蕊：红色-酸性，紫色-中性，蓝色-碱性溶液的酸碱性定义：pH=-lgH+pH范围：lWpHW14关系：若pH=a，贝lJH+=1O-a,OH-=10a-14用pH试纸测定酚酞：无色-酸性，无色-中性，红色-碱性注意：事先不能用水湿润PH试纸广泛pH试纸只能读取整数值或范围方法：把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pHlg2=0.3lg5=0.7lg3=0.5无限稀释(不能忽略水的电离)：只能无限靠近7,但不能超过7稀释pH计算电离常数弱酸用Ka，弱碱用意义一K值越大，越易电离电离度一电离平衡

3、H+前者大，pH前者小n(酸)相等，消耗n(NaOH)相等与足量Zn反应，u0前者大，U前者大，产生H2样多H+相等，但C后者大n(酸)后者大，故后者消耗n(NaOH)多与足量Zn反应，u相等，U后者大，产生H2后者多稀释相同倍数，盐酸的pH大稀释后pH仍相同，醋酸需要的水多计算已知Ka=1.69xlO-5molL-i,求O.lmolL-1的CH3COOH溶液中H+及电离度。用到近似，电离程度很微弱，醋酸的变化量忽略掉，H+=1.3x10-3molL-i,a=1.3%水的电离平衡酸碱都抑制，盐类水解促进pH=8的NaOH溶液和Na2CO3溶液中H+分别是10-8molL-1和水10-6molL

4、-1浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中H+水由大到小的是：醋酸水盐酸=硫酸pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6的盐酸和醋酸溶液中H+水相等，都是是10-8molL-1厂盐电离出的-原理阳离子结合水电离出的OH-生成弱碱酸根离子结合水电离出的H+生成弱酸弱酸1-特点：中和反应的逆反应微弱、吸热促进水的电离,使H+MOH-。盐类的水解有弱才水解无弱不水解都弱都水解厂含弱酸酸根CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、CIO-、SiO32-、Al(OH)4-含弱碱的阳离子NH4+、Mg2-、Fe3+、AI3+、Cu2+、Zn2+、Ag+谁强显谁性都强

5、显中性ch3cooh和nh3h2o的电离程度相同,故CH3COONH4溶液呈中性。一越弱越水解电离程度：CH3COOHH2CO3HCNHCO3-水解程度：CH3COO-HCO3-VCN-CO32-影响升温利于水解加酚酞的CH3COONa溶液加热后，红色加深稀释利于水解稀溶液水解程度大，浓溶液水解程度小加入强酸或强碱水解显酸性的，加酸抑制，加碱促进。加入水解后酸碱性相反的盐相互促进水解方程式写可逆号、不写（和仁双水解彻底的，写等号、（和f。多元弱酸酸根水解，要分步写，以第一步为主。应用MgCl26H2O晶体得到无水MgCl2,需要在干燥的HCl气流中加热。加热蒸干溶液A1C13-A1(OH)3、

6、FeCl3-Fe(OH)3A12(SO4)3、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Na2SiO3-原溶质NaHCO3-原溶质、Ca(HCO3)2fCaCO3、Mg(HCO3)2Mg(OH)2FeSO4、Na2SO3被氧化得不到原溶质关键准确测定酸液或碱液的体积（用滴定管）准确判断滴定终点（用酸碱指示剂）酸碱中和滴定滴定管特点：0刻度在上，往下刻度标数越来越大，下端有一部分没有刻度，全部容积大于它的最大刻度值，精确到O.OlmL。不能混用：碱式滴定管一一碱性溶液，酸式滴定管一一酸性溶液（NaHSO3）和有氧化性的溶液（KMnO4/H+）加水，正移，KSp不变沉淀溶解平衡影响因素升温，多数正移（KS

7、p变大）加入含有相同离子的电解质，逆移，KSP不变应用向AgNO3溶液中先加NaCl溶液、再加NaBr溶液、后加KI溶液、最后加k2s溶液,现象是：产生白色沉淀，然后沉淀先后变为淡黄色、黄色、黑色。沉淀转化离子浓度10-5moLL-i认为离子除干净水垢主要成分不是MgCO3，而是Mg(OH)2MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2f除去污水中的重金属离子(Cu2+、Hg2+、Pb2+)FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)离子共存Al3+S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3)、A1(OH)4-、SiO32-Fe3+因为双水解_:二匚注：N

8、H4+与CH3COO_、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)都是可以共存的，只能与水解能力很强的A1(OH)4-、SiO32-等不共存。无色溶液排除MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+PH7、H2SiO3溶解、酚酞变红、H+=1x10-i3molL-i碱性附加条件加Al放H2、H+水=lxl0-i3molL-i可能酸性也可能碱性离子浓度大小电荷守恒物料守恒质子守恒NH4CINa2CO3离子浓度关系C1-NH4+H+OH-NH4+H+=OH-+Cl-NH4+NH3H2O=Cl-OH-+NH3H2O=H+Na+CO32-OH-HCO3-H+Na+H+=2CO32

9、-+HCO3-+OH-2(CO32-+HCO3-+H2CO3)=Na+H+HCO3-+2H2CO3=OH-CH3COONaNa+CH3COO-OH-H+Na+H+=OH-+CH3COO-CH3COOH+CH3COO-=Na+H+CH3COOH=OH-NaHCO3Na+HCO3-OH-CO32-H+Na+H+=2CO32-+HCO3-+OH-Na+=CO32-+HCO3-+H2CO3H+-CO32-+H2CO3=OH-CH3COONa、CH3COOH(1:1)CH3COO-Na+H+OH-Na+H+=OH-+CH3COO-CH3COOH+CH3COO-=2Na+CH3COOH+2H+=CH3CO

10、O-+2OH-NH4CI、NaCl、NH3H2O(1:1:1)Cl-NH4+Na+OH-H+NH4+Na+H+=OH-+Cl-NH4+NH3H2O=Cl-=2Na+NH4+2H+=NH3H2O+2OH-HCN、NaCN(1:1)Na+CN-OH-H+Na+H+=OH-+CN-HCN+CN-=2Na+HCN+2H+=CN-+2OH-NaHSO3Na+HSO3-H+SO32-OH-Na+H+=2SO32-+HSO3-+OH-Na+=SO32-+HSO3-+H2SO3H+-Sq2-+HSO=OH-(NHSO4NH4+SO32-H+OH-NH4+H+=2SO42-+OH-NH4+NH3H2O=2SO42-OH-+NH3H2O=H+等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液Na+HCO3-CO32-OH-H+Na+H+=2CO32-+HCO3-+OH-2Na+=3(CO32-+HCO3-+H2CO3)NaHCO3和Ca(OH)?石灰水少量：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3；+CO32-+2H2O石灰水过量:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3J+H2OCa(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3J+H2ONaOH过量:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3；+CO32-+2H2ONaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H+