2019-2020年高一化学上学期中试题

1、2019-2020年高一化学上学期中试题考试说明：1本试卷分第I卷(选择题)和第Il卷(非选择题)。试题分值:100分，考试时间:80分钟2所有答案均要填涂在答题卡上或答在答题卷上，否则无效考试结束后只交答题卡和答题卷3可能用到的相对原子质量:H ：1 C： 12 N： 14 0：16 Cl： 355 K： 39 Mn： 55 Cu：64 第I卷 选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。)1以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是1、【答案】A2、【知识点】危险化学品标志3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】

2、 6、【易错试题】7、【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品的标志；A、图中所示标志是腐蚀品标志，正确；B、图中所示标志是易燃品标志，错误；C、图中所示标志是爆炸品标志，错误；D、图中所示标志是剧毒品标志，错误。2下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏1、【答案】B2、【知识点】物质的分离与提纯 常用化学仪器及使用方法3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题主要考查物质分离的原理和仪器；蒸馏烧瓶用

3、于分离沸点相差较大且相互溶解的两种液体，即蒸馏；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，选B。3在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会造成所配溶液浓度偏高的是A所用NaOH固体已经潮解 B有少量NaOH溶液残留在烧杯里C向容量瓶中加水定容时俯视 D称量时误用“左码右物”1、【答案】C2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制 实验误差分析3、【难度值】34、【基础试题】 5、【

4、优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据c=n/v分析判断误差，当n偏大或V偏小时，所配溶液浓度偏高；A、所用NaOH固体已经潮解，则称量的NaOH固体的质量偏小，所配溶液浓度偏低，错误；B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，错误；C、向容量瓶中加水定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，正确；D、称量时误用“左码右物”4设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NAB1L01 mol/L的氨水含有01 NA个OH-C标准状况下，2.24L水含有分子的数目为01 NAD18gNH4+中所

5、含的电子数为11 NA1、【答案】A2、【知识点】粒子数与NA 摩尔质量和气体摩尔体积3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有最简式NO2的物质的量为1mol，原子总数为3 NA，正确；B、一水合氨为弱电解质，不完全电离，1L01 mol/L的氨水含有的OH-数目小于01 NA，错误；C、标准状况下，水不是气体，2.24L水含有分子的数目大于01 NA，错误；D、18gNH4+的物质的量为1mol，所含的电子数为10 NA，错误。5实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理

6、由的描述不正确的是试剂保存方法理由A浓硫酸保存在密闭的细口瓶中浓硫酸容易吸收空气中的水分B白磷保存在水中白磷在空气中易自燃C浓盐酸保存在密闭的细口瓶中浓盐酸易挥发D固体氢氧化钠保存在带橡皮塞的细口瓶中防止与空气接触氧化1、【答案】D2、【知识点】试剂的保存3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查常见药品的保存，结合相关物质的性质进行解答；A、浓硫酸具有吸水性，所以应保存在密闭的细口瓶中，保存方法和理由描述正确，错误；B、白磷易自燃，应隔绝空气，所以保存在水中，以防自燃，保存方法和理由描述正确，错误；C、浓盐酸具有较强的挥发性，所以应密封保存在细口

7、瓶中，保存方法和理由描述正确，错误；D、氢氧化钠为固体，应保存在广口瓶中，氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应，所以应密封保存，氢氧化钠与玻璃的成分二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，所以要用橡皮塞，保存方法和理由解释错误，正确。6除去KNO3溶液中的少量Ca（NO3）2杂质，可以使用的方法为A加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3B加入过量的KCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3 C加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3 D加入过量的NaCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO31、【答案】C2、【

8、知识点】物质的分离与提纯 化学实验设计和评价3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂；原则为：不增、不减、操作易行；A、加入过量的Na2CO3溶液，虽然能除去钙离子，但会引入新的杂质离子钠离子，错误；B、加入过量的KCl溶液，与硝酸钙不反应，不能除去钙离子，错误；C、加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3，正确；D、加入过量的NaCl溶液，与硝酸钙不反应，不能除去钙离子，错误。7下列有关胶体和溶液的比较中正确的是A溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B溶液呈电中性，胶体带

9、有电荷 C光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律1、【答案】C2、【知识点】胶体和分散系 溶液3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查溶液和胶体的性质；A、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，错误。8下列各组物质按括号里的类别进行分类都正确的是A空气（混合物）、C2H5OH（有机物）、H2SO4（化合物）、

10、CO2（电解质）B液氨（非电解质）、NH4Cl（盐）、 HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）CHCl（化合物）、NaHCO3（酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CCl4（电解质）DSO2（酸性氧化物）、CuSO45H2O（混合物）、CaO（碱性氧化物）BaCO3（电解质）1、【答案】B2、【知识点】物质的分类3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查物质的分类，把握概念及相关物质的组成和性质是解题的关键；A、CO2为非电解质，错误；B、液氨（非电解质）、NH4Cl（盐）、 HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质），正确；C、NaHCO3属于盐类，

11、Na2O2不是碱性氧化物，CCl4为非电解质，错误；D、CuSO45H2O为纯净物，错误。9小关在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A复分解反应、1个 B化合反应、3个 C分解反应、2个 D置换反应、2个1、【答案】C2、【知识点】四种基本反应类型 氧化还原反应3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并利用氧化还原反应和四种基本反应类型的关系来解答；由

12、信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，发生的反应有：Fe+2HClFeCl2+H2为置换反应，HCl+NaOHNaCl+H2O为复分解反应，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O为复分解反应，CO2+Ceq o(=,sup8(高温)2CO为化合反应，没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个，选C。10下列药品在空气中易变质(括号中是变质产物)，其中不是因氧化还原反应而变质的是ANa2SO3（Na2SO4） BFeCl2（FeCl3）CKI（I2） DNaOH（Na2CO3）1、【答案】D2、【知识点】物质的变

13、化 氧化还原反应3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】有电子转移的反应是氧化还原反应，表现出的特征就是元素化合价的变化；A、亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，发生了氧化还原反应，错误；B、氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，发生了氧化还原反应，错误；C、碘化钾和氧气反应生成碘单质，碘元素的化合价升高，发生了氧化还原反应，错误；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中各元素的化合价都没有发生变化，所以不是氧化还原反应，正确。11某溶液(忽略水的电离)中，只含下表中所示四种离子，推测

14、x离子及其个数m可能为(离子ClX个数32mANO3-、4NA BSO42-、4NACOH-、4NA DSO42-、8NA1、【答案】B2、【知识点】3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答；溶液呈电中性，设X的电荷数为n，则溶液中存在3NA1+2NA3= NA1+mn；A、m=4NA ，n=1时，代入3NA1+2NA3= NA1+mn计算知，9 NA 5 NA，电荷不守恒，错误；B、m=4NA ，n=2时，代入3NA1+2NA3= NA1+mn计算知，9 NA =9 NA，电荷守

15、恒，正确；C、m=4NA ，n=1时，代入3NA1+2NA3= NA1+mn计算知，9 NA 5 NA，电荷不守恒，错误；D 、m=8NA ，n=2时，代入3NA1+2NA3= NA1+mn计算知，9 NA 17 NA，电荷不守恒，错误。12下列各反应中，水作为还原剂的是A2H2+O2eq o(=,sup8(点燃)2H2O BSO3+H2OH2SO4C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O2NaOH+H21、【答案】C2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查氧化还原反

16、应，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答；A、水为生成物，该反应中既是氧化产物又是还原产物，错误； B、各元素的化合价不变，不是氧化还原反应，错误；C、水中氧元素的化合价升高，水为还原剂，正确；D、水中氢元素的化合价降低，水为氧化剂，错误。13下列物质溶于水的电离方程式正确的是AKHCO3=K+H+CO32BH2S=2H+S2CKHSO4=K+H+SO42DBa（OH）2=Ba2+（OH）2-1、【答案】C2、【知识点】电离方程式3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A、碳酸氢根离子难以电离，不能分，电离方程式为KHCO3K+HCO3-，错误；B、H2

17、S属于二元弱酸，电离方程式分步写，主要以第一步为主，电离方程式为：H2S H+HS-，错误； C、KHSO4在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42，正确；D、Ba（OH）2电离方程式中，氢氧根的书写错误，应该为：Ba（OH）2=Ba2+2OH-，错误。14在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、 Al3+、Cl-、SO42-B澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Fe2+、SO42-C含有01mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-1、【答案】D2、【知识点】离子反应 离

18、子共存3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、强碱性溶液中，OH和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根，不能大量共存，错误；B、澄清透明的无色溶液中，MnO4在水溶液中显紫色，Fe2+在水溶液中为浅绿色，ClO、MnO4与Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、含有01mol/LCa2+的溶液中，Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共

19、存，错误；D、组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确。15已知：Cl2+KBr=2KCl+Br2；KClO3+6HCl=3 Cl2+ KCl +3H2O；2KBrO3+ Cl2= Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D反应中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol1、【答案】B2、【知识点】氧化还原反应 氧化性、还原性强弱的判断 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 电子转移表示方法3、【难度值】44、【基础试题】 5

20、、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键；A、根据置换反应的概念分析，反应中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，错误；B、反应中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2，正确；C、反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，错误

21、；D、反应中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量10mol，错误。16下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是AHCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3BBaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4CFe+H2SO4（稀）；Fe+CH3COOH（稀）DNaHCO3（过量）+Ca(OH)2；Ca（HCO3）2+NaOH（过量）1、【答案】D2、【知识点】离子反应 离子方程式3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及各物质的表示

22、形式是解答本题的关键；A、Na2CO3写成钠离子和碳酸根离子，而KHCO3写成钾离子和碳酸氢根离子，则分别与盐酸和硫酸反应的离子反应不同，不可用同一离子方程式表示，错误；B、前者反应的实质为钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，后者反应的实质为钡离子、氢氧根分别与硫酸根、铵离子反应生成硫酸钡和一水合氨，不可用同一离子方程式表示，错误；C、H2SO4为强酸，而CH3COOH为弱酸，H2SO4（稀）应写成氢离子和硫酸根离子的形式，而CH3COOH（稀）应写成化学式CH3COOH，不可用同一离子方程式表示，错误；D、NaHCO3（过量）和Ca（OH）2反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，Ca（HCO3）2和Na

23、OH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，可用同一离子方程式表示，正确。17下列离子方程式正确的是A在Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+ H2O BAgNO3溶液中加入铜片：Cu+Ag+=Cu2+AgCCaCO3溶于硝酸溶液中：CO32-+2H+H2O+CO2DBa（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ SO42-= BaSO41、【答案】A2、【知识点】离子反应 离子方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】离子方程式正误判断注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接

24、符号”“”“”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”过量、少量、足量等。A、在Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+ H2O，正确；B、AgNO3溶液中加入铜片：Cu+Ag+=Cu2+Ag，电荷不守恒，错误；C、CaCO3溶于硝酸溶液中：CO32-+2H+H2O+CO2，碳酸钙为难溶物，应用化学式表示，错误；D、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ SO42-= BaSO4，

25、漏掉氢离子和氢氧根反应生成水的反应，错误。18在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则1L20mol/L Cr3+反应所需PbO2的物质的量是A30mol B15mol C10mol D075mol1、【答案】A2、【知识点】氧化还原反应 守恒思想的相关计算 得失电子守恒3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答；1L20mol/L Cr3+的物质的量为2mol，当2molCr3+被氧化为1molCr2O72-时，所失去的电子数为6mol，这些电子被PbO2得到，而1

26、mol PbO2被还原为Pb2+得到2mol电子，根据得失电子数目相等知，需要PbO2的物质的量为3mol，选A。19在标准状况下，气体A的密度为125g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为168，则混合气体中A和B的体积比为A3:2 B2:1 C2:3 D1:21、【答案】A2、【知识点】相对原子质量、相对分子质量 摩尔质量和气体摩尔体积3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据题意知，在标准状况下，气体A的密度为125g/L，则A的相对分子质量为1.2522.4=28；气体B的相对分子质量为42，A和B的

27、混合气体在相同状况下对H2的相对密度为168，则混合气体的平均相对分子质量为216.8=33.6，利用十字交叉法计算，A和B的体积比为3:2，选A。20有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，测得其含水28%、含K2CO3373%，取1g该样品投入25ml2mol/L的盐酸中，多余的盐酸用10mol/L的KOH溶液308ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体质量为A3725g B1g C0797g D2836g1、【答案】A2、【知识点】有关化学反应方程式的计算 化学反应中的元素守恒3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查守恒法计算，理清反

28、应过程抓住元素守恒是解题的关键；K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.0mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部转化为KCl溶液，蒸发得到的固体为KCl，根据氯原子守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=0.025L2mol/L=0.05mol，m（KCl）=0.05mol74.5g/mol=3.725g；选A。第II卷非选择题 (共60分)二、填空题(本题包括1小题，共28分)21（28分）I、下列八种物质：HCl气体MgCl2固体蔗糖固体铜BaSO4固体熔融Na2SO4CO2气体(1)能导电的是_（2）属于电解质的是_(3)属于非电解质的是_（填序号）II、同温同压下，

29、同体积的N2和SO2两种气体（1）分子数比为_（2）原子总数比为_（3）质量比为_ （4）密度比为III、饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O，该反应中氧化剂是_（填化学式）；还原剂是_；若有27g铝粉完全反应，则产生的N2在标准状况下的体积是_IV已知NO的实验室制法为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O现将192gCu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（1）该反应的离子方程式为_（2）被

30、还原的硝酸的物质的量为_（3）生成的NO在标准状况下的体积为_（4）该反应转移电子数目为_1、【答案】I(1) (2) (3) II(1)1:1 (2)2:3 (3)7:16 (4)7:16IIINaNO3 ；Al ； 672LIV（1）3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O (2)02mol; (3)448L (4)062、【知识点】电解质及强弱电解质的判断 阿伏伽德罗定律及推论 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 离子方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】I、（1）判断物质能否导电的方法：看物质中有无

31、能自由移动的带电的微粒；常见的能导电的物质包括金属单质或合金，部分非金属单质，如石墨、晶体硅等，熔融态的离子化合物，电解质溶液；据此判断，能导电是；（2）根据电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等化合物；据此判断，属于电解质的是；（3）非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、氨气、少数有机物如蔗糖、乙醇等；据此判断，属于非电解质的是。II、根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则N2和SO2分子数比为1：1，结合化学式知，原子总数比为12：13=2：3，二者摩尔质量分别为28g/mol、64g/mol，

32、则质量比为7：16，又同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为7：16。III、分析题给反应中元素化合价变化可知，氮元素化合价从+5价降低为0价，元素化合价降低，NaNO3做氧化剂；铝元素化合价从0价升高为+3价，Al作还原剂；27g铝的物质的量为1mol，根据反应方程式知，1mol铝粉完全反应生成的氮气为0.3mol，标准状况下的体积为6.72L。IV（1）由化学方程式可知反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O；由反应方程式知，反应中N元素化合价降低，当有8molHNO3参加反应，生成2molNO，则被还原的HNO3物质的量为2mol，192gCu

33、的物质的量为0.3mol,放入足量的稀硝酸中，（2）被还原的硝酸的物质的量为0.2mol；（3）生成的NO在标准状况下的体积为4.48L，（4）该反应转移电子数目为06。三、实验探究题(本题包括2小题，共22分)22 (10分)我校高一某化学兴趣小组设计了右图装置用日常生活中的饮用水制取蒸馏水的示意图，请回答下列问题。图中的两处明显错误是_、_。仪器的名称:A是_，B是_。实验时A中除加入适最自来水外，还加入少量碎瓷片，其作用是_1、【答案】温度计位置；冷凝器进出水；蒸馏烧瓶；直形冷凝管；防止液体爆沸。2、【知识点】物质的分离与提纯 常用化学仪器及使用方法3、【难度值】34、【基础试题】 5、

34、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查物质分离的基本操作蒸馏；温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，答案为：温度计位置；冷凝器进出水；由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；为防止液体暴沸，应加碎瓷片。23(12分)据报道“全国数以万计的高校、中学化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物”为此我校某化学兴趣小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室(甲)空气中全部酸性气体的含量。（1）取样：因实验在另一间没有污染的实验室(乙)进行，请你设计取出适量化学实验室(甲)气样品的方法_（2）按图所示装置将取得的

35、气体进行实验，则：图中装置 A的作用是_；装置C的作用是。（3）计算：若取样气体为1000ml，装置C读数约990mlL，则实验室（甲）空气中酸性气体总量约为_%（体积分数，下同）；一般空气中含CO2约003%（体积分数），则此样品中由实验室废气产生的酸性气体为_%。（4）请你提出在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：_1、【答案】(1)用注射器抽取；用装满水的集气瓶，拿到实验室后倒掉水，再用布擦干后盖上瓶塞；将实验室的空气冲入瘪的气囊等等。(符合题意的均给分)(2)吸收样品中的酸性气体；粗略测量余下的气体体积；(3)1；097(4)控制药品的用量;实验废液集中处理后再排放

36、;对有毒有害气体进行吸收处理等等。(以环保为出发点且切实可行，便可得分)2、【知识点】物质的分离与提纯 气体的收集 化学实验设计和评价 化学与环境3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题以环境保护为载体考查气体的收集和量取，既考查了相关的实验基本操作，又培养了环保意识；（1）取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法有：用注射器抽取；用装满水的集气瓶，拿到实验室后倒掉水，再用布擦干后盖上瓶塞；将实验室的空气冲入瘪的气囊等等；（2）由题给装置图分析知，A中氢氧化钠溶液的作用是吸收样品中的酸性气体；装置C的作用是粗略测量余下的气体体积；（3）根据气体100m

37、L，装置C的读数为99.0mL可知酸性气体为1mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总量约为1%；再根据一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为0.97%；（4）减少实验室对人类生存环境污染的一种做法是：控制药品的用量;实验废液集中处理后再排放;对有毒有害气体进行吸收处理等等。四、工艺流程题(本题包括1小题，共10分)24（10分）某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净的MnO2实验，其流程如下：（1）第步加入H2SO4时，粗MnO2样品中的_（填化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应离子方程式：（ ）_+( ) ClO3-+( )_=( ) MnO2+( ) Cl2+( ) H+ (括号内填化学计量数，横线上填化学式或离子符号)（3）检验第步反应后过滤所得滤液中含SO42的设计方法是_;第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿_（4）若粗MnO2样品的质最为1269g，第步反应后，经过滤得到87g