2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题普通班

1、2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题普通班一、选择题（本大题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1下列关于3 2He的说法正确的是（ ）A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He的质量数为32医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是（ ）A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29 D135 53I位于元素周期表中第4周期A族313C-NMR(核磁共振)可用

2、于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A15N与14N互为同位素 B13C与14C互为同素异形体C13C与15N具有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同4雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ）AO2和O3互为同位素 BO2和O3的相互转化是化学变化CO3是由3个氧原子构成的化合物 D等物质的量O2和O3含有相同的质子数5下列关于化学键的说法中，不正确的是（ ）A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学

3、键形成D非极性键不是化学键6下列说法中正确的是（ ）A含共价键的化合物一定是共价化合物 B含离子键的化合物一定是离子化合物C离子化合物不可能都由非金属元素组成 D单质分子中一定含有共价键7下列说法正确的是（ ）ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数8下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）ANH3 BNa2O2 CNaOH DH2O29下列有关离子化合物、共价化合物的性质描述，不正确的是（ ）A离子化合物都能溶于水，而共价化合物都不溶于水 B离子化合物的熔点一般较高，而

4、共价化合物的熔点一般较低C离子化合物的硬度一般较大，而共价化合物的硬度一般较小 D离子化合物在熔融条件下能够导电，而共价化合物在熔融条件下不能导电10下列元素不属于主族元素的是（ ）A磷 B钙 C铁 D碘11下列各组元素中，属于同一主族的是（ ）ANa、Mg、Al BSi、P、S CN、P、As DO、S、Cl12下列元素的原子半径最大的是（ ）A氮 B磷 C氧 D硫13下列单质中，最容易跟氢气发生反应，生成的氢化物最稳定的是（ ）AO2 BN2 CF2 DCl2 14某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）AS BCCSiDCl 15下列粒子中，其最

5、外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）AS BMg CCl DBe16已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是（ ）Aa+m = b-n Ba+b = m+n Ca-m = b+n Da+m = b-n17下列说法不正确的是（ ）A元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的化学性质相似18A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）

6、An8Bn18 Cn20 Dn32 19下列关于铯（Cs）及其化合物的性质的说法中，正确的是（ ）A金属铯的密度比金属钠小 B金属铯的熔点比金属钠高 CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 20下列关于F、Cl、Br、I的性质的比较中，不正确的是（ ）A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加B被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强D单质的颜色随核电荷数的增多而加深21元素周期表中某一区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右上方区域

7、的非金属元素 D稀有气体元素22下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)223下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）重复出现D随着元素原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强重复出现24元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈

8、周期性变化C元素的主要化合价呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化25X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 DXH326某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性27下列说法正确的是（ ）A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱28下列各组元素性质递变

9、情况不正确的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强29已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强30已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A. 原子半径：XYW Z B

10、. 原子序数：YXZWC. 原子最外层电子数：YXZW D. 原子的电子层数：X=YW=Z第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（本大题包括3个小题，共40分）31（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的单质既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应放出H2，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察

11、到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。32（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的 = 1 * GB3 = 10 * GB3 中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期 = 1 * ROMAN IA = 2 * ROMAN IIA = 3 * ROMAN IIIA = 4 * ROMAN IVA = 5 * ROMAN VA = 6 * ROMAN VIA = 7 * ROMAN VIIA0二 = 1 * GB3 = 2 * GB3 三 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 = 7 * GB3 = 8 * GB3 四 = 9 * G

12、B3 = 10 * GB3 （1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5） = 1 * GB3 的氢化物的结构式为 。 = 4 * GB3 和形成的化合物的电子式为 。（6）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。33（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。原子半径(10-10m)

13、0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的化学式是 。（3）比较和的氢化物的稳定性 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式 。2016-2017学年高一年级三月月考化学试题答案选择题123456789101112131415DCABDBCBACCBCCA161718192021222324252627282930CACCCBCDABACBAC31（14分）【每空2分】（1）Al2O3 （2分）（2）P2O5 （2分）， 硫 （2分）， Cl2H2OHClHClO （2分）（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 （2分）Al33OHAl(OH)3 （2分）Al(OH)3OHAlO22H2O （2分）32（14分）【最后一空2分，其他都1分】288+18（1）K，F （各1