2022年公开课教案：金属的化学性质

1、课题 2：金属的化学性质教案目标 ：学问与技能 1、熟悉铁、铝等常见金属与氧气的反应；2、熟悉常见金属与盐酸、硫酸的反应,以及与盐溶液的置换反应；中的3、能用金属活动性次序对有关的置换反应进行简洁地判定,把握置换反应“ 强置弱” 的规律；过程与方法 1、熟悉科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动；2、初步学会运用比较、归纳等方法对猎取的信息进行加工；情感、态度与价值观 1、激发同学学习化学的爱好；2、培育勤于摸索、严谨求实、勇于实践的科学精神；教案重点 ：金属活动性次序 教案难点 ：对金属活动性次序的探究 教案用品 ：酒精灯 火柴 镁片铁片 铜片 试管 稀盐酸 稀硫酸 CuSO4溶液 A g

2、NO3 溶液 Al 2SO43溶液 Cu 丝 Al 丝 教案方法 ：问题 试验探究 得出结论 练习巩固 教案过程设计 ：复习提问 ：黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相像,我们可以用什么方法 来鉴别它们呢？同学活动：争论、沟通 归纳：甲：测密度 乙：比硬度（黄金硬度小）丙：“ 真金不怕火炼” 用火烧一下,变黑的为黄铜,不变色就为金：2Cu+O2=2CuO A g+ O2-不反应 讲解：前面两种方法是利用了金属的物理性质；第三种方法利用的就是金属的化学性质；要想更好地使用金属,除了要了 解金属的物理性质,仍要把握有关金属的化学性质；板书： 课题 2：金属的化学性质 展现：镁条和铝片 并把其与用砂纸打

3、磨后的镁条和铝片相比较 设疑：是谁给银白色的镁、铝穿上了“ 外衣” 呢？同学：空气 讲解：准确地讲,是空气中的氧气 假如我们把镁条、铝片、铜片分别放在空气中加热,会有什么现象 发生呢？试验：在空气中分别给三种金属进行加热 观看：现象：1、镁条在空气中猛烈燃烧,发出刺眼的白光；2、铝片表面失去原先银白色的金属光泽；1 / 4 3、铜片表面变成黑色 板书：（写出以上反应的化学方程式）2Mg+O2=2MgO 4Al+3O 2=2Al 2O3 2Cu+O2=2CuO 提问：铁在纯洁的氧气中燃烧有哪些现象？仍记得吗？如能,写出化学方程 式：板书： 3Fe+2O2=Fe3O4 一、金属与氧气（非金属）的反

4、应 叙述：试验说明,大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和猛烈程度 是不同的；如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铜、铁在常温下反应很慢,但 在高温时能与氧气发生反应；“ 真金不怕火炼” 说明金即使在高温条件下也不 与 氧气反应；为什么会有上述区分呢？这主要是由金属的活动性打算的；依据以 上 事实,可以比较得出这些金属的活泼程度关系,即金属活动性：板书：金属活动性： M g ,Al F e ,Cu Au 置疑：铝是一种较为活泼的金属,为什么生活中的铝制品却很耐腐蚀,而 铁锅却很简洁生锈呢？同学活动：争论并沟通,由于铝与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化 物（爱护）膜之故；摸索：能否用

5、钢刷、砂纸等来檫洗铝制品？过渡：很多金属不仅能与氧气反应,仍能与盐酸或稀硫酸等反应,金属与酸类反应的猛烈程度也 通过试验来比较M g、 Zn、Fe、Cu的活动性关系；试验探究：课本第 10 页：活动与探究同学活动：同学进行试验探究,老师巡察指导 归纳：金属现象反应的化学方程式Mg猛烈反应,产愤怒M g+2HCl=M gCl2+H2Zn体Zn+2HCl=Z nCl2+H2反应,产愤怒体Fe反应,缓慢产愤怒Fe+2HCl=F eCl2+H2体Cu无变化Cu+HCl- 不反应 争论：通过以上反应及现象,我们可以得出的结论是什么？同学活动：争论、沟通归纳：1、M g、Zn、Fe均能与酸反应生成盐和氢气

6、,而 2、不同金属与酸反应的猛烈程度不同：弱,Cu不能；M g 反应最猛烈, Zn 次之, Fe 较Cu不反应；（引导同学观赏图 8-12：金属与酸反应的比较） 3、以上四种金属的活动性强弱关系为：2 / 4 M gZnFeCu 承接：大家归纳总结得很好！那么,仍有没有其他方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯 定的,那就是：板书：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物中置换出来叙述：下面,我们通过这一规律结合试验来探究 动性次序试验：课本第 11 页：活动与探究观看：现象归纳并填表：Al 、Cu、A g三种金属的活试验现象反应的化学方程式1、Al 丝溶液蓝色变浅,铝丝表2Al+

7、3C uSO4=3Cu+Al 2面附着一层红色固体SO43浸 入 硫酸 铜 溶 液中2、Cu 丝铜丝表面有白色固体生Cu+2AgNO3=2A g+Cu成,溶液由无色变蓝色NO 2浸 入 硝酸 银 溶 液中3、Cu 丝无现象变化- 浸 入 硫酸 铝 溶 液中小结：由以上探究,可得出三种金属的活动性次序：“ 强置换弱” 的规律1、AlCu 2、CuAg3、CuC uAg 讲解：人们经过了很多的试验探究活动,归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性次序：板书：二、金属活动性次序KCaNaMgAlZn FeSnPbH Cu HgAg Pt Au 讲解： 下面,请大家看一看我们本节课所提及的反应的化学方程

8、式,它 们有什么特点？（从物质的种类和类别的角度分析）它们与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？同学：争论、归纳：（略）小结：大家回答得很好,在化学中,我们把具有这一特点的化学反应叫做 置换反应 板书： 三、置换反应：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫做置换反应； A+BC=B+AC 讲解：置换反应的基本规律是活泼性强的单质置换出活泼性弱的单质,即“ 强置换弱” 规律；3 / 4 金属活动性次序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判定依 据；归纳：金属活动性次序的应用：1、金属活动性强弱判定；2、判定金属能否与酸反应生成氢气；3、判定金属间的置换反

9、应能否发生；课堂练习：1、课后习题 5：（1）（ 3）不反应；2、（2）（ 4）能反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Al+3A gNO3=2A g+ Al NO 3 课后习题 2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 3、你能想出其它的方法来鉴别黄铜和黄金吗？（可用稀盐 酸来鉴别,由于黄铜中含有锌,锌能与稀盐酸反应,有气体生成,而金不与之 反应： Zn+2HCl=Z nCl2+H2）课时小结 ：本节课我们完成了金属化学性质的内容学习,重点学习了金属 活动性次序及其应用,并结合有关反应归纳出置换反应的概念；布置作业 ：课后习题 3、4、6、8 板书设计 ：课题 2 金属的化学性质2M g+O2=2M gO 4Al+3O2=2Al 2O3 2Cu+O2=2CuO 3Fe+2O2=Fe3O4 一、金属与氧气（非金属）的反应1、金属活动性： Mg ,Al Fe ,Cu Au 2、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化 合物中置换出来二、金属活动性次序KC aNaM gAlZ