云南省梁河县第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题

1、4开学考试化学试题学校班级姓名学号一、单选题下列说法正确的是硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳硫与氢气反应，体现了硫的还原性硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂下列反应不属于氮的固定的是工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨D.雷电时，氮气与氧气反应生成NO下列叙述正确的是()高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(HSiO)的酸性比碳23酸强陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳将过量的CO分别通入CaC

2、1溶液，NaSiO溶液；石灰水溶液，饱223和NaCO溶液，最终有沉淀析出的是23B.C.D.Cl和SO都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl、SO2222混合后再通入品红与BaCl的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A.B.C.D.6.不可能是乙烯加成产物的是A.CHCH33B.CHCHCl32C.CHCHOH32D.CHCHBr32在N+3H2NH的反应中，经过一段时间后，NH的浓度增加2233了0.6mol/L，在此时间内用NH表示的反应速率为0.30mol/(Ls)。则此一3段时间是1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒诗句“春蚕到

3、死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是()蛋白质和烃B.油脂和烃C.蛋白质和淀粉D.油脂和蛋白质已知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molHO键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molHH键断裂时吸收的能量为920kJB.557kJC.436kJD.181kJ下列叙述或操作中正确的是()浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液下列装

4、置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的气体甲2用装置甲制取氨气用装置乙除去氨气中的水蒸气用装置丙验证氨气具有还原性用装置丁吸收尾气下列有关说法正确的是（）高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量防新冠肺炎需用大量的N95口罩，“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物含有两个甲基，分子式为CH的同分异构体有2种（不考虑立体异构）512可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯13.实验室制备so时，下列装置能达到相应实验目的的是2A.C.亚琉酸钠有孔H塑料板B.干燥SO2生成SO收集SO?D.NaOH吸收SO尾气2

5、NaOH吸收SO尾气2亠、軽在咼温下，碳与硅可形成SiC，对于化学反应SiO+3CSiC+2C0f，有2关叙述正确的是反应中SiO是氧化剂，C是还原剂2硅元素被还原了，碳元素被氧化了在反应中C既是氧化剂又是还原剂在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1已知2SO+O=2SO为放热反应，对该反应的下列说法正确的是TOC o 1-5 h z223O的能量一定高于SO的能量222SO和O的总能量一定高于2SO的总能量223SO的能量一定高于SO的能量23因该反应为放热反应，故不必加热就可发生某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有CH.OH该物质的分子式为CHO11123能

6、使溴水、酸性KMnO溶液褪色4分别与Na、NaHCO反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1：13能发生取代、加成、水解、氧化反应1种B.2种C.3种D.4种微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是AgO和Zn,电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH-2e-=ZnO+HO；Ag2O+HO+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是22使用过程中，溶液中的OH-向AgO极移动2使用过程中，电子由AgO极经外电路流向Zn极2Zn是负极，AgO是正极2Zn电极发生还原反应，AgO电极发生氧化反应2如图所示是一种综合处理SO废气的工艺流程，若每步都完

7、全反应。下列2说法正确的是（）含56的琨宅空气1j醱性险入h洛液A严溶液溶匾匚t-1溶液B中发生的反应为2SO+O=2SOTOC o 1-5 h z223可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+由以上流程可推知氧化性：Fe3+OSO224此工艺的优点之一是物质能循环利用CaCO与稀盐酸反应（放热反应）生成CO的物质的量与反应时间的关系如图2所示，下列结论不正确的是fn：OJ/mol0.10Ii1246t/min反应开始2min内平均反应速率最大反应速率先增大后减小反应在第2min到第4min内温度对反应速率的影响比浓度大反应在第2min到第4min内生成CO的平均反应速率为前2min的

8、2倍区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（）A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热加蒸馏水后振荡，静置加硝酸银溶液后振荡，静置10mL浓度为lmol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.KSOB.HSOC.CuSOD.NaCOTOC o 1-5 h z2424423丁烷（CH）广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是在常温下，CH是气体10CH与CH互为同系物4104丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体CH进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物410将11乙醇（其中的氧用标记）在浓硫酸存

9、在的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是（）生成的乙酸乙酯中含有i生成的水分子中不含有“可能生成40g乙酸乙酯可能生成90g乙酸乙酯下列关于乙酸说法错误的是乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH）互为同分异构体3乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水饱和NaCO溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸23二、实验题25.如下图所示是实验室制取SO并验证SO某些性质的装置图。请回答:22Na2SO3-I石蕊殆红溶液溶液h2s漠水溶液NaOH溶液TOC o 1-5 h z中发生反应的化学方程式为：。中的实验现象为，此实验证明SO是氧化物。2中的品红溶液，证明SO有性。2中的实

10、验现象是，证明SO有性。中的实验现象是，证明SO有性。的作用是，反应的化学方程式为。三、工业流程题氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用图所示流程进行生产：lb高纯H空輕I爲纯度丸1工:度硅i|1300SiO和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生2成粗硅还是生成该物质主要是由决定的。TOC o 1-5 h z反应的条件是。写出反应的化学方程式：。A中可能的杂质有。现在用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应的化学方程为。四、原理综合题某温度时，在2L的密闭容器中，X

11、、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。若上述反应中X、Y、Z分别为H、N、NH,某温度下，在容积恒定为2.0L223的密闭容器中充入2.0molN和2.0molH，一段时间后反应达平衡状态，实验数22据如下表所示：t/s050150250350n(NH)300.240.360.400.40050s内的平均反应速率v(N)=，250s时，H的转化率为22已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kj/mol。的键能为946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则生成1molNH过程中_(填“吸收”或“放出”)的能量为，反应达到(2)中3的平衡状态时，对应的能量变化的数值为kJ。反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或不变)，混合气体密度比起始时(填增大、减小或不变)。为加快反应速率，可以米取的措施是a.降低温度b