分子的对称性和极性学案

1、学案10分子的对称性与极性一：教学目标：1、掌握分子的对称性、极性分子和非极性分子概念。2、熟悉常见分子的极性，掌握分子极性与空间结构的关系。3、了解分子的手性以及研究手性分子的意义。二：重点难点：极性分子与非极性分子的判断。三：学习过程：K温故知新多原子分子（离子）的立体结构化学式中心原子孤对电 子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构C且直线型co.直线型5平面二角形BF.平面二角形叫NH/正四面体HQ+三角锥形NH.三角锥形H.OV形【自主学习】首先仔细阅读课本p45-47o问题探究.1、如何理解分子的对称性及对称分子，分子的那些性质与分子的对称性有关?2、什么是手性和手性分子，研究手性分子

2、有何意义?3、分析分子的极性实验，得到什么结论?K自我归纳1、分子的对称性对称力式含义实例轴对称通过旋转一定角度，分子完全恢复原状。面对称通过反映能够使分子完全恢复原状。镜像对称一个手性分子和它的镜像分子构成一对异构 体，结构相似而不完全相同，即它们不能重叠。1餐D2、分子的极性极性分子 0 非极性分子 o双原子的极性对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是的，化学键有极性，分子就有极性。多原子分子的极性如果组成分子的所有键均为非极性键，则分子通常为非极性分子。如果组成分子的化学键不完全是非极性键，则分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。只有分子的空间构型宠全对称(自身)，才是非极性分子。自

3、主检测】1、键的极性和分子的极性分子类型及实例键的极性分子的空间构型分子的极性双原子分子H2 n2HC1三原子分子HCNC02 CS2H2S02四原子分子BF3P4NH3五原子分子ch4ch3ci2、X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是()A、XY B、XY2 C. XY3 D、XY43、下列叙述中正确的是()A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B、以极性键结合起来的双原子分子一定是极性分子C、非极性分子只存在于双原子单质分子里D、非极性分子中，一定含有非极性共价键4、下列说法正确的是()A、含有极性键的分子一定是极性分子B、非极性分子中一定含有非极性键C、由极性

4、键形成的双原子分子一定是极性分子D、键的极性与分子的极性无关【突破疑难】分子极性的判断方法一、分子极性的判断规律分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定。以极性键结合而成的异核双原子分子都是极性分子，如HCL以非极性键结合而成的同核双原子分子都是非极性分子，如C。还有某些同核多原子分子 也是非极性分子，如P。4以极性键结合而成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子。分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如：AB型的直线型分子CO ； AB型的平面正三角形分子BF ； AB型的正四 TOC o 1-5 h z 22334面体结构分子CH等。分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对

5、电子或配位原子不完全相同的 4多原子分子为极性分子，如V型的H0、三角锥型的N、不规则四面体分子CHC1等。2H33判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF. CO,等为非极性分子，NH. HO. S09oZoZZ等为极性分子。二、键的极性与分子的极性键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。极性分 子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。含有极性键 的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。若分子中的键 全部是

6、非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种：含有极性键的非极性分子，如CO、CS、CH等。224含有非极性键的非极性分子，如g、Cl2. N.等。既含极性键又含非极性键的极性垢子，H00H等。既含极性键又含非极性键的非极性分子，如HC三CH等。例、下列含有极性键的非极性分子是（)(1) CC14(2)nh3(3)CH4(4) CO2(5) N2(6) H2S(7)S2(8)CS2(9) H2O(10) HFA. (2)(3) (4)(5) (8)B.(1) (3) (4)(5) (8)C. (1)(3) (4)(8)D.以上均不对【自我知识构建】当堂达标训练 TOC o 1-5

7、h z 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的（）A. CH 和 HOB. CO 和 Cl4222C. NH 和 HSD. CS 和 BF3223下列叙述正确的是（）A. NH、CO、CO都是极性分子B. CH、BC1都是含有极性键的非极性分子3243C. HF、HCL HBr、HI的稳定性依次增强D. CS。、H O. C且都是直线型分子氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH为sp2型杂化，而CH是sp3型杂化。34NH分子中N原子形成三个杂化轨道，CH分子中C原子形成4个杂化轨道。34NH,分子中有一对未成键的孤

8、对电子，它对成键电子的排斥作用较强。NH；分子是极性分子，甲烷是非极性分子。下列叙述中正确的是A.极性分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有非极键 D.共价化合物中不可能含有离子键1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O能吸收有害紫外线，保 护人类赖以生存的空间。O分子的结构如下图，呈V型，键角116. 5C0三个原子以一个0 原子为中心，与另外两个0子分别构成一个非极性共价键；中间。原子提供2个电子，旁边 两个。原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个0原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是o（2）选出下列分子与0 3