定律和常数在高考中的运用原创

1、定律和常数在高的运用（）张桂 苹定律的推断及其应用、常数的有关计算几乎每年高题中都有。该部分内容可以在选择、填空、和化学综合计算中等题型中进行考查。考查方式可归纳为以下几种形式：一、考查定律及推论例 1、 依照定律，下列叙述中正确的是（）。A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比。分析：气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而选项 A 被否定；根据定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比，但由于体积与密度并不成正比，

2、因此选项 B 不对；关于选项 C 在同温同压下有摩尔质量之比等于密度之比；依据定律可直接判断选项 D 是正确的。故正确为 C、D。二、根据定律判定其它化学量例 1、 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 HCl，另一个装有 H2 和 Cl2 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）。A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度分析：相同条件下气体体积相同，则物质的量一定相同，由于两瓶内装的都是双原子分子，所以选项 C 正确。其它可能相同。三、根据定律确定化学式。例 1、 经测定 1L 单质气体 X 和 3L 单质气体 Y 反应，恢复至原温度和压强时，生成气体的体积为 2L，则生

3、成物的化学式为（）。AXY3B.X3YC.X2YD.XY2分析：根据定律推论，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比。根据质量守恒可知选项 A 正确。四、以常数形式进行考查有关常数的计算是高考化学命题的一大热点，分析近些年高考可以看出，此类试题大体有以下几种考查形式：（一） 计算物质中所含微粒的数目这类题往往给出一定质量，一定物质的量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分要计算的是什么尤其应注意的是给出一定体积的物质时该物质在标准状况下是否为气体。例 1、下列有关常数（NA）的叙正确的是（ ）。A常温常压下，32 g 氧气中含有 2 NA

4、个原子。B标准状况下，22.4 L 氦气中所含原子数为NA 个。C标准状况下，22.4 L 三氧化硫中含有 4NA 个原子。D1 mol 羟基中含有 10 NA 个电子。分析：标准状况下 SO3 为固体；羟基和氢氧根不同，所以为 AB。例 2、 设常数的符号为 NA。标准状况下某种气体 ag 含有 b 个分子，则 c g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）L.A. 22.4bc/aNAB.AC.22.4bc/bNA.D.A分析：根据定律推论，相同条件下同种气体的质量之比等于其分子数之比，可求得 a g 该混合气体所含有的分子数为 bc/a 个，则其在标准状况下所占的体积为22.4bc/

5、aNA。故为 A例 3、下列有关常数（NA）的叙正确的是（ ）。-A1 L0.2 mol/L Ba (NO)溶液中含有 0.2N 个 NO。32A3个 S2-。B1 L0.5 mol/LNa S 溶液中含有 0.5N2AC0.1molNa2CO3 溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于 0.1NA 个。2-D106 gNa CO固体中含有 N个 CO。23A32-2-分析：项应为 0.4NA 个， 项 S 水解；C 中 CO3的第一步水解使溶液中的阴离子数增多；所以D 正确。（二）计算氧化还原反应中得失电子数目此类题考查氧化还原反应的知识，在分析时应弄清楚反应中的得失电子情况。例 1 、下列说法正

6、确的是 （）。2.3 g 钠变为钠离子失去电子数为 0.1NA。AB电解饱和食盐水时，每得到 1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到 1 mol 电子。1 molNa2O2 与足量水蒸气反应转移电子数为 2NA。C32 gCu 与 S 完全反应转移的电子数为 NA。D分析：B.阳极失电子 C. Na2O2既作氧化剂又作还原剂 D .Cu 与 S 反应生成的是 Cu2S。为 A。所以（三）关于分子或晶体结构中化学键数目的计算在解答这方面的试题时，应该从每个原子的成键数目，结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。例 1、 下列说法正确的是 （）。A31 g 白磷分子中含 1.5NA 个化学键

7、。BSiO2 晶体中，每摩硅原子可形成 2NA 个共价键。C1molHCl 含有 1molHCl 键 。D. 1molN2 含有 1molNN 键 。分析：A.31 g 白磷为 1/4mol,1mol 白磷含有 6mol 化学键。B.1molSiO2 晶体可形成 4NA个共价键。 D.1molN2 含有 3molNN 键。所以为 AC。（四）涉及化学反应的计算在分析此类题时，要注意给出的物质是否会发生反应以及反应进行的情况等。例 1、 下列说法正确的是 （）。A标准状况下，11.2LNH3 和 11.2 LHCl 混合后分子总数为 0NA。B标准状况下，22.4 LNO 和 11.2LO2 混

8、合后原子总数为 NA。C含 nmolHCl 的浓盐酸与足量 MnO2 反应可生成 NA 个氯分子。D标准状况下，在 100 ml 2mol/LLCO2 气体。HCl 溶液中加入足量 Na2CO3 稀溶液，可收集到 4.48分析： B.原子总数为 3NA。 C.浓盐酸变稀不再反应。D.可收集到 2.24LCO2 气体。所为 A。以巩固练习：1NA 代表常数，以下说法正确的是（ ）。A 、氯化氢气体的摩尔质量等于 NA 氯气分子和 NA 个氢分子的质量之和。B 、 常温常压下 1mol NO原子数为 2NA。2 气体与水反应生成 NA 个 NO3 离子。C、 121g CCl F2 2 所含的氯2

9、D、 62g Na O 溶于水后所得溶液中含有 O离子数为N 。2A2将 H2、N2、O2 三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：HA、 p(H2)p(O2)P(N2)1 N 14 O 16）（）。B、 p(O2)P(N2)p(H2)C、p(H2)P(N2)p(O2)D 、P(N2)p(O2)p(H2)3设 NA 代表常数，下列说法正确的是（ ）。A、2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目的 0.1NA。 B、2g 氢气所含原子数目为 NA。oC、25 C，压强为 1.01105Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为 N 。AD、1

10、7g 氨气所含电子数目为 10NA。4设 NA 表示常数，下列说法正确的 （）。A、1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2 NA。B、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2 NA。2+C、1L1mol/LCuCl溶液中含有的 Cu 的个数为 N 。2AD、25oC，1.01105Pa 时，1mol 氧气所含的原子数为 N。A5两积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2 和 O2，在同温同压 下（）。A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量6设 NA 表示常数的数值，下列说法正确的是（ ）。A

11、、由 2H 和 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 NA。B、3NA 个 NO2 分子跟水分子充分作用，转移的电子数为 2 NA。C、在甲烷分子中，NA 个碳原子与 4 NA 个氧原子形成离子键。D、在标准状况下，11.2L 氖气含有 NA 个氖原子。7NA 表示A、53gNa CO常数的值，下列说法正确的是（ ）。2-23 固体含有的 CO3 离子数为 0.5 NA 。B、0.5mol 氖气含有的原子数为 NA。C、常温常压下，11.2L 氧气含有的分子数为 0.5 NA。 D、1molNa2O2 与水充分反应后转移的电子数为 NA。8设常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2

12、和 N2 的混合气体m 克含有b 个分子，则 n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （ ）。A、22.4nb/mNAC、 22.4nNA/mbB、22.4mb/NAD、 nbNA/22.4m9NA 为常数的值，下列关天 0.2mol/L 的 Ba（NO3）2 溶液，说法不正确的（）。A、2L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8NA。B、500mL 溶液中 NO- 浓度为 0.2mol/L。32+C、500mL 溶液中 Ba 浓度为 0.2mol/L。D、500mL 溶液中 NO- 总数为 0.2N 。3A10、a mol H2SO4 中含有 b 个氧原子，则常数可以表示为（ ）。A：

13、a/4bmol-1B：b/4amol-1C：a/bmol-1D：b/amol-111、1/28molN2中含 a 个 N，则常数为（）。A：a/28mol-1B：14amol-1D：28a mol-1C：28a12、在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 X 和 2L 气体 Y，在一定条件下发生下列可逆反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加 5%， X 的浓度减小 1/3。则该反应方程式中的 n 值为（）。A、3B、4C、5D、613、在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a. CO2，100mL；b. O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4600mL。则 4 个容器中气体的