2019-2020年高三高考考前辅导化学试题含答案

1、2019-2020年高三高考考前辅导化学试题含答案一、在试卷模式方面：在试卷模式上选择题的题量和分值一般为15题40分（其中双选一般在3个）。卷题量一般为6大题（一个实验、一个有机合成，一个物质结构，其他一般是以工业生产、社会热点信息为载体考查无机知识、化学基本原理、化学计算等相关知识）共80分。其中21题为选做题。二、抓住得分关键点-细心审题，规范作答相当一部分学生的失分是由审题引起的，因此审题是解题的关键，题意审错，全盘皆输，审题时务求一字一句理解题意.、必须搞清楚题目告诉了什么(注意隐含条件)，要求做什么，切忌题目未读完，已开始作答，或因题目似曾相识而匆忙作答。在涉及到工业流程分析时，要

2、充分对流程图进行分析，在流程图上体现出物质的迁移变化。、审题时要注意抓关键字、关键量、并对其圈、点、勾、画，防止所答非所问。如：下列说法（选项）不正确的是 一定，可能，不一定一定不离子方程式中的过量，不足，少量，恰好等 实验中的分离提纯，鉴别鉴定检验实验中可能限定的试剂，条件等 描述气体体积时的温度、压强该元素对应的简单离子的半径大小，最高价氧化物或对应的水化物，气态氢化物求的质量，物质的量，体积百分含量，质量百分含量等物质的特征颜色，特征反应，特征现象，特征条件等配成250mL溶液，取25mL等、对于叙述长的题或阅读材料题，可先看题目要求（或问题），再看题目，这样可避免思维混乱，阅读时无针对

3、性。答题时应将有效信息对号入座。三、注意得分的提升点尽量减少失误看清化学用语的表达要求：离子方程式，电子式，结构式，结构简式，空间构型，化学式，名称，原子结构示意图，核外电子排布图，价电子排布式，外围电子排布式注意方程式书写的条件，气体、沉淀符号，可逆符号(多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解)计算中的有效数字（隐含在题中）注意演算后的单位，如：摩尔质量，溶解度，微粒数目等使用容量瓶时注明规格，滴定管书写时注明酸式、碱式。第VIII、第IVA、B等不要写错(VIII后面没有A、B)热化学方程式要注明题目中物质所指明的状态，H单位为“kJ/mol”，放热为“”，吸热为“+”（“+”不能漏掉）简答题中

4、的一些细节，如“打开活塞和止水夹”，“取少量待测液于试管中，若，则原溶液为”之类的描述不可忘；网上阅卷，尤其注意用规定的笔在规定的区域内答题，切勿错位！四、合理把握时间考试时既要注意答题的准确度，又要注意速度，凡是会做的题，力求一遍做对。一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。宁可放弃某个难题，也要留点时间检查全卷。考试的时间分配建议：化学分，两卷，第卷控制在25min30min，做好后立刻按标准涂好答题卡并检查是否错位。然后集中精力做第卷，先易后难，遇难先跳（建议先做物质结构题）约用 60min，余下10min左右用于检查答卷。第卷相对难度低，分值高，力

5、求准而快拿足基本分；第卷思维要求高，要留足时间去深思熟虑，力争拿到优势分，体现出个人的实力。试题编制一般先易后难，但不排除呈波浪形布局，因而建议考生在发卷后的5分钟内先浏览全卷，对试卷的难易程度有个初步的了解。解题时应从上到下，先易后难完成，遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。若遇到一时解不出的题可做好记录暂时放下(保留草稿备查)，尽快放手，说不准放一放，又突来灵感或唤起记忆，等把容易题做完后再回过来做。但切勿做着这一题，想着那一题，一心多用，难以保证思维的速度和质量，影响常规题的正常发挥。同时也要有冲击难题的勇气，不轻易放弃每个得分机会。五、解题不跨大步化学主观试题的评分标准都有步骤分，最后的结果

6、正确与否不影响某些正确的步骤得分，因此，在解题时步骤完整，书写规范，针对题意作答，言之有理，言之有物，即可得分，即使没法全部解出难题，也可以将其中比较容易的步骤写出来，得1分是1分。六、试卷不留空白考试时出现有的题目不会做或没有把握都是正常的，但试卷不能留空白。对一时做不出的题，要善于变换角度思考或采用排除法，若都不行，可凭第一感觉进行猜题，对于选择题碰碰运气；对于计算题，相关的正确的方程式的书写，或相关物质的质量，物质的量的计算也有得分的希望。七、考前的心理准备1、树立正确的考试观在高考中充分考出自己的真实水平的正常发挥就是超常发挥，首先要求学生，对自己要有一个合理的积极的期望值，如果目标太

7、高或是期望值过大，会导致思维短路，正如日常所说的“欲速则不达”。其次，要学会自我暗示，树立信心。信心是成功的一半，信心的取得一方面来自自己的合理的目标，雄厚的实力，另一方面来自自己的积极的自我暗示。进入考场后提醒自己“人易我易不大意，人难我难不畏难”，遇到难题时对自己说“我又不准备考满分，肯定会有难题，只要我能把我做的题目都做对，就能取得理想的成绩”。纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，因此要遇“难”不惊，遇 “易”不傲。2、用好开考铃响前的几分钟试卷拿到后，要迅速清点试卷，按规定填写姓名、考号、科目，然后浏

8、览试卷，了解本科试题的难易情况，做到心中有数，确定了自己先易后难的答题顺序八、解答卷的注意事项能做的就要做对，解题规范1、书写化学方程式时，分清是 “=”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“ ”，其产物也不能标“”或“”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能 用“”。多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；2、有单位的要写单位，没有单位的就不写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。3、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。4、表示物质的量浓度不写c

9、(HCl)，失分。5、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。6、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJmol-1。7、量器书写时注明规格，滴定管书写时注明酸、碱式；第VIA、第IVA等容易写错；解答以流程图为背景的无机综合题1、对原料进行预处理的方法和作用研磨：增大接触面积，加快溶解或反应速率和效率；水浸：与水接触溶解或反应，可通过

10、搅拌或适当升温来加速，通过适当延长浸泡时间、搅拌或调节温度等提高浸出率；酸浸：与酸接触反应而溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。可通过适当增大酸的浓度、升高温度和强力搅拌等加快溶解的速率和效率。灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化；煅烧：改变结构，使一些物质溶解，并可使一些杂质（如有机质）在高温下氧化、分解；2、实验条件的控制和目的调节溶液的pH值： 目的：使某种或某些离子转变为沉淀而达到分离的目的、抑制某微粒的水解、防止某微粒的氧化。控制体系的温度： 控制低温的目的：防止某反应物或生成物的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等； 防止某反应物或生成物的挥

11、发，如盐酸、醋酸、氨水等； 避免副反应； 抑制物质的水解； 冰水洗涤，洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗； 增大气体反应物的溶解度，使其能被充分吸收。 采取加热的目的：加速某固体的溶解、加快反应速率； 减少气体生成物的溶解并加速其逸出； 使平衡向需要的方向移动； 趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损失或带入新的杂质； 温度控制在一个具体的范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。3、物质分离提纯常用的化学方法溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去。如Fe(Al)：加过量NaOH溶液溶解后再过滤、洗涤。 苯（苯酚）：加过量NaOH溶液

12、溶解后再分液。CO2（HCl、H2O）先通过饱和食盐水，在通过浓硫酸。沉淀法：沉淀的方法通常有两种：加合适的沉淀剂（要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，过量的沉淀剂在后续步骤中容易被除去）；调节溶液的酸碱性； 洗涤类型：水洗；冰水洗；有机溶剂洗。有机溶剂洗涤的目的：洗去目标物表面的杂质离子；减少目标物的溶解损耗或增多有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。4、可循环物质的判断 流程图中回头箭头的物质；生产流程中后面新生成或新分离的物质（不要忽视结晶后的母液），却是前面某一步反应的相关物质。5、方程式的书写 氧化还原类：先根据信息确定氧化剂，还原剂，氧化、还原产物，立

13、即运用电子得失守恒初步配平，然后根据元素守恒并结合反应环境补充其他物质再次配平；电极反应式：在确定负（阳）极发生氧化反应、正（阴）极发生还原反应的前提下，充分考虑电解溶液完成；热化学方程式：运用方程式加减。解答有机推断合成题寻找合成路线常常用逆推法，关注产物的结构，特别是官能团；注意碳原子数和官能团的位置变化（有时合成须将官能团移位，其思路一般是通过碳碳双键完成相关合成）；注意官能团的保护；认真研读题给信息和已知的合成路线，从中找到可用信息；解计算题的注意解化学计算题的关键是要能应用化学知识，从定量的角度分析、解决化学实际问题。计算题的情景一般符合客观事实，具有真实性和一定的应用价值。解此类题

14、目时要注意分析题中信息，弄清变化实质，然后从物质量的关系，应用守恒原则，寻找物质的量之间的转变和联系。关于化学平衡常数、化工生产中转化率、产率的计算、关于混合物成分的计算要加以重视。重点抓住质量守恒、氧化还原反应中电子得失守恒、电解质溶液中的电荷守衡和物质的量为中心的计算。解计算题时常出现的问题是：不按照要求写解题过程注意体积的变化：溶液混合通常体积可加和，但若是浓硫酸与水混合不可加和（密度差异过大；注意“稀释”和“混合”的区别；注意溶液的部分取用等化学方程式写错（系数）相对分子质量计算错关系式看错或数据引用看错不注意有效数字的要求若无巧妙的解法，题给的所有数据基本都应被用到以平常心对待高考，

15、以进取心积极迎战，认真思考，规范解答。凭我们的实力，定能笑傲考场，笑傲明天。 祝同学凯歌高奏，金榜题名! 2013届高三化学备课组热点题型解析例1、碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：已知：Ksp(SrSO4)=3.210-7、Ksp(SrCO3)=1.110-10、Ksp(BaSO4)= 1.110-10、Ksp(BaCO3)=5.110-9反应I中需将天青石粉碎，其目的是 。反应I在6580进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是 。反应加硫酸的目的是 。反应中除了SrC

16、O3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为 。反应V中生成SrCO3的离子方程式为 。参考答案：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。 反应中有部分碳酸氢铵会分解。使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 十H2OSr2 2HCO3 = SrCO3 CO2 H2O例2、-拉帕醌(-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：K2Cr2O7已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构简式为： 。反应类型AB 。上述反应中，原子利用率达100%的是 （选填：“AB”、“BC”、“DE”、“EF”）。DE发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为

17、同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为： 。化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有 种（不包括立体异构）。属于苯的衍生物 苯环上有两个取代基分子中含有一个手性碳原子 分子中有一个醛基和一个羧基已知：双烯合成反应：，试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子 。参考答案：(CH3)2C=CHCH2Cl 氧化反应 EF 9例3、硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为： 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2在

18、配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含 杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】 假设1：晶体中只含Na2CO3杂质 假设2：晶体中只含Na2S杂质 假设3： 【查阅资料】SO2 + 2H2S = 3S +2H2O Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 +H2O【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，

19、据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）并说明理由： 【设计方案进行实验】 基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。 限选实验试剂：3molL-1 H2SO4、1molL-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论已知：2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010molL-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是 。参考答案：赶走水中的溶解氧

20、（或空气） 晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质 不合理 Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 molL-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（2分）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分） （其他合理答案均给分）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（其他合理答案均给分）例4、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe

21、(s) + 3CO2(g)H= a kJ/mol已知：Fe2O3(s) +3C(石墨)= 2Fe(s) + 3CO(g) H= +489.0 kJ/mol C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) H= +172.5 kJ/mol则 a = kJ/mol炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值_ (填“增大、“不变”或“减小”）。在T0C时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡。 甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_ (填字母）。.a、当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b、 甲容器中CO的

22、平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c、甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2d、增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl，X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置_处(填字母下同)；若X为锌，开关K置于_处。高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时 间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_ (填字母）。A、放电时负极反应为：B、充电时阳极反应为：C、放电时每转移3mol电子，正极有被氧化参考答案：-28.5 减小 60%； ab N 、M AB例5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。利用Fe(NO2)3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的。第步所加人的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有 (填化学式)。写出第步中NaOH、NaC1O与Fe(NO3)3发生反应的离子方程式： 。Fe(NO2)3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响,现要配制溶