2019-2020年高三化学第九次模拟考试试题

1、2019-2020年高三化学第九次模拟考试试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 P-317、化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是 （） A、家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故 B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D、可用蘸

2、浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气8、下列说法正确的是 （）A、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次 B、向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水灭火 C、探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合 D、在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液） 9、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验

3、才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（）A、IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C、Fe3O4可以写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3 D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性10、下列说法正确的是 （）A、分子式为C10H12O2的有机物，苯环上有两个取代基，能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B、对苯二甲酸（）

4、与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （ ）C、分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D、 分子中的所有原子有可能共平面11、下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是 （）A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COB、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OC、工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH+SOD、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2O12、水系锂电池具有安全、环保和价格

5、低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi+xe= NaLixV3O8，则下列说法不正确的是 （） A、放电时，负极的电极反应式：LieLi+B、充电过程中Li从阳极向阴极迁移C、充电过程中阳极的电极反应式为：NaLixV3O8xe=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化D、该电池可以用硫酸钠溶液作电解质13、废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某

6、同学依次进行了以下实验：将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是 （）A、根据可推出铝灰中一定含有SiO2 B、根据可推出铝灰中一定含有KClC、根据可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3D、根据可推出固体丙中一定不含Mg

7、O 26、（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.58.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+ClSO42HCO3含量/mgL19360831601100160001200118 开始时阳极的电极反应式为 。 电解一段时间， 极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为 （填化学式）。 淡水的出口为a、b、c中的_出口。（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。 上图中的小黑点表示 （填粒子符号），充电时

8、该电极反应式为 。（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为 （空气中氧气的体积分数按20%计）。27（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H1 4NH3(g)6NO(g)5N

9、2(g)6H2O(l) H2则反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H 。（请用含有H1、H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1 T2（填“”、“”或“=”）在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v(H2)= ，平

10、衡时N2的转化率（N2）= 。下列图像分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数（N2）和气体密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。 （3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。 M区发生的电极反应式为 。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。 28（共14分）（I）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组

11、成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式 （2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式 （II）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908 gmol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红

12、色固体H。已知：（1）浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。 （2）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式 。（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 。（3）在隔绝空气、570温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 。（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 。36、化学-选修2：化学与技术（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是

13、 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处： CuO+ Al2O3 + 。（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化 学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为 L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，

14、利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。37、化学-选修3：物质结构与性质 (15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）（3）SeO3分子的立体构型为 。（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。 （5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有

15、加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4，其中B原子的杂化类型为 。（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）38、【化学选修有机化学基础】（15分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分

16、产物和部分反应条件略去）： 已知：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。 D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名(CH3)2CCH2 ： 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型有 。（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。（5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式： 。（6）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。武汉二中2015届高三理综训练（九）化学参考答案一、选

17、择题（每小题6分，共42分）78910111213CCBACDD二填空题26（14分）（1）HCO3H2OH2CO3OH （1分）4103 （2分）（2）2Cl2e Cl2 （2分） 阴 （1分） CaCO3和Mg(OH)2 （2分） b （1分）（3）Li+ （1分）LiFePO4e FePO4+Li+ （2分）（4）1:5 （2分）27.（14分）（1）（3H1+2H2）/5（2分）（2）（2分） 0.1molL-1min-1 （2分） 25%（2分） BC（2分）（3）N2H44e- N2+4H+（2分） 0.5（2分）28（共14分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(

18、ClO)2+2H2O （2分） （2） NH3 （2分） 2NH3 + CO2+ Ca2+H2O=CaCO3+2NH4+ （2分） （1） （2分）（2）3Cu2O14H+2NO36Cu2+2NO7H2O （2分） （3） Cu4(OH)6SO44CuO+SO3+3H2O （2分）（4）3CuO2NH3 N23Cu3H2O 、6CuO2NH3N23Cu2O3H2O（其他答案合理均可）（2分） 36. 【答案】（15分）（1）铜(1分) CuO+2H+Cu2+H2O （2分），将渣料粉碎(1分)（2）过滤(1分) 4 2 4CuAlO2 O2 （2分）（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O （2分） 28n (1分) （4）相同点是均得到