2022高考微专题-陌生化学方程式书写技巧+真题训练

1、?陌生情景中化学方程式的书写?专题练习 第 PAGE 21 页 共 NUMPAGES 21 页2022高考微专题?高考陌生情景中化学方程式的书写?陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反响物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律原子守恒、元素守恒、物料守恒，对于氧化复原反响还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反响还要遵循电荷守恒规律。【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和复原产物判断生成物。1. 熟记常见的氧化剂及对应的复原产物、复原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KC

2、lO3 ClOH2O2复原产物O2复原剂IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOeq oal(2,3)H2O2氧化产物CO2NO2 掌握书写信息型氧化复原反响的步骤(3步法)第1步：根据氧化复原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，复原性最强的为复原剂；根据化合价规律及题给信息和元素化合物性质确定相应的复原产物、氧化产物；根据氧化复原反响的守恒规律确定氧化剂、复原剂、复原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反响方程式的两端添加H或OH的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反响方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。3.氧

3、化复原反响方程式的配平： 步骤:标出化合价变化了的元素的化合价。 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数根据化合价升降总数相等确定发生氧化复原反响的物质的化学计量数。 利用元素守恒，观察配平其他物质4. “补缺的技巧1可能出现的情况：H+H2O酸性、 OH-H2O碱性、H2OH+中性或酸性、H2OOH-中性或碱性2绝不可能出现的情况：H+OH- 或者OH-H+题型1 氧化复原反响型的化学方程式和离子方程式的书写2022全国氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的复原

4、产物是MnO2。反响中除掉的杂质离子是_，发生反响的离子方程式为 _。【对点集训】2、2022北京在酸性条件下，将MnOeq oal(,4)氧化Fe2的离子方程式补充完整：eq x()MnOeq oal(,4)eq x()Fe2eq x()_=eq x()Mn2eq x()Fe3eq x()_。2022浙江完成以下氧化复原反响的离子方程式： ( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_2022全国高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为： 。5、氧化复原反响是氧化和复

5、原两个过程的对立统一。现有一个复原过程的反响式如下：NOeq oal(,3)4H3e=NO2H2O(1)以下五种物质中能使上述复原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2)写出上述反响的化学方程式并配平： 。6、某制碘的流程图如下写出反响的化学方程式： 。7、 (2022江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反响的离子方程式为 。(2)参加H2O2氧化时，发生反响的化学方程式为 。8、2

6、022全国二氧化氯ClO2，黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂，答复以下问題：1工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为2实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2亚氯酸钠为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反响的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有 。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水9、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下： 反响4将Fe2+氧化为Fe3+，该反响的离子方程式为 。10、2022南

7、京模拟次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图。工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化过程中反响的离子方程式： 。题型2 非氧化复原型方程式的书写11、2022全国写出“沉钴过程中发生反响的化学方程式 。【解题技巧】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。【对点集训】12、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为：_ _ _。13、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77.在盛有10mL水的锥形瓶中

8、，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反响，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示：H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反响的化学方程式：(1)SOCl2和水反响 。(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反响 。(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反响 。14、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式： 。15、2022全国IAl2O3是合成气直接制备二甲醚反响催化剂的主要成分之一工业上从铝土矿

9、制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 、 、 、 以化学方程式表示。16、2022上海在精制饱和食盐水中参加碳酸氢铵可制备小苏打NaHCO3，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵写出上述制备小苏打的化学方程式： 。17、2022全国I硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如下图：1写出Mg2B2O5H2O与硫酸反响的化学方程式 。3“净化除杂需先加H2O2溶液，作用是 然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。 4“粗硼酸中的主要杂质是 填名称。5以硼酸

10、为原料可制得硼氢化钠NaBH4，它是有机合成中的重要复原剂，其电子式为 。6单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。18、2022浙江化合物甲和NaAlH4都是重要的复原剂。一定条件下金属钠和H2反响生成甲。甲与水反响可产生H2，甲与AlCl3反响可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并答复：1甲的化学式_。2甲与AlCl3反响得到NaAlH4的化学方程式 。3NaAlH4与水发生氧化复原反响的化学方程式 。4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示

11、为Fe2O3)，脱锈过程发生反响的化学方程式 。题型3 电化学反响中的电极反响式的书写19、2022全国二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反响为_ _。20、(2022四川) FeSO4一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反响为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反响式是 。【解题技巧点拨】同理氧化复原反响方程式的书写，并结合题干信息、总反响式、图片箭头信息、离子共存判断出两极正负极或者阴阳极反响式的反响物和生

12、成物，首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子电流、离子的流动方向。注意电解池的正极材料。【对点集训】21、非水溶液中Li电池电极反响。(1)某锂离子电池放电或充电反响如下： Li2Mn2O4= Li + LiMn2O4 ，放电时正极反响式是 ； (2)假设Li1-xMn2O4、LiMn2O4、 Li构成锂离子电池反响，放电时正极反响式是 。(3)假设Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、 Li构成锂离子电池反响，充电时正极反响式是 。(4)2022全国某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反响为：6C+

13、xLi+xe-=LixC6。充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反响方程式 。22、2022北京电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 。 23、2022北京右上图写出HSO3-在阳极放电的电极反响式： 。24、2022全国PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，PbNO32与CuNO32的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反响式为 ，假设电解液中不参加CuNO32，阴极发生的电极反响式为 ，这样做的主要缺点是 。25、

14、工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4 参加适量H2SO4 ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反响方程式_ _26、2022全国酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。1该电池的正极反响式为 ，电池反响的离子方程式为： 。27、2022重庆如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是 填图中字母“a或“b或“c；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反响产物和负极反响产物作 用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离

15、子方程式为 ；假设生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，那么理论上耗氧体积为 L标准状况。28、(2022山东)1利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池 正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液填化学式，阳极电极反响式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移填“A或“B。2利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解复原反响的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2

16、.41g，CO2的体积为1.344L标准状况，那么钴氧化物的化学式为_。29、(2022江苏)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反响方程式： 。30、(2022全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为_ _，该电池总反响的离子方程式为 。31、(2022上海)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。1

17、溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3- 的方程式： 。2利用如下图装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 结合方程式简述提取CO2的原理： 。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 用该装置产生的物质处理b室排出的海水， 合格后排回大海。处理至合格的方法是 。题型4 热化学方程式的书写32、2022全国28二甲醚CH3OCH3是无色气体，可作为一种新能源。有合成气组成为H2、CO和少量的CO2直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反响：甲醇合成反响：(i)CO(

18、g)+2H2(g) = CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1iiCO2(g) +3H2g= CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤气变换反响:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反响：iv2CH3OHg=CH3OCH3g+ H2O(g) H4=-24.5kJmol-1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 【解题技巧点拨】关键是根据题目所给信息生成物类型、状态、无污染等并结合质量守恒书写目标方程式，其次是盖斯定律的应用。杜绝疏忽大意的错误：未标注物质的状态，H的单

19、位与正负号以及与化学计量数的成比例。【对点集训】33、2022重庆黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1：碳的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 那么x为A3a+bc Bc 3ab Ca+bc Dcab34、2022安徽处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=2

20、83.0 kJmol1S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJmol1此反响的热化学方程式是 。35、2022福建液态化合物CS2 为0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反响的热化学方程式为 。36、2022全国工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO，CH4、H2、和CO的燃烧热H分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，写出该反响的热化学方程式为 。37、2022山东贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反响，温度为T时，该反响的热化学方程式为

21、 。温度为T时： CH4(g) + 2H2O = CO2(g) + 4H2(g) H= +165 kJmol-1CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H= -41 kJmol-12022高考微专题?陌生情景中化学方程式的书写? 答案陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反响物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律原子守恒、元素守恒、物料守恒，对于氧化复原反响还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反响还要遵循电荷守恒规律。【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和复原产物判断生成物。1. 熟记常见的氧

22、化剂及对应的复原产物、复原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3 ClOH2O2复原产物ClO2SO2NO ，NO2Mn2+Fe2ClH2O复原剂IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOeq oal(2,3)H2O2氧化产物I2SCO2Fe3NO 、N2SO42-O2题型1 氧化复原反响型的化学方程式和离子方程式的书写2022全国氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的复原产物是MnO2。反响中除掉的杂质

23、离子是_ Fe2和Mn2_，发生反响的离子方程式为 _ MnO43Fe27H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =MnO23Fe(OH)35H 3Mn22MnO42H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =5MnO24H【对点集训】2、2022北京在酸性条件下，将MnOeq oal(,4)氧化Fe2的离子方程式补充完整：5MnOeq oal(,4)5Fe2_8H+_=1Mn25Fe34H2O。3、2022浙江完成以下氧化复原反响的离子方程式： ( 2 )MnO4( 5 )C2O42+_16H+( 2 )Mn2+( 10 )CO2_8H2O _4、2022全

24、国高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl 5、氧化复原反响是氧化和复原两个过程的对立统一。现有一个复原过程的反响式如下：NOeq oal(,3)4H3e=NO2H2O(1)以下五种物质中能使上述复原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2)写出上述反响的化学方程式并配平：14HNO33Cu2O=2NO7H2O6Cu(NO3)26、某制碘的流程图如下写出

25、反响的化学方程式： SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-7、 (2022江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反响的离子方程式为_ MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O (2)参加H2O2氧化时，发生反响的化学方程式为_2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O8、2022全国二氧化氯ClO2，黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂，答复以下问題：1工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存

26、在下制得ClO2，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为2:12实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2亚氯酸钠为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反响的化学方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3 溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OH除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水9、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下： 反响4将Fe2+氧化为Fe3+，该反响的离子方程式为2Fe2+ClO- +2H+=2Fe3+Cl- +H2O 10、2022南京模拟次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图。

27、工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化过程中反响的离子方程式：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H20题型2 非氧化复原型方程式的书写11、2022全国写出“沉钴过程中发生反响的化学方程式CoSO4+2NH4CO3=CoCO3+(NH4)2 SO4+ H2O+ CO2【解题技巧点拨】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。【对点集训】12、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水

28、解生成TiO2xH2O的化学方程式为TiCl4(x2)H2O TiO2xH2O4HCl13、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反响，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示: H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反响的化学方程式：(1)SOCl2和水反响SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反响

29、_ SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反响SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO214、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O15、2022全国IAl2O3是合成气直接制备二甲醚反响催化剂的主要成分之一工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是Al2O3铝土矿+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 、2Al(OH)3Al2O3+3H2O以化学方程式表示。16、2022上海

30、在精制饱和食盐水中参加碳酸氢铵可制备小苏打NaHCO3，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵写出上述制备小苏打的化学方程式： NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 17、2022全国I硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如下图：1写出Mg2B2O5H2O与硫酸反响的化学方程式Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO33“净化除杂需先加H2O2溶液，作用是将Fe2+氧化为Fe3+；然后在调节溶液的pH约为5，目的是使A

31、l3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。4“粗硼酸中的主要杂质是七水硫酸镁填名称。5以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH4，它是有机合成中的重要复原剂，其电子式为 。6单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3 B2O3+3 H2O B2O3+3Mg3MgO+2B18、2022浙江化合物甲和NaAlH4都是重要的复原剂。一定条件下金属钠和H2反响生成甲。甲与水反响可产生H2，甲与AlCl3反响可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并答复：1甲的化学式_ NaH

32、_。2甲与AlCl3反响得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl _3NaAlH4与水发生氧化复原反响的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H24甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反响的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH题型3 电化学反响中的电极反响式的书写19、2022全国二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反响为CH3OCH3+ 3H2O= 2CO2+12H+12e

33、20、(2022四川) FeSO4一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反响为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反响式是： FeS2+ 4e+4Li+= Fe + 2Li2S 或FeS2+ 4e= Fe + 2S2-【解题技巧点拨】同理氧化复原反响方程式的书写，并结合题干信息、总反响式、图片箭头信息、离子共存判断出两极正负极或者阴阳极反响式的反响物和生成物， 首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子电流、离子的流动方向。注意电解池的正极材料。【对点集训】21、非水溶液中Li电池电极反响 (1)某

34、锂离子电池放电或充电反响如下： Li2Mn2O4= Li + LiMn2O4 ，放电时正极反响式是 ： LiMn2O4+e- +Li+ =Li2Mn2O4假设Li1-xMn2O4、LiMn2O4、 Li构成锂离子电池反响，放电时正极反响式是：Li1-xMn2O4+xe- +xLi+ =LiMn2O4(3)假设Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、 Li构成锂离子电池反响，充电时正极反响式是：Li0.35 NiO2+0.5e- +0.5Li+ = Li0.85NiO2(4)2022全国某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反响为：6C

35、+xLi+xe-=LixC6。充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反响方程式：Li1-XCoO2 +LixC6=LiCoO2+6C 22、2022北京电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据电子守恒，阳极得到的NO3的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3或从阴阳极电极反响式说明也可23、2022北京右上图写出HSO3-在阳极放电的电极反响式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+。24、2022全国PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式

36、为：PbO+ClO-= PbO2+Cl- ；PbO2也可以通过石墨为电极，PbNO32与CuNO32的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反响式为Pb2+2H2O - 2e- = PbO2+ 4H+，假设电解液中不参加CuNO32，阴极发生的电极反响式为Pb2+2e- =Pb，这样做的主要缺点是不能有效利用Pb2+。25、工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4 参加适量H2SO4 ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反响方程式CrO42- + 6e+ 8H+ = Cr + 4H2O26、2022全国酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧

37、化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反响式为MnO2eHMnOOH，电池反响的离子方程式为：Zn2MnO22HZn22MnOOH27、2022重庆如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是 填图中字母“a或“b或“c；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反响产物和负极反响产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl；假设生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，那么理论上耗氧体积为0.448L标准状况。28、(2022山东)1利用L

38、iOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为LiOH；溶液填化学式，阳极电极反响式为2Cl2e=Cl2，电解过程中Li+向_ _电极迁移填“A或“B。2利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解复原反响的离子方程式为2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O，铁渣中铁元素的化合价为+3。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344

39、L标准状况，那么钴氧化物的化学式为Co3O4。29、(2022江苏)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。银锌碱性电池的电解质溶液为KOH，溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反响方程式：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag30、(2022全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-，该电池总反响的离子方程式为2FeO

40、42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-。31、(2022上海)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。1溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3+H+ 2利用如下图装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e= O2+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，发生 反响：HCO3+H+= CO2+H2O。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是c室的反响：2H2O+2e-=2OH-+H