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文档简介

1、燃烧热的测定 2007.3.5物理化学实验讲义1实 验 目 的1. 熟悉恒温式微机热量计的构造和主要部件的作用，掌握氢弹热量计的实验技术。2. 用恒温式微机热量计测定萘的摩尔燃烧热。 3. 了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。2实 验 原 理 在适当的条件下，许多有机物都能迅速而全面地进行 氧化反应，这就为准确测定它们的燃烧热创造了有利条件。 燃烧热的定义：1摩尔物质完全燃烧时的反应热效应。所谓“完全燃烧”，是指对燃烧的产物有明确规定。如有机化合物中的C氧化成CO2(g)，而不是CO(g) 。一、燃烧与量热3 量热法是热力学的基本实验方法之一。在恒容或恒压条件下，可分别测得恒容燃烧热Q

2、v和恒压燃烧热Qp。当反应中有气体参加，并将气体视为理想气体时，则它们之间存在下列关系： QP=QV+nRT 注意式中n、T温度的取值。实 验 原 理 热量计的种类主要包括两种，一种为恒温式的热量计，一种为绝热式热量计。本实验所用的氧弹热量计是一种环境恒温式的热量计，恒温式的热量计设备较简单，但一般需温度校正，准确度较高，而绝热式热量计可免除温度校正，但仪器比较贵。4 将样品置于密封氧弹内，通电点火，使样品完全燃烧，放出的热量被介质水（内筒水）氧弹本身及有关附件吸收，则测得介质在燃烧前后温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。 二、氧弹热量计1. 标定热量计热容量 采用已知燃烧热量的标准苯甲

3、酸标定。将其置入氧弹内密封充氧，点燃使之完全燃烧，根据校正后内筒水的温升，可标定热量计的热容量:E=(GBQB+q)/ t实 验 原 理5燃烧热的测定 热容量标定好后，取试样按上述标定热容量的方法进行同样的操作，可测得试样的燃烧热:QS=(Etq)/ Gs实 验 原 理6实 验 步 骤需要说明的是： 整个实验部分两部分进行，一是量热计热容量的测定（用苯甲酸标定），二是萘的燃烧热的测定，明确这两部分的关系。两部分操作中除最后一步“键盘操作”不同外，其余操作完全相同。 实验操作部分按台面上卡片操作说明进行7注 意 事 项1. 注意样品压片，压得太紧，点火时不易全部燃烧；压得太松，又容易脱落燃烧过快，不易准确测量。 2. 穿丝亦是关键操作，注意点火丝与样品保持接触良好，但不要使点火丝接触到燃烧皿壁，也不要使火丝上部分相连，以免形成短路而导致点火失败。 3. 装好样品的氧弹在合上盖子和充氧的过程中一定要轻拿轻放，尽量减少对氧弹的震动，确保点火丝与样品的接触。8数 据 处 理1. 计算机处理并打印出实验结果 2. 由实验测得的萘的恒容燃烧热计算其恒压 燃烧热 3. 如何由萘的燃烧热来求算萘的生成热？ 9燃烧热测定的实际应用 燃烧热是

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