2012～2013学年第一学期高二第一次月考(化学反应与能量变化)

1、 庆云一中20122013学年第一学期高二第一次月考化学试题2012年9月相对原子质量H：1C：12N：140：16Na：23Mg：24S：32Cu：64Ag：108第I卷、单项选择题（110题每题2分，1120题每题3分，共50分）1、下列说法中不正确的是（）A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D、所有的化学反应均伴随能量变化TOC o 1-5 h z2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）3、对于:2CH（g）+130（g）=8C0（g）+10H0（l）；H=-5800kJ/mol

2、的叙述错误的是（）410222A、该反应是放热反应；B、该反应的AH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为：25C、101kPa下,2molCH气体完全燃烧生成CO和液态水时放出热量5800kJ；4102D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。4、下列说法正确的是（）碳完全燃烧是放热反应，由此可知12克碳具有的总能量高于44克CO2所具有的总能量凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式叫做热化学方程式用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌5、已知下列热化学

3、方程式：CHCOOH+2O(g)=2CO(g)+2HOAH=870.3kjmol-i32221C(s)+O(g)=CO(g)H=-393.5kjmol-1122H(g)+O(g)=HOH=-285.8kJmol-122223则反应2C(s)+2H(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的AH为()-488.3kJmol-1B.-244.15kJmol-1C.+488.3kJmol-1D.+244.15kJmol-16、下列叙述正确的是（）碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰金属腐蚀的速率：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2O锌一铜一

4、稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动7、下列叙述正确的是（）A、电解饱和食盐水一段时间后，使溶液复原，向溶液中加适量盐酸B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，铁作阴极D、用惰性电极电解CuSO溶液，溶液的pH不变48、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）直流电源负极相连B.铜板相连C.锡板相连D.直流电源正极相连9、下列说法正确的（）充电电池又称为二次电池燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能用惰性电极电解NaCl溶液，若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈蓝色电解池中，阴离子往阳极移动，且在电极上发生还原反应10、某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe

5、2+，与此电池反应不符的原电池是（）铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池铁片、锌片、Fe（SO）溶液组成的原电池TOC o 1-5 h z243银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池11、下列叙述中不正确的是（）A、铜的电解精炼，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，硫酸酸化的CuSO溶液作电解液4B、用铂电极电解NaSO饱和溶液，电解后溶液浓度不变24C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D、蓄电池标有“+”的接线柱充电时作阳极与电源正极相连，放电时作正极12、铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是（）正

6、极反应为：Zn2e-=Zn2+电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu在外电路中，电流从负极流向正极盐桥中的K+移向ZnSO溶液413、下列说法正确的是()钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化14、下列关于实验现象的描述不正确的是()把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几

7、滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15、如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下充电过程是化学能转化为电能的过程放电时负极附近溶液的碱性不变放电时电解质溶液中的OH-向正极移动18、如右图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuS0溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，4不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

8、当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高列叙述中正确的是()甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g甲烧杯中B极上电极反应式40H-4e-=20+0?f乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红烧杯中C极上电极反应式为4H+4e-=2H2fCuSO4溶液饱和NaCl溶液甲乙19.下列说法正确的是()已知中和热H=-57.3kj/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸溶液与含1mol氢氧化钠的氢氧化钠溶液混合时，放出的热量为57.3kJS(g)+O(g)=SO(g)HS(s)+O(g)=SO(g)H，贝IH大于AH22122221c.断键所吸收的能量大于成键放出的能量，则反应是放热的D.

9、同温同压下，反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g)可以在光照和点燃条件下进行，不同条件下的AH不同20、如图装置中，溶液体积均为200ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1molL-1，工作段时间后，测得导线上通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是16、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为()A.DCABB.BADCC.DBACD.DABC17、镍镉(Ni-C

10、d)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说2充电22法正确的是()A.充电时阳极反应：Ni(OH)2e-+OH-=NiOOH+耳OA、B、C、D、!=Zn(1)CuSO4溶液(1)、(2)两装置均为电解池(1)、(2)溶液的PH均减小(2)稀硫酸溶液(1)中阳极电极反应式为:4OH-4e-=2H2O+O2f(1)中阴极上析出0.32gCu、填空题(每空2分，共52分)第II卷21、(l)3mo1的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态与03和液态水，

11、放出649,5kJ热量，其热化学方程式为：2Zn(s)+。2(g)=2ZnO(s)=一702kj/mol2Hg(1)+。2(g)=2HgO(s)H=一182kj/mol由此可知ZnO(s)+Hg(1)=Zn(s)+HgO(s)H=。利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处，该电化学防护法称为。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。22、钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为正极是，正极反应式为23、右图为以惰性电极进行电解：(1)写

12、出A、B、C、D各电极上的电极方程式：ABCDIlli詁期chfiDCuCli稀磴酸(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。24、氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。(1)若电解质溶液为KOH，其负极反应为.(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为，负极反应为；若在常温下转移2mo1电子，可产生水质量为go25.一种新型燃料电池，它是用两根铂片做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气,下图所示的电解装置中的电源即为上述的甲烷燃料电池，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：(1)燃料电池正极的电极反应式为E端是电源

13、的极，通入的是气体。B中发生反应的化学方程式为。B中的石墨和A中的Pt电极之间的电子流动方向是(填数字代号)(由石墨到铂，由铂到石墨)。A装置中，总反应的离子方程式准状况)，阴极只有银析出，则析出g的Age，阳极上放出5.6L气体(标【选做】1、(10分(可用电解法制备KIO3。其原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，则阳极反应式为，阴极反应式为;电解总反应的化学方程式为：【选做】2、(10分(在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)+催化剂o2(gy-加热2so3(g)，so2的转化率随温度的变化如下表

14、所示：温度C450500550600SO2的转化率97.595.890.5080.0由表中数据判断AH0(填“”“=”或“V”能判断该反应是否达到平衡状态的(填字母代号)A.容器的压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体中SO3的浓度不变D.C(SO2)=C(SO3)E.V正(SO2)=V正(SO3)F.V正(SO3)=2V逆(O2)某温度下经2min反应达到平衡后C(S02)=0.08molL-1.02min之间，O2的反应速率为.此时的温度为C.此温度下的平衡常数为(可用分数表示).若将平衡反应混合物的压强增大(缩小体积)，平衡将向移动. 【选做】高二化学答题纸座号第II卷二、填空题（共40分）TOC o 1-5 h z21、（1）热化学方程式为：。（2）H=。3（3）开关K应该置于处，该电化学防护法称为开关K置于M处，该电化学防护法称为。22、负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。23、（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：ABCDTOC o 1-5 h z（2）物质的量比为。24、（1）若电解质溶液为KOH，其负极反应为.（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为，负