新教材高考化学一轮复习元素周期表　元素周期律学案

1、第15讲元素周期表元素周期律复 习 目 标1了解电离能的含义、了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质；2.认识元素的原子半径、元素金属性、元素非金属性、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化；3.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因；4.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征；5.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系，了解元素周期表的应用。考点一元素周期表必备知识梳理夯实学科基础一、元素周期表的结构1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，称之为原子序数，原子序数_。2编排原则3结构(1)周期3短4长，共7个周期短周期长周期序号

2、一二三四五六七元素种类288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族7主族7副族族0族，共16个族主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3个纵列0族第18纵列特别提醒(1)所含元素种类最多的族为B族(含有锕系、镧系)，共有32种元素。(2)最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。二、原子结构与元素在周期表中的位置关系1原子结构与周期的关系周期能层数(n)每周期中各元素原子价电子排布特点二_2s12s22p6三_3s13s23p6四_五_六_2.每族元素的价电子排布

3、特点(1)主族主族AAAAAAA排布特点ns1_(2)0族：ns2np6(其中He为1s2)。(3)过渡元素(副族和第族)(n1)d110ns12(Pd、镧系和锕系元素除外)。三、元素周期表的分区1根据元素的金属性与非金属性分区可将元素周期表分为金属元素区与非金属元素区如图所示(1)分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。2根据核外电子排布分区(1)周期表的分区(2

4、)各区价电子排布特点分区元素分布价电子排布元素性质特点s区_除氢外都是活泼金属元素p区_ns2np16(He除外)最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)d区_(镧系、锕系除外)(n1)d19ns12(Pd除外)d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区_(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近4.元素周期表的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。易错易混辨析(

5、错误的说明错因)(1)长周期中各周期中的元素均为18种()错因：_。(2)同一周期相邻主族的原子序数差一定为1()错因：_。(3)包含元素种数最多的族是A族()错因：_。(4)最外层电子排布为4s1的元素一定为 A族()错因：_。(5)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素()错因：_。(6)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于B族()错因：_。(7)B族的元素均为d区，B族的元素均为ds区()错因：_。(8)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S()错因：_。(9)价电子排布式为5s25p

6、1的元素位于第五周期A族，是s区元素()错因：_。深度思考第四周期中，未成对电子数最多的元素是_(填名称)。(1)它位于_族。(2)核外电子排布式是_。(3)它有_个能层，_个能级，_种运动状态不同的电子。(4)价电子排布式：_，价电子轨道表示式：_。(5)属于_区。题组强化训练形成关键能力题组一元素周期表的结构1根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.周期表中第七周期最多容纳32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列CL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中2如图为元素周期表中前

7、五周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5xC5x14 D5x16微点拨(1)元素周期表中元素原子序数的序差规律同周期A族与A族元素的原子序数之差有以下三种情况：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。xAm种元素yBn种元素相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素(如图所示)。当A、B在A或A族时，yxm。A、B在A0族时，yxn。(2)由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。若Z0，则

8、与稀有气体元素同周期，族序数为8|Z|；若Z0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为Z。题组二周期表位置与原子结构的关系3某元素原子外围电子排布式为3d54s2，其应在()A第四周期A族 B第四周期B族C.第四周期A族 D第四周期B族4周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A.它位于周期表的第四周期A族B.它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2C.Co2的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中第9列，属于d区题组三元素周期表的应用5.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()A.B只能得电子，不能失电子

9、B.原子半径：GeSiC.As可作半导体材料D.Po处于第六周期第A族6下列关于元素周期表应用的说法不正确的是()A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的分界处，寻找半导体材料C.在氟、氯、硫、磷元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料考点二元素周期律及应用必备知识梳理夯实学科基础1.元素周期律2元素性质的变化规律(1)原子结构的变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐_(2)元素及对应化合物性质的变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)元素化合价最高正化合价由_(O、F除外)，最低负化合价(

10、8主族序数)相同，最高正化合价_(O、F除外)金属性金属性逐渐_金属性逐渐_非金属性非金属性逐渐_非金属性逐渐_化合物离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_(3)原子半径影响因素能层数：能层数越多，原子半径_核电荷数：能层数相同，核电荷数越大，原子半径_ 变化规律元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐_；同主族元素从上到下，原子半径逐渐_。(4)电离能第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_，符号：I

11、1，单位：_规律同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的第一电离能_，总体呈现_的变化趋势同族元素：从上至下第一电离能_同种原子：逐级电离能越来越大(即I1I2I3)特别提醒(1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小。(2)第二、三、四周期的同周期主族元素，第A族(ns2np0)和第A族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第A族和第A族元素的，如第一电离能：MgAl，PS。(5)电负性电负性含义元素的原子在化合物中_能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中_的能力越_

12、标准以最活泼的非金属氟的电负性为_作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)变化规律在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐_，同主族从上至下，元素的电负性逐渐_电负性的应用特别提醒(1)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。(2)两元素电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键，如AlCl3中两元素的电负性之差为1.5，因此AlCl3含有共价键，属于共价化合物。3.元素金属性、非金属性强弱判断金属性在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越

13、强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若XnYXYm，则Y比X的金属性强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强特别提醒(1)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据的是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。(2)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性S

14、nPb。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。4.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如，Li2CO3、MgCO3都能溶于水，Be(OH)2、AlOH3都具有两性等。5元素周期律的应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法金属性：MgAl，CaMg，则碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2_Al(OH)3。比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法非金属性：CSi，OC，则氢化物稳定性：H2O_CH4_SiH4。(2)预测未知元素的某些性质

15、已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶。已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质：HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在_附近找，如Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在周期表_找，如F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在_元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。易错易混辨析(错误的说明错因)(1)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。()错因：_。(2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是NOFC。()错因：_。(3)元素的

16、氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。()错因：_。(4)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。()错因：_。(5)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。()错因：_。(6)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S。()错因：_。(7)元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强()错因：_。(8)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()错因：_。深度思考(1)按要求回答下列问题：第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_(用元素符

17、号表示)。Na的逐级电离能中有_次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？_。F、Cl、Br、I的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。(2)为什么Mg的第一电离能比Al大？P的第一电离能比S大？_。题组强化训练形成关键能力题组一电离能与电负性的判断与应用113Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是()A元素Al在周期表中位于第4周期A族B元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C第一电离能：I1(Al)I1(P)I1(S)D最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4B(n1)CnD(n1)B原子序数：badcC原子半径：ABDCD四种元素

18、一定均属于短周期元素4比较下列粒子半径的大小，用“”或“”填空。(1)Na_Mg_Cl；(2)H_H_H_Li；(3)O2_F_Mg2_Al3；(4)Fe_Fe2_Fe3；(5)Cl_O2_S2；(6)P_O_F。题组三元素金属性、非金属性比较5下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是()A将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于CBSi与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于SiCNa与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgDFe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强6.元素R、X、T、

19、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A.非金属性：ZTXB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：RTQD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TXYZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸22021山东卷X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是()A.原子半径：XYB.简单氢化物的还原性：XYC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种3202

20、1湖南卷W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为21的18e分子。下列说法正确的是()A.简单离子半径：ZXYB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：XYD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性42020天津卷短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是()A元素电负性：ZWB简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：X(2)难不酸难(3)金属与非金属的分界线右上方过渡易错易混辨析答案：(1)钠元素的第二电

21、离能大于镁元素的第二电离能(2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是FNO C(3)元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强(4)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性与还原性没有关系(5)如电负性ON，非金属性ON，而第一电离能NO(6)(7)元素的原子金属性、非金属性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的难易程度有关(8)同周期元素若均形成阳离子或均形成阴离子，则原子序数越大，离子半径越小深度思考答案：(1)NaAlMgSiSPClAr2I2I1、I10I9FClBrIFClBrI(2)镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2

22、，磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，镁原子、磷原子最外层的3s2、3p3能级中，电子分别处于全充满、半充满稳定状态，失电子较难，则其第一电离能较同周期相邻元素要大。题组强化训练形成关键能力1解析：Al为13号元素，位于周期表中第3周期A族，故A错误；P位于第A族，最低负价为3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；P的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)I1(S)，故C错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性PSCl，所以酸性：H3PO4H2SO4SeAsBrAsSe(2)Cu失去一个电子变成电子结构为Ar3d10的Cu

23、，能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大(或Zn失去一个电子变成电子结构为Ar3d104s1的Zn，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后，核外电子排布式为Ar3d10，而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式变为Ar3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大)3解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图。A项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：D(n1)CnAnB(n1)；B项，原子序数：bacd；C项，原子半径：ABDC；D项，四种元素也可以为长周期元素。DC

24、AB答案：C4答案：(1)(2)(3)(4)(5)5解析：盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A错误；单质与H2越易化合，元素的非金属性越强，B正确；单质与水越易反应生成碱和H2，其金属性越强，C正确；较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D正确。答案：A6解析：Z、T、X分别是Ar、Cl、S，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而逐渐增强，则非金属性：ArSCl即ZXClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HFHClHBr，即RTQ，C项错误；T、Q分别

25、是氯、溴，非金属性：氯溴，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则高氯酸(HClO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)的酸性强，即TQ，D项错误。答案：B情 境 创 新 设 计(1)提示：元素甲与硼、铝在同一主族，且在铝的下方，故元素甲位于周期表第四周期第A族，是镓(Ga)元素。乙与Si在同一主族且相邻，故乙位于周期表第四周期A族，是锗(Ge)元素。(2)提示：金属性：AlGa，故元素甲的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3；因非金属性：GeY，A项不符合题意；两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3Cl，所以PH3的失电子能力强，还原性强，即XY，B项不符合题意；

26、同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5种，D项符合题意。答案：D3解析：Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的最外层电子数为1，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z不可能为氢、锂元素，故Z为第三周期的Na元素。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，且Y的原子序数小于11，又W与X可形成原子个数比为2

27、1的18e分子，分析可知N2H4符合题意，故W为氢元素、X为氮元素，则Y为氧元素。Z、X、Y的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即简单离子半径：XYZ，A错误；W与Y能形成H2O2，既含有极性键又含有非极性键，B正确；X和Y形成的最简单氢化物分别为NH3和H2O，常温下，NH3为气态，H2O为液态，故H2O的沸点更高，C错误；由氢、氮、氧三种元素所组成的化合物NH3H2O的水溶液呈碱性，D错误。答案：B4解析：从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和W的最高价氧化物的水化物的pH可知，Z、W是磷、硫元素，结合X、Y的最高价氧化物水化物的0.1 molL1溶液的pH，可知X、Y是氮、钠元素。电负性：P Na，B项错误；磷的3p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于硫，C项错误；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，D项错误。答案：A5答案：B随堂过关训练提升学科素养1答案：C2解析：由锶(Sr)原子序数为38，可知锶位于周期表中第五周期A族，金属性：CaSrBa，则Sr(OH)2的碱性强于Ca(OH)2，弱于Ba(OH)2；Sr是活泼金属，能与水反应，所以Sr不能从Mg