理科综合能力测试

1、理科综合能力测试 -化学实验复习 北 京 八 中12掌握化学实验的基本操作3掌握常见气体的实验室制法 4综合运用化学知识对常见物质的分离、提纯和鉴别 5掌握实验的记录方法和运用化学知识设计基本实验 6实验各部分知识和技能的综合应用 一、考试大纲：2三、考查题型和内容：1选择题 常规实验考题，涉及各知识点。3仪器的使用：MCE 2001-12（新课程） 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol / L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol / L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A大于20 mL B小于20 mL

2、 C等于20 mL D等于5 mL4 实验操作： MCE 2005-13（天津） 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是：A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B 在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24 g NaOH 固体，配制10NaOH溶液5实验操作： MCE 2006-6（重庆） 下列做法正确的是：A 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B 用镊子取出白磷并置于水中切割C 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气6实验操作： MCE 2

3、004-12（北京） 下列实验操作中，先后顺序正确的是：A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸7试剂的存放：MCE 2001-10（新课程） 下列盛放试剂的方法正确的是： A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的

4、棕色玻璃瓶中8综合： MCE 2006-7（北京） 下列叙述不正确的是：A用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B用氨水清洗试管壁附着的银镜C用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨9物质的检验：MCE 2004-10（北京） 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN） CKI（淀粉溶液） DHCHO溶液（石蕊试液）10物质的提纯：MCE 2000-14（浙江） 实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制： 蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 10% NaOH

5、溶液洗 水洗。正确的操作顺序是 A B C D11实验推断：MCE 2000-15（新课程） 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 AAl2(SO4)3 BNaOH CFeSO4 DBaCl212检验: MCE 2005-27(四川) 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠、现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： 13（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，

6、加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是: 6种固体全部溶解，5支试管溶液呈无色；另一支试管溶液呈蓝色 被检出的物质的化学式（分子式）是: CuSO414（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是： 白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4 蓝色沉淀 Cu2+ + 2 OH- =Cu(OH)2 Cu2+ + CO32- =CuCO3 被检出的物质的化学式（分子式）是： BaCl215（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是： 向产生蓝色沉淀的两种溶液中滴加 氯化钡溶液，生成白色沉淀的试剂是碳酸钠溶液；无沉淀的的试剂是氢氧化钠溶液。 向

7、余下溶液中滴加氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体产生的试剂是硫酸铵；无现象的为硫酸钠。162综合性实验17元素化合物性质实验：MCE 2004-28（北京） 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 18 （1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是: NH4HCO3 碱石灰的作用是: 吸收水和二氧化碳 19 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是： 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O20 试管内气体

8、变为红棕色，该反应的化学方程式是： 2 NO + O2 = 2 NO2 停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因： 2 NO2(气) N2O4(气) + 热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。21 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是： 先氧气、后氨气 其理由是： 氨在空气中不能点燃 氨气燃烧的化学方程式是：4 NH3 + 3 O2=2 N2 + 6 H2O22实验探究: MCE 2004-20(江苏) 有两个实验小

9、组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 23 请回答下列问题： （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2 （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。24 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述

10、方案是否合理？ 。请简要说明两点理由： ； 。25启普发生器原理及应用：MCE 2001-28（新课程） 用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 26回答下面问题： （1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？ （2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？27 （3）从下面三个反应中选择一个可以

11、用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。 大理石与盐酸反应制取二氧化碳 黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢 用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气 体 名 称 收 集 方 法 检 验 方 法28 （4）食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。 29启普发生器的变型 （05-28）30测量气体体积的装置 （03-S-27）31物质制备：MCE 2005-28（北京） 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 32（1）装置B中发生反应的化学方程式是： 3 Fe + 4 H2O

12、 = Fe3O4 + 4 H2（2）装置E中的现象是： 黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 取滤液滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红33（4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤1中通入Cl2的作用是： 将Fe2+氧化成Fe3+ 步骤2从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O的主要操作包括： 加热、浓缩、冷却、结晶、过滤34 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是 （结合离子方程式简要说明） Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+ 35 硫酸亚

13、铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂 实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；物质制备： MCE 2005-20（天津）36向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存。37请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_，加热的作用是_。（2）实验步骤明显不合理

14、，理由是_。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：383开放性实验39喷泉实验：MCE 2002-29（）（新课程） 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 干燥剂。 40 （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是： 。该实验的原理是 。 （4）如果只提供如2的装置，请说明引发喷泉的方法。41喷泉实验装置 42Fe(OH)2制备：MCE 2003-33（新课程） 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与用不

15、含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 43 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法： 。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。44 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。45 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是： 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理

16、由是： 。 46Fe(OH)2的制备操作装置 47例题 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质。为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 （05-M-28）48主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到 b g 从分液漏斗滴入6 mol / L的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g49请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明： 样品重，砝码轻 （2）装置中干燥管B的作用是： 防止空气中的CO2和是进入U型管中 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果： 偏高50（4）步骤的目的是 把反应产生的CO2全部