AB海水制碱鲁教版用

1、AB海水制碱鲁教版用自然界中有天然纯碱内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖 ? 天然碱盐湖 纯碱（Na2CO3)在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反响？制取碳酸钠所需要的反响物有：氯化钠、二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？还需要：氨气、水饱和食盐水饱和氨盐水通入二氧化碳过滤通入氨气NaHCO3煅烧饱和食盐水通入饱和氨盐水氨气二氧化碳过滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰NaCl +NH3CO2H2O NaHCO3+ NH4Cl2NaHCO3 Na2COCO2+ H2O氨碱法制纯碱原理 NH3+ H2O +

2、 CO2=NH4HCO3思考： 1、石灰石的作用是什么？ 1、为什么采用饱和的食盐水？2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？提示：根据课本39页溶解度曲线4,如何检验氨气或铵根离子？分析： 索尔维采取了怎样的措施提高了氨的利用率？ 先在饱和食盐水中通NH3至饱和，制得氨化的饱和食盐水，再与CO2反响措施1：思考： 为什么不能先在饱和食盐水中通CO2至饱和，再与氨反响？ 改进了气体反响物 CO2 和液体反响物氨化的饱和食盐水的接触方式措施2：思考： 使 CO2 和“氨化的饱和食盐水怎样接触

3、才能提高反响效率呢？母液与熟石灰作用重新生成氨 2 NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3+ 2H2O +CaCl2措施3：结论： 索尔维采取了以下措施以提高氨的利用率？1、先制得氨化的饱和食盐水，再与CO2反响2、使CO2与氨化的饱和食盐水在合成塔中 逆流接触3、母液与熟石灰作用重新生成氨讨论： “侯氏制碱法与“索尔维制碱法的主要不同在母液的处理上。1、 “侯氏制碱法采取了怎样的方式对母液进展处理？从化学原理上分析采取这些处理措施的原因。1向母液中加食盐细粒3降温至5 左右2向母液中通氨气 侯德榜1890年8月9日出生于福建的一个农民家庭,就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年

4、考入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，19171921年先后获得麻省理工学院化学工程学学士学位、哥伦比亚大学硕士学位和博士学位。 1935年荣获中国工程师学会金质奖章。1943年，承受英国皇家学会名誉会员荣衔当时国外会员仅12人 1949新中国成立之后，侯德榜被任命为中国化学会会长、中国化工学会理事长、中国科学院院士中国科协副主席、化工部副部长等职。 1973年获美国机械工程学会荣誉会员称号。作业：请同学们模拟设计“侯氏制碱法流程图合成氨厂沉淀池煅烧炉NH3NaHCO3NaCl(aq)母液Na2CO3NH4ClCO2NH3细小的NaCl颗粒CO2设计实验模拟 “氨碱法制备NaHCO3

5、：可以在装置流程中标注原料和产物，以及相关操作。装置示意图中仪器的表示方法：敞口容器： 密闭容器：玻璃漏斗： 分液漏斗：玻璃导管： “侯氏制碱法流程图阅读课本44页多识一点：侯氏制碱法问题：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？优点：缺点：原料便宜氯化钠利用率低氨气和二氧化碳可循环使用产生了无用的氯化钙,用处不大，且污染环境.向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中参加研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。纯碱的用途：阅读课本44页倒数第二段 碳酸氢钠也叫酸式碳酸钠：俗名：小苏打物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。化学性质：1、受热易分解

6、2、与酸反响反响类型： NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成， 猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？碳酸氢钠的用途：阅读44页最后一自然段注：1、碳酸氢钠还有其它性质。 2、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反响等请根据教材4445页内容总结碳酸钠的物理和化学性质：学会总结物质的思路 ：纯碱即苏打，化学组成为Na2CO3。碳酸钠用途非常广泛。是一种重要的化工原料，虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不

7、能满足工业生产的需要。二、纯碱的性质 实验探究：纯碱的性质提出问题纯碱具有哪些性质？复分解反响的条件:生成物: 水 淀 电 气复分解反响A+C=BABDCD+复分解反响要发生，且能够进展到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反响发生的根本条件对反响物要求的条件2、对生成物的条件要求 两者缺一不可问题的提出：哪些反响是复分解反响类型？复分解反响包括： 酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐酸+金属氧化物盐+水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反响吗？类型一：酸+碱盐+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O酸+

8、碱盐+水条件：1酸和碱至少有一种可溶；2假设酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反响均可以进展。 三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸酸、碱的溶解规律酸：初中范围内的酸全溶碱：钾、钠、钡、铵，四碱 溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。酸和碱反响的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22类型二：酸+盐新酸+新盐HCl + AgNO3HClNO3Ag=+类型二：酸+盐新酸+新盐 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO

9、4+H2O+CO2酸+盐新酸+新盐条件：1盐除了4和外， 其它的盐是否可溶均可以反响；2生成物中有沉淀、气体或水生 成。 盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。类型三：碱+盐新碱+新盐 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4=CaCO3 + KOH=Cu(OH)2 + K2SO422 ?碱+盐新碱+新盐条件：1反响物中的碱和盐都须能溶 于水；2生成物中至少有一种是沉淀 或生成物中有气体放出。 类型四：盐+盐新盐+新盐 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32?盐+盐新盐+新盐条件：1参加反响的两种盐都必须可溶；2新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。还应该注意，假设反响物中 有一种盐微溶，那么生成物中必有 一种盐不溶。 CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3 类型五：酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4