专题282017高考模拟卷(一)2017年高考化学高频考点穿透卷含解析

1、1化学与社会、生活亲密有关。对下列现象或事实的解释正确的选项是选项现象或事实解释A光芒透过树叶间的空隙射入密林中时，会产生一道道光柱气溶胶产生的丁达尔效应B炒菜时加碘盐要在菜准备出锅时增添食盐中的碘受热易升华C明矾常用作净水剂明矾拥有杀菌消毒功能D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果水果中的葡萄糖能与高锰酸钾发生氧化复原反响【答案】A【题型】选择题【难度】一般2下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的选项是选操作和现象结论项向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色积

2、淀，后出现淡黄色积淀B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反响在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液C氯的非金属性比碘强呈紫红色D用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，弱酸的酸性：pH(NaClO)pH(CH3COONa)HClO异戊烷新戊烷乙酸与乙醇在一定条件下反响生成乙酸乙酯和水的反响属于取代反响判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替构造的依据是：邻二甲苯只有一种构造【答案】A【解析】A项，等质量的A、B两种烃分别完全焚烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的

3、量均相同，则A和B最简式相同，不一定为同系物，如C2H2与C6H6，故A错误；B项，有机物一般C数越多沸点越高，烃类同分异构体，支链越多，沸点越低，故B正确；C项，乙醇与乙酸在一定条件下反响生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反响属于有机反应中的酯化反响，酯化反响也属于取代反响，故替，则邻二甲苯就应当有2种不同的构造，故【题型】选择题【难度】一般C正确；D项，如果苯分子中存在单、双键交D正确。综上，选A。5四种短周期元素在周期表中的相对地点如下表所示。X元素最常有气态氮化物与其最高价氧化物对应的水化物反响能够生成一种离子化合物下列说法正确的选项是X

4、YZW简单离子半径：WZYB.气态氢化物的稳定性：YZWC.最常有气态氢化物的沸点：YXZD.最高价氧化物对应的水化物酸性：ZW【答案】C【题型】选择题【难度】一般6直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列对于它的说法正确的选项是A.电子自b极经外电路流向a极B.b极的电极反响式为2-+2OO+4e+4H=2HC.质子交换膜中的H+流向a极D.用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1molCu消耗氧气1.12L【答案】B【题型】选择题【难度】一般7A、B、C、D为短周期主族元素，25时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1molL-1）的pH和

5、原子序数的关系如下图。下列有关说法正确的选项是简单离子半径：D离子C离子A离子B离子D元素氧化物的水化物一定是强酸B、C的简单离子都能损坏水的电离平衡氢化物复原性：CD【答案】D【解析】由题意A、B、C、D是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.1mol/L)溶液的pH，B对应pH=13，说明B是钠，A对应pH=1，A是氮，C对应pH1，所以C是硫，D对应pH=1，所以D是Cl。A.一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：C离子D离子A离子B离子，故A错误；B.次氯酸是弱酸，故B错误；C.钠离子不水解，不

6、都能损坏水的电离平衡，故C错误；D.元素的非金属性越弱，氢化物复原性越强，非金属性：CD，则还原性：，故D正确；应选D。【题型】选择题【难度】一般8某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转变成乙烯的转变率。已知生成的乙烯气体中含有SO、CO、乙醇和乙醚等杂质。有关数据22如下：熔点/沸点/溶解性颜色状态密度g/cm3乙醇-114.178.3与水、有机溶剂互溶无色液体0.79乙醚-116.234.5不溶于水，易溶于有机溶剂无色液体0.7135（1）制备乙烯从AE中选择必要的装置达成实验，并按气流方向连结的次序为_（填仪器接口的字母编号）。D装置中发

7、生反响的离子方程式_实验后，查验D溶液中含有2-的实验方案CO3为_。E装置的主要作用是_。（2）测定乙烯反响结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反响完的KMnO4。已知：CHCO+HO；CO2-2+CO+HO；MnOMn242224224以下情况使得测定乙烯的量偏高的是（_）A在用蒸馏水冲洗碱式滴定管后，直接装Na2CO标准液24锥形瓶冲洗洁净后残有大量水珠滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡D读数时，滴定前平视，滴定后俯视油定终点的现象为_。已知用去Na2C2O4溶液20.00mL

8、，则乙醇转变成乙烯的转变率为_。【答案】ahifgdSO2+2OH2+H2O、CO2+2OH2+H2O取=SO3=CO3少许D溶液于试管中，先滴加足量的双氧水，然后再加入一定量的硫酸，产生能使澄清石灰2水污浊的气体，则证明D溶液中含有CO3冷凝并收集乙醚CD溶液由粉红色变成无色，且半分钟内不变色。2.91%【题型】填空题【难度】一般9“一带一路”将为中国化工公司开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)被CO复原成Fe和CO的热化学方程式2_。2321kJmol1已知：FeO(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO(g

9、)H253Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247kJmol1FeO(s)CO(g)=3FeO(s)CO(g)H19kJmol134232）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼（N2H4）在碱性条件下发生反响，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反响的离子方程式：_。在纳米钴的催化作用下，肼能够发生疏解反响3N2H4（g）N2（g）4NH3（g）保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描绘能够说明体系处于平衡状态的是_a.容器内压强不随时间改变b.单位时间内生成amolN2的同时，生成4molNH3c.

10、N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态d.混淆气体的平均摩尔质量保持不变的状态若反响在不同温度下达到平衡时，混淆气体中各组分的体积分数如下列图所示，其中曲线示的是_（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理举措有_（任写一种）。b表（3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下列图所示装置（电极均为惰性电极）能够吸收SO2，还能够用阴极排出的溶液吸收NO2。a极为_（填“阴”“阳”）b极的电极反响式为_。简述该装置能吸收SO的原理：_。2【答案】FeO(s)2H11kJmol1CO(g)=Fe(s)CO(g)23降低反响温度或增加压强等2CoN2H44O

11、H2CoN24H2OacdNH阳极-+2e-=S2O42-+2-+2H2OSO2在a极发生氧化反响，2HSO3+2OH或2HSO3+2e+2H=S2O4-+2-+b极室。电极反响式：SO-2e+2HO=4H+SO，H经过阳离子交换膜进入224【题型】填空题【难度】一般10高铁酸钾是环保型水办理剂，制备原理如下：（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反响中，氧化产物和复原产物的物质的量之比为_。吸收尾气的试剂可能是_。2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是_。3）写出“氧化”中化学方程式_。4）已知3KC1OKClO3+2KC1，下列是制备次氧酸钾的装置：B装置中试剂可能是_（填

12、代号）。a.饱和碳酸氢钠溶液b.饱和食盐水c.浓硫酸d.稀硫酸C装置的水槽中盛装_（填“热水”或“冰水”）。（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000gKFeO样品溶于稀硫酸中，充分24反响后，配制成250mL溶液。正确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.1000mol/LNaSO标准溶液滴定至终点消耗NaSO溶液20.00mL。2232232-+3+2-+I2=2I-2-。已知有关反响：4FeO+20H=4Fe+3O2+10H2O，2S2O3+S4O6如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测得结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。进

13、行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和_。该高铁酸钾产品纯度为_。【答案】1：1烧碱（或纯碱）溶液减少产品损失2Fe(OH)3+4KOH+3KC1O=2K2FeO4+3KCl+5H2Ob、d冰水偏高250mL容量瓶792%【题型】填空题【难度】一般11太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。基态钙原子的电子排布式_，金属钴聚积方式与镁相像，都属于六方最密聚积，其配位数是_。(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_位；写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式_。(3)晶体硼的构造单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），其中有两个原

14、子为101133B，其余为B，则该构造单元有_种不同的构造种类。已知硼酸(HBO)为一元弱酸，解释其原因_。硼酸的构造与石墨相像，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有_mol氢键。六方相氮化硼的构造与石墨相像，B的杂化方式是_，其不导电的原因是_。(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可获得配位数为6，组成为TiCl36H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_。(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方聚积（好像所示），若该晶胞的边长为anm，密度为g/cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为_。【答案】1s

15、22s22p63s23p64s2123SO3或许BF(写出其他合理答案也可)33种H3BO3与一个水分子可形成配位建，产生-和一个H+3sp2层状构造中没有自由移动的电子2+5a3NAx10-22【题型】填空题【难度】一般12甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F，其合成路线如下：已知：苯环上发生取代反响规律：当苯环碳原子连有甲基时，主要在其邻位或对位上引入官能团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团。请回答下列问题：1）B分子中含氧官能团的名称是_；试剂a的构造简式为_。2）下列对于苯佐卡因合成路线的说法中错误的选项是_（填字母）a步骤和能够交换反响、属

16、于取代反响c反响的条件为酸性高锰酸钾溶液d反响除主要生成A外，还可能生成、（3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状构造，b的化学名称是_，写出E与试剂b生成F的化学方程式_。（4）E有多种同分异构体，切合下列条件的有_种。苯环上有三个取代基；能发生银镜反响，且1mol该有机物生成4molAg写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为1223的有机物的构造简式_。（5）参照上述合成路线及信息，根据已有知识，完善下列以甲苯为主要原料制备有机物()的合成路线_（无机试剂任选）。【答案】羧基、硝基ac丙烯醇6(任写一种即可)（1）根据B的构造简式可知B分子中含氧官能团的名称是羧基、硝基；根据已知信息和D、E的构造简式可知试剂a的构造简式为。（2）a、因为当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或