2018-2019学年福建省龙岩市湘店中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2018-2019学年福建省龙岩市湘店中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(C )参考答案：C略2. 下列物质中不与二氧化硅反应的是 ()A烧碱B氢氟酸C硝酸D生石灰参考答案：C3. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是A食盐溶解 B干冰升华 C氯化铵受热D电解水参考答案：B略4. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 ANO3-Fe2+Cl- H+ BNa+OH-NH4+ AlO2-CFe3+NO3-S2- OH- DK+ OH- Na

2、+ S2-参考答案：D略5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可

3、解答，较简单6. 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 ()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJ/molCC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJ/molDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJ

4、/mol参考答案：D7. 不属于硅酸盐工业产品的是A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 化肥参考答案：D水泥、玻璃、陶瓷属于常见的硅酸盐产品，化肥不是，答案选D。8. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大基本营养物质下列说法正确的是A葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应 B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体参考答案：C略9. 将一小块Na投入到FeCl3溶液中，可以观察到的现象是()A、生成白色沉淀、有气体产生 B、生成红褐色沉淀、有气体产生C、生成红褐色沉淀 D、生成黑色沉淀

5、、有气体产生参考答案：B略10. 已知X+Y=M+N为放热反应。下列关于该反应的说法中正确的是A. X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B. X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C. 因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量参考答案：D分析：已知X+YM+N为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，结合反应热与物质总能量或化学键键能的关系分析判断。详解：A. X+YM+N为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，但X的能量不一定高于M的，Y的能量不一定高于N的，A错误；B. X+YM+N为放热反应，说明反应物

6、总能量高于生成物总能量，因此X、Y的总能量一定高于M、N的总能量，B错误；C. 反应是否需要加热与反应是放热反应或吸热反应没有关系，C错误；D. H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量，由于X+YM+N为放热反应，这说明断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量，D正确，答案选D。11. 在实验室贮存少量液溴时，需要在瓶中加一些水，其作用是A.稀释，防止溴腐蚀玻璃 B.液封，防止溴挥发C.隔绝空气，防止溴被氧化 D.溶解放热，防止溴凝固参考答案：B略12. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质

7、酸性氧化物 酸ABCD全部参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐；碱性氧化物能与酸反应生成盐；酸与碱反应能生成盐和水；某些非金属单质与碱反应生成盐；酸性氧化物与碱反应生成盐来解答【解答】解：金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故能；碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故能；碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故能；非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故能；酸性氧化物能与碱反应生成

8、盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故能；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选D13. （不定项）以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）AAl2O3Al（OH）3NaAlO2BMgCl2MgMg3N2CSSO2H2SO4DNaClCl2FeCl2参考答案：AD【分析】A、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应；B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2；C、SSO2H2SO4；D、电解熔融的NaCl得到单质Cl2，与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁【解答】解：A、氧化铝不溶于水

9、，不能和水之间反应获得氢氧化铝，即Al2O3Al（OH）3的转化不能一步实现，故A错误；B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2，可以实现步转化转化，故B正确；C、SSO2H2SO4，可以实现步转化转化，故C正确；D、电解熔融的NaCl得到单质Cl2，与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2FeCl2的转化不能一步实现，故D错误；故选AD【点评】本题涉及元素以及化合物的性质知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数

10、为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA参考答案：D略15. 比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：质量 分子数 原子总数 质子总数，其中相同的的是（ ） A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。 计算所需NaCl固体的质量 称量NaCl固体 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶 向容量瓶中加蒸馏

11、水至距刻度线12cm处 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀请回答有关问题：（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为 g 。（2）为了加速溶解，可以采取的措施是 。（3）使用容量瓶的规格是 mL。（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是 。（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求 （填“大”或“小”）了。参考答案：（1）5.9g （2）搅拌 （3）100mL （4）改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐 （5）小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反

12、应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反应）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（复分解反应）（4）3CuO2AlA12O33Cu（置换反应）18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或

13、气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）19. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），