2023学年甘肃省平凉市化学高一上册期中教学质量检测试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水2、下列鉴别物质的方法能达到目的是A用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C用

2、氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液3、配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl数目为

3、0.5NA5、下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（ ）A甲装置用来制备氧气B乙装置用来尾气处理氯化氢气体C丙装置用来制取氯气D丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体6、若30g密度为d的溶液中含有不考虑与水反应，则Cl的浓度为ABCD7、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同D气体的分子数不同8、下列说法正确的是（ ）A物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容

4、量瓶的刻度线12厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切9、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是AMgSO4=Mg+2+BNaHCO3=Na+H+CAl2(SO4)3=2Al3+3DKClO3=K+Cl-+3O2-10、在水溶液中，下列电离方程式不正确的是()AH2SO4=2H+SO42- BNaHSO4 = Na+ HSO4-CNa2CO3=2Na+CO32- DBa(OH)2= Ba2+2OH-11、0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是( )A22.4L B11.2L C 5.6L D2.24L12、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时，先均匀加

5、热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B C D全部13、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()AZn和H2SO4(稀)反应BNaCl溶液和AgNO3溶液反应CC和O2反应DFe和CuSO4溶液反应14、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KC

6、l和K2SO4的质量分别为（ ）A53.5g和214gB74.5g和348gC74.5g和696gD149g和696g15、某学生在奥运五连环中填入了五种物质，相连环物质间能发生反应，如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（ ）A复分解反应、1B分解反应、1C化合反应、2D置换反应、216、下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O二、

7、非选择题（本题包括5小题）17、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶

8、液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液18、如图，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_(用化学方程式表示

9、)。19、实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是_mL。（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要_。（3）配制过程有下列几步操作：A将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线12cm处；B用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C用胶头滴管加水至刻度线；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E向烧杯中加入约20mL蒸馏水；F将烧杯

10、中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；G盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。以上各步骤操作的先后顺序是_填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：_。（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是_。A定容时俯视容量瓶B用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数C使用容量瓶前未干燥D未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶E定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面F未按要求洗涤烧杯和玻璃杯23次20、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_

11、，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_。（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 过滤溶解 加盐酸调节溶液的pH等于7 蒸发。操作顺序合理的是_(可多选)。a b c d21、一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为_。（2）

12、根据其分子组成，A的类别可能为_或_（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A项，海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故A项错误；B项，海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；C项，通过电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。D项，海水中含

13、有大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；故答案选D。2、A【答案解析】A. 硝酸钡和硝酸银不反应，与碳酸钠反应生成白色沉淀，因此用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液，A正确；B. 氯化钠固体和氢氧化钠固体的热稳定性很强，不能用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体，B错误；C. 氢氧化钠和氯化铁溶液、硫酸铁溶液均反应生成红褐色沉淀，不能用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液，C错误；D. 硝酸银溶液和氯化钠溶液、氯化钾溶液均反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液，D错误。答案选A。3、A【答案解析】A、容量瓶使用前用1.0 molL1的

14、Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，B错误；C、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，D错误，答案选A。4、C【答案解析】A. 标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；C. 常温常压下，22 g CO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为NA，故C正确；D. 500mL1mol/L的MgCl

15、2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L0.5L2=1mol,含Cl-数为NA，故D错误；本题答案为C。5、C【答案解析】A、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热，试管口略向下倾斜，如果用H2O2制备O2，用MnO2作催化剂，不需要加热，故选项A错误；B、HCl极易溶于水，因此需要防止倒吸，本装置缺少防倒吸，故B错误；C、制取Cl2，用MnO2和浓盐酸加热来制备，故C正确；D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2属于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用碱石灰干燥，故D错误。6、A【答案解析】首先根据 计算铝离子的物质的量，然后根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算

16、铝离子的物质的量浓度，最后根据c(Cl-)=3c(Al3+)，计算氯离子的浓度。【题目详解】0.9gAl3+的物质的量是n(Al3+)=，溶液的体积是V=，所以c(Al3+)=，则c(Cl-)=3c(Al3+)=3，所以正确选项是A。【答案点睛】本题考查有关物质的量浓度的计算。明确物质的量公式中各个物理量之间的关系及电解质电离产生的微粒间的关系是解答本题的关键。7、D【答案解析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因。【题目详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=Vm知，气

17、体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。8、D【答案解析】A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是溶剂的体积，A错误；B. 容量瓶不能作反应的容器，也不能长时间储存配好的溶液，B错误；C. 容量瓶使用前应检验是否漏水，检验方法：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180，塞紧、倒置，如仍不漏水，则可使用，C错误；D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线12厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切，D正确。答案选D。9、C【答案解析】A. MgSO4在水溶液中

18、的电离方程式：MgSO4=Mg2+，故A错误；B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+，故B错误；C. Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3+3， 故C正确；D. KClO3在水溶液中的电离方程式：KClO3=K+，故D错误；故选C。10、B【答案解析】A、硫酸是二元强酸，完全电离：H2SO42H+SO42，A正确；B、NaHSO4属于强电解质且是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4Na+H+SO42，B错误；C、碳酸钠属于强电解质，完全电离：Na2CO32NaCO32，C正确；D、氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2Ba2+2O

19、H，D正确；答案选B。11、B【答案解析】标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以根据可知，0.5mol氢气在标准状况下所占的体积0.5mol22.4L/mol11.2L，答案选B。12、D【答案解析】试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故正确；点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故正确；做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故正确；进行

20、分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故正确。故选D。【答案点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。13、C【答案解析】A. Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C. C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D. Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。14、C【答案解析】428gNH4Cl的物质的量为8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为

21、148；所以需要KCl 1mol，质量为74.5g、需要K2SO4 4mol，质量为696g，故C正确。15、B【答案解析】Fe与稀盐酸溶液发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和水，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；NaOH溶液与二氧化碳发生复分解反应生成碳酸钠和水，也可以发生化合反应生成碳酸氢钠，但两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；二氧化碳与碳酸钠溶液发生化合反应生成碳酸氢钠，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；则五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应，属于氧化还

22、原反应的个数为1个，答案选B。16、C【答案解析】A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H+NH3H2O=H2O+NH4，A错误；B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)33HAl33H2O，C正确；D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【答案解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到

23、是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【题目详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入

24、BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。18、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【

25、答案解析】E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。【题目详解】(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；(3)反应为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 +

26、2H2O = 4NaOH + O2，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案为：Ca(ClO)2 +

27、 CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2。【答案点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。19、5.6 500ml容量瓶 EBFDACG 检查容量瓶是否漏液 BF 【答案解析】（1）根据c=1000/M可知，浓H2SO4溶液的物质的量浓度=10001.898%/98=18.0mol/L，根据溶液稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，设需量取该浓H2SO4溶液的体积是VL ，实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以18.

28、0V=0.20.5，V=0.0056L=5.6mL；综上所述，本题答案是：5.6。（2）实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500ml容量瓶。（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为EBFDACG ；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此为防止在使用过程中出现漏液现象，在使用之前需要进行检查容量瓶是否漏液； 综上所述，本题正确答案是：EBFDACG；检查容量瓶是否漏液。（4）A.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏大,故 A不符合；B量筒取浓H2S04溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故B符合；C配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响,故C不符合；D未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故 D不符合；E定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故E 不符合；F使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶