高考物构复习专题练习

1、精选文档.【化学一物质结构与性质 】(13分)已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增。A、B位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大， G原子d轨道有2对成对电子。请回答下列问题：G基态原子的外围电子排布式是 .oD和F组成的化合物 DF3的分子空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)(3)下列有关上述元素的

2、说法中，不正确的是 。(填字母)a.第一电离能DEE的氢化物的沸点比 D的氢化物沸点高SiO44-与FE4-互为等电子体C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式ACD分子中含 个b键。GC13能与NH 3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为。C的单质是一种层状结构， B和C形成一种化合物，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞。则该化合物的化学式为 -精选文档可编辑2.(化学一一物质结构与性质，13分)氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。NH 4+中N原子的杂化方式为

3、，NH 4+离子的空间构型为Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N 3-的电子排布式为N、P、。三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 NH 3的沸点高于 PH 3的原因是CO与N2相似，分子中都存在一个共价化学键c-oC=OCO键能 kJ * mo学键N-N、三、覆能 kJ mol1159418946叁键，其中含 个兀键。右表为CO和N2的有关信息。根据表中数据，说明 CO比N2活泼的原因是3 .【化学一一物质结构与性质】(13分)试回答下列问题：(1 )请写出代表的元素基态原子电子排布(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表 (填元素符

4、 号）；其中电负性最大的是 （填元素符号）。（3）由原子跟原子以 1:1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与对应的一种晶体 相同。两者相比熔点更高的是 （填中文名称）， 原因是：。 （4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为 6, 一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3 620。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b .分别往待测溶液中滴入AgNO 3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量， 发现原绿色晶体的水溶液与2AgNO 3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的

5、水溶液反应得到沉淀质量的3试推断紫色晶体的化学式为 。（3分）4 .【化学一物质结构与性质 】（13分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如 SO2、SnCl2等还原制得：2Cu 2+ + 2Cl- + SO2 + 2H20 = 2CuCl J MH + + SO42-2CuCl +SnCl2=2CuCl j4SnCl4CuCl2溶液与乙二胺（H2N CH2 CH2NH 2）可形成配离子Cu（En） 22+ （ En是乙二 胺的简写）：H2H2HC一NN-2i XHC一n-n-24H2-2+CH2CH2请回

6、答下列问题：(1)配离子Cu(En) 22+的中心原子基态外围电子排布式为 , H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ;(2) SO2分子的空间构型为 ;(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 间的作用力类型有 (填字母)；(4)配离子Cu(En) 22+的配位数为 ,该微粒含有的微A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键E.氢键F.金属键(5) CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数(即与 Cl-最近距离的Cu +的个数)为 5. B原子 P原子磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐

7、磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三澳化硼和三澳化磷在氢气中高温反应合成：BBr3 +PBr3 + 3H2 = BP+ 6HBr。回答下列问题：(1)写出基态磷原子的电子排布式 (2)磷化硼的晶体类型是 , B原子的杂化方式是 。(3)电负性：N B (填“”、“”或“”或“=”)，原因是。)已知BeCl 2加热易升华，液态BeCl 2不导电，则BeCl 2晶体类型 为; BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和皱的阴离子，该阴离子内被原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是,

8、阴离子的结构式为 。.化学一物质结构与性质(13分)第四周期过渡元素 Fe、Ti可与C、H、N、。形成多种化合物。(1)H、C、N、。四种元素的电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是 。(填字母)A.因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C6H6分子中含有6个 键和1个大 键，C2H2是非极性分子CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氟酸（HOCN ）是一种链状分子，它与异氟酸（ HNCO ）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氟酸的结构式 。（2） Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能

9、与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 六氟合亚铁离子Fe（CN） 64-中不存在 a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、（T键 e、冗键并写出一种与 CN_互为等电子体的单质分子式 三氯化铁常温下为固体，熔点器2叼，沸点315t,在 30OT：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醛、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为 （3）T的在周期表中位置。根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。r /Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示， 则X的化学（一一式为。工业上利用X和碳酸钢在熔融状态下制取化 合物M

10、（M可看做一种含氧酸盐），制备M的化学反应方程式是.化学物质Z构与性质（13分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有NO 2、03和可吸入颗粒物等。S02、CO、请回答下列问题：S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为 。SO2、CO、NO 2、03常温下均为气体，固态时均属于 晶体。随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO )是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5 C),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 C)。甲醛

11、分子中C原子采取 杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：CuCl的盐酸溶液能够与 CO发生反应：CuCl+CO+H 2O=Cu(CO)Cl H2O,该反应 可用于测定空气中 CO含量。写出铜原子的基态电子排布式 。CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个C距离最近的相邻 Cu +有 个。H田Cu(CO)Cl H2O的结构如上图乙所示, 键，请在图中用箭头标示出。图中标示出8个共价键，其中6个是配位.(化学-物质结构与性质，13分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(2)已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ mOl根据下表有关蛋白质分子中重

12、要化学键的信息,c-cG-Nc-s键卸U mol】347305259O说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因电离能 /kJ - mioI1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:A通常显价，A的电负性 B的电负性(填“V 或）O(3)科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与 NaCl的晶体结构相似(如右图所示)，其中 3种离子晶体的晶格能数据如下表：离了晶体NaClKClCaO晶格能/j 一m。7867153401离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。K

13、Cl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO 晶体中一个Mg 2+周围和它最邻近且等距离的Mg 2 +有 个。(4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中，适合作录音带磁粉原料的填标号)。(5)某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有B.共价键C.金属键D.配位键 E.氢键A.离子键10 . W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。W的原子序数为24 ; X原子p轨道共有11个电子；丫是第三周期主族元素，其部分电离能(I)如下表；Z原子价电子排布式为 nsnnpn。请回答下列问题：电离能 /k

14、J -molI11213I415Y584182327511158148347(1 ) W基态原子的电子排步式为 。(2)点负性：X Y (填“”、”或 “v”)。(3) R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比 X的氢化物更高，原因是(4)氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用 杂化，该分子的空间构型为 ,3+八分子中N、H原子之间形成 (填“ 或“ ”)键；已知 W能与氨分子形成配离子W(NH3)63+,该配离子中存在的化学键有 。(填标号)A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键11.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数AvBvCvDEo其中A、B、C是同一周

15、期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24, EC13能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2 ： 1 ,三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。写出化合物 AC2的结构式 ; 一种由B、C组成的化合物与 AC2互 为等电子体，其化学式为 。E的核外电子排布式是 , EC

16、13形成的配合物的化学式为。B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价,该反应的化学方程式是。答案1 . (13分，每空2分)A : H(1 ) 3d 74s2(1 分)(4) 2(13 分)sp3 正四面体1s22s22p 6B: Li C: C D: N(2)三角锥型 极性(5) CoCl(NH 3)5C12E: OF: Cl G: Co(3) d(6) LiC6(各2分，共4分)(2分)(3) PNN H （1 分） V 型（ 1 分） ；sp3 杂化（ 2 分） ；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（ 2分）4 （ 2 分） ； ABD （

17、2 分） （5 ） 4 （2 分） （物质结构与性质） （ 13 分）（1）1s22s22p63s23p3（ 2 分）（ 2 ）原子晶体；sp 3 （各 2 分，共 4分）（2 分）4 ） B（ 1 分）5 ）非极性（ 2 分）6 ）磷原子的半径比氮原子大， N P 共价键键长比B P 小，键能大（ 2分）. （ 1） 2s2 （2 分） ；（ 1 分） ； ks5u Be 的 2s 轨道全充满，体系能量低（或其他合理答案）（ 2 分） 。（ 2 ）分子晶体（ 2 分） ； sp （ 2 分）(3)共价键和配位键（2分）7. （1 ） HCNOS (2 分)(2)分子(1分)(3) sp2 (1分) 甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有(2分)(4) 1s22s22p63s23p63d 104s1 (或Ar 3d 104s1)(2 分)4 (2分)9. +3(2)紫外光具有的