铁的重要的化合物第一课时教学设计

1、铁的重要的化合物(第一课时)教学设 计本资料为woRDt档，请点击下载地址下载全文下载地址教学目标：、知识与技能了解几种铁的氧化物的性质和应用掌握氢氧化铁和强氧化亚铁的制备方法了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质2、过程与方法利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培 养学生的归纳能力；教学中通过实验探究，培养学生的思维广度和动手能力。3、情感态度与价值观通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作 学习和动手的整个过程，培养学生化学学习兴趣。二、教学重点：氢氧化亚铁的制备三、教学难点：（1）四氧化三铁和酸的反应（2）氢氧化亚铁的制备四、教学过程：【导入】：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅

2、和铝，居于 第四位，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。铁是过渡 元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质， 这节课我们共同学习铁的重要化合物。铁的氧化物【阅读】：铁元素可以形成多种氧化物，分别是氧化亚 铁（Feo）、氧化铁（Fe2o3）、四氧化三铁（Fe3o4）。Feo是 一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成 为Fe3o4o Fe3o4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑 色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2o3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是 Fe2o3） 是炼铁的原料。【讲解】：铁的氧化物都不溶于水，也不于水反应，Feo和Fe2o

3、3是碱性氧化物，他们都能够与酸起反应，分别生成 亚铁盐和铁盐。Feo+2H+= Fe2+H2oFe2o3+6H+= 2Fe3+3H2oFe3o4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2o【小结】：铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeoFe2o3Fe3o4俗名无铁红磁性氧化铁铁的化合价+2+3+2、+3色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水二、铁的氢氧化物、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【介绍】：铁有两种氢氧化物，分别是 Fe2和Fe3,它们 可以分别由相应的可溶性盐和碱起反应而制的。【实验3-91:在两支试管里分别加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入Nao

4、H溶液，观察并描述实验现象。Fecl3溶液FeSo4溶液加入NaoH溶液红褐色沉淀生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终为红褐色离子方程式Fe3+3oH-=Fe3；Fe2+2oH-=Fe2；【思考】：在制取Fe2时，为什么很快会发生颜色变化？ 为了观察研究Fe2,你认为可以采取哪些措施减慢Fe2的氧化？【回答】：Fe2发生颜色变化是因为和空气中的氧气发生了反应：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3J （红褐色）【过渡】：为了观察研究Fe2,可以从以下几个方面入手:(1)、使用新制的FeSo4(2)、使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液(3)、滴管末端伸入液面以下(4)、有时可以采用液封(5)、气体保护

5、法【学生实验】：(1)、用所给由的仪器设计实验装置，投影学生分组设 计的实验方案，学生讲解自己的实验方案，师生共同评价实 验方案。所给由的仪器有注射器，小瓶子，试管、长胶头滴 管、有支管的大试管，止水夹，单孔塞，橡胶管。所给由的 药品有新制的FeSo4溶液，使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧 化钠溶液、稀硫酸溶液、铁粉、煤油。学生设计生的实验方案可能有：(2)、各小组根据设计由的实验方案组装实验仪器，制 备氢氧化亚铁沉淀，观察氢氧化亚铁沉淀。【小结】：(1) Fe3+3oH-=Fe3 JFe2+2oH-=Fe2；(2)氢氧化亚铁制备的关键是要隔绝氧气，实验尽可 能在无氧的环境下进行。2、氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质(1)和酸的反应【实验】：向上面制备由的氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀 中加盐酸，观察实验现象。【现象】：沉淀溶解，变成澄清的溶液。【离子方程式】：Fe3+3H+=Fe3+3H2oFe2+2H+=Fe2+2H2oFe3受热分解：氢氧化铁分解可生成三氧化二铁和 水。【课堂总