铝及其化合物

1、一、铝1铝的原子结构和存在铝位于元素周期表_，原子结构示意图为_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态存在。_色有金属光泽的固体，有良好的_、_和传热性等，密度较小，质地柔软。第3周期A族导电性延展性银白化合硅2金属铝的物理性质考点精讲铝的主要性质与用途13金属铝的化学性质4铝的冶炼_ _ 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H22Al +2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H22Al +3Cl2 2AlCl3点燃2Al +3S Al2S34Al +3O2 2Al2O3点燃2Al +Fe2O3 Al2O3

2、+2Fe高温(2)_(1)铝土矿 Al2O3 提纯2Al2O3 (熔融） 4Al + 3O2 通电考点精讲2铝土矿（含有Al2O3,Fe2O3,SiO2) Al2O3 提纯如何应对化工工艺流程题：尽可能弄清楚每一步涉及的化学原理，特别是化学方程式3(1)物理性质：_色固体，_溶于水，有很高的_。(2)化学性质白难熔点1氧化铝Al2O36HCl=2AlCl33H2O2氢氧化铝(1)物理性质_色胶状不溶于水的固体，有较强的_性吸附白考点精讲铝的重要化合物耐火材料：Al2O3 , MgO4(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为 酸式电离 碱式电离Al(OH)33HCl=AlC

3、l33H2O受热分解：_。鲁科版 Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 苏教版必修1 P65底下 四羟基铝酸钠 5Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H22Al +2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O氢氧化铝呈两性：与碱反应时视为酸H3AlO3先 H3AlO3 = H2O + HAlO2 偏铝酸后 HAlO2 + NaOH = NaAlO2 + H2O先假设 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2先假设 Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3难点突破：

4、67（ ） 2016福建单科质检 均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是 AW可能是非金属元素 BX可能是氧化物CY、Z之间的转化可能是氧化还原反应 DY和Z反应可能生成XX：可能为Al, 突破口：X既可以与酸反应，也可与碱反应Al2O3,Al(OH)3,弱酸的酸式盐NaHCO3，NaHSO3等弱酸的铵盐如（NH4)2CO3，（NH4)2SO3有机物：酯类，氨基酸 X：可以从 无机物中的类别：单质，氧化物，酸，碱，盐和有机物的类别：烃，卤代烃，醇，醛，羧酸，酯，糖类，蛋白质（氨基酸），高分子化合物等进行寻找，归纳整理(3)Al(OH)3的制备向铝盐中

5、加入足量氨水，离子方程式为_ _ 。NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为_ _ 。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为： _ _ 。Al33NH3H2O 3AlOAl36H2O=4Al(OH)3CO22H2O=Al(OH)3HCO=Al(OH)33 AlO 视为碱：用 盐+碱 = 新盐 + 新碱视为酸：用 盐+ 酸 = 新盐 + 新酸注意：原料的选择不用强酸或强碱Al33OH Al(OH)3 H+ + AlO2- H2O从平滑移动原理解释：氢氧化铝可溶于强酸或强碱，难溶于弱酸和弱碱83常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化

6、学式为_，它是_色晶体，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明矾可以净水。其净水的原理是_。KAl(SO4)212H2O可Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水无9 铝及其化合物的转化关系及应用2.可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应,铝元素的存在形式1.Al3+、 、Al(OH)3的转化关系理解：数轴表示方法铝三角103.应用(1)制取Al(OH)3（2）判断离子共存问题考点精讲Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3113.应用(3)分离提纯利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱溶液反应,分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al(OH)

7、3能与强碱溶液反应,分离Al3+与其他金属阳离子。考点精讲123.应用(4)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。考点精讲不用任何试剂鉴别 AlCl3和NaOH两瓶无色溶液？13有关铝及其化合物转化的图像分析1 绘图与识图：图像信息与文字信息的转化2过程分析的思想3注意 反应物用量不同，产物不同主要能力要求：4 优先反应原理关于图像题的分析思路（1）看面：弄清纵、横坐标的含义。（2）看线：弄清线的变化趋势，每条线代表的化学反应过程。（3）看点：弄清曲线上拐

8、点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。方法技巧15一、反映Al3、Al(OH)3、AlO2-之间转化的有关图象1把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量(1)现象：先有白色沉淀产生，渐多最多渐少然后沉淀逐渐溶解消失。(2)有关反应：AB：Al33OH=Al(OH)3BD：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O(3)图像热点透析要有过程分析的思想和方法反应物用量不同，产物不同绘图与识图：图像信息与文字信息的转化162把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量(1)现象：先无沉淀（有但即溶），然后逐渐产生大量的白色沉淀。

9、(2)有关反应：AB：Al34OH=AlO2-2H2OBC：Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3(3)图像热点透析要有过程分析的思想和方法反应物用量不同，产物不同绘图与识图：图像信息与文字信息的转化17(3)图像要有过程分析的思想和方法反应物用量不同，产物不同18（3）图像要有过程分析的思想和方法反应物用量不同，产物不同195向含Mg2和Al3的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液 (1)现象：无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变(2)反应OA：HOH=H2OAB：Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2BC：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O要有过程分析的思想和方法反应物用量不同，产物不同20有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I、CO327种离子