新科粤版九年级下册初中化学 课题4 常见的盐 教学课件

1、第八章 常见的酸、碱、盐课题4 常见的盐学习目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途2.会根据盐的分类标准对盐进行分类3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质4.根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生返回新课导入纯碱（碳酸钠）大理石（碳酸钙）食盐（氯化钠）小苏打（碳酸氢钠）生活中常见的各种各样的盐一、几种常见盐新课讲解1.氯化钠（1）俗称：食盐（2）化学式：NaCl（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿（5）用途：作调味品防腐剂融雪剂,重要的化工原料,用于配制生理盐水等新课讲解2

2、.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性（5）用途:广泛应用于玻璃造纸纺织洗涤剂等的生产新课讲解制洗涤剂、洗衣粉造纸原料碳酸钠用途用于印染工业制玻璃、瓷砖原料新课讲解3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。（4）用途:作发酵粉、用于治疗胃酸过多症新课讲解做面点发酵剂做中和胃酸的胃药碳酸氢钠用途做灭火剂原料新课讲解4.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不

3、溶于水，能溶于酸（4）用途:实验室用来制取 CO2,用作建筑材料新课讲解珍珠首饰建筑装饰材料碳酸钙用途炼铁、炼钢原料制造水泥原料 二、盐的组成和化学性质新课讲解根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐）注 意新课讲解不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2 FeCl3NaClBaSO4CuSO4相关的酸相关的碱H2SO4HNO3HNO3HClHClNaOHKO

4、HMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2H2SO4H2SO4新课讲解盐的化学性质：1.盐与酸的反应碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸新课讲解2.盐与碱的反应硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO42FeCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3CaCl2可知：盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱新课讲解3.盐与盐

5、的反应氯化钡与碳酸钠的复分解反应：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl可知：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。氯化钡与硫酸钠的复分解反应：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl新课讲解硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。盐与酸、碱、其它盐间可能发生复分解反应：盐 + 酸 新盐 + 新酸盐 + 碱 新盐 + 新碱盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2注 意新课讲解复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成。如：以下反应具备上述条件之一，故可以进行。AgNO3

6、+NaCl = AgCl+NaNO3 生成物中有沉淀CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 生成物中有气体和水生成物中有水新课讲解典例分析例A解析：碳酸钠溶液显碱性，可以中和有机酸并产生二氧化碳，使面包变得疏松多孔。 在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（ ）A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.NaCl课堂小结与某些金 属反应锌和硫酸铜(填化学方程式,后同):_现象:_ 举例置换反应规律:盐(可溶)+金属(较活泼) 新金属(较不活泼)+新盐与

7、酸反应规律:盐 +酸新酸 +新盐(碳酸盐 +酸 新盐 +H2O+CO2) (复分解反应)碳酸钠和稀硫酸:_现象:_氯化钡和稀硫酸:_现象:_举例盐的化 学性质ZnCuSO4= ZnSO4Cu有红色固体析出，溶液蓝色变浅，最终变为无色Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2有气泡产生BaCl2H2SO4= BaSO42HCl有白色沉淀生成课堂小结盐的化 学性质与碱反应 碳酸钠和氢氧化钙:_ 现象:_硫酸铜和氢氧化钠:_ 现象:_规律:盐(可溶)+碱(可溶) 新碱 +新盐 (复分解反应) 举例与某些盐反应规律:盐(可溶)+盐(可溶) 两种新盐(复分解反应)氯化钠和硝酸银:_现象:_碳酸钠

8、和氯化钙:_ 现象:_举例Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH有白色沉淀生成CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4有蓝色沉淀生成NaClAgNO3= AgClNaNO3有白色沉淀生成Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl有白色沉淀生成D当堂小练1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：检验自来水中是否含有氯离子；鉴别食盐和纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸；除去热水瓶中的水垢（ ）A. B.C. D.2.欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ）A滴加稀盐酸 B加热C加水溶解 D加入Na2CO33.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 （ ）A.NaCl B.Al(OH)3C.CaO D.NaODABD当堂小练4.下列各组离子能共存的是（ ）A.Na+ 、NO3-、CO32-、H+ B.K+、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+ D.Ag+、Cl-、NO3-、K+5.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反