2022年人教版高中化学必修一全册教案 2

1、备课本 人教版高中必修一化学全册教案班级 _ 老师 _ 日期 _ 1 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 61 页第一章 从试验学化学学问与技能：化学试验基本方法,化学计量学在试验中的应用过程与方法：试验情感态度和价值观： 熟悉化学是一门以试验为基础的科学,学好化学离不开试验第一节 化学试验基本方法学问与技能：化学试验安全熟悉, 物质的分别（混合物的分别和提纯）过程和方法：试验及 PPT 第一课时 化学试验安全导入：化学史化学进展与试验的关系一、化学试验安全化学试验安全涉及以下几个方面1、遵守试验室规章2、明白一些安全留意事项3、把握药品、试验仪器的正确使用方法4、污

2、染物和废弃物的处理具体具体学问 word 展现（1）高中化学试验常用仪器（2）高中化学常见的可能事故及处理方法其次课时 混合物的分别和提纯学问与技能： 物质分别和提纯一般方法 （过滤、蒸发、蒸馏、萃取）,2 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 61 页硫酸根离子的检验 过程和方法：试验导入：化学是争论物质的科学,要争论物质就必需获得纯洁的物质 二、混合物的分别和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范畴、装置示意图、操作过程及留意事项 粗盐的提纯 试验 1-1 和试验 1-2 总结： 1、物质分别和提纯遵循的原就 复原-不增、不减、易分别、易具体需考虑问题：

3、化学原理及试剂的挑选、加入试剂的次序、除杂试 剂必需过量、过量试剂必需除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范畴、装置示意图、操作过程及留意事项试验 1-3 萃取 概念、仪器、适用范畴、装置示意图、操作过程及留意事项 试验 1-4 3 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 61 页其他物质分别提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等； P9最终一自然段其次节 化学计量在试验中的应用第一课时 物质的量的单位摩尔学问与技能： 明白物质的量及其单位摩尔；义；把握物质的量与微粒数之间的运算物质的量的单位摩尔 导入： P11 第一自然段阿伏伽德罗常数的含宏观物质计量、日常计量单位

4、 长度米,质量千克设问：微观粒子如何计量例：C+O2=CO2 方程式意义（符号意义、计量意义）1、物质的量 概念：一个物理量,表示含有肯定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号： n 单位：摩尔 mol 6.02*1023计量留意事项：微粒种类国际规定： 0.012Kg 12C 中所含碳原子数约为2、阿伏伽德罗常数4 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 61 页概念： 1mol 任何粒子的粒子数符号： NA 数值： 6.02*1023 单位 mol-1微 粒 物 质 的 量 、 阿 伏 伽 德 罗 常 数 、 粒 子 数 之 间 的 关 系 :n=N/NA N

5、1/N 2=n1/n 2例 1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习 例题 2 0.2mol 氯化钡中含有多少摩尔钡离子,多少摩尔氯离子2mol 氧气约含多少个氧气分子,多少个氧原子0.1mol 的硫酸钠中, 钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少,离子总数为多少1.204*10 24 个水分子的物质的量为多少复习原子结构学问例题 3、1mol 钠原子含多少摩尔质子, 多少摩尔电子, 1mol 钠离子、1mol 氢氧根、 1molNH3 又分别是多少例题 4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与 含有的氧原子数相同1.5摩

6、尔的二氧化碳中相同物质的量的二氧化硫与氧气,其分子数之比、 原子数之比分别为多少例 5 amol 硫酸分子中含有b 个氧原子,就阿伏伽德罗常数可以表示5 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 第 5 页,共 61 页为？其次课时 摩尔质量 学问与技能：明白摩尔质量的含义, 把握物质的物质的量与摩尔质量、质量的运算 导入：1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子 质量不同, 1mol 不同物质的质量是不同的P12 观看结论： 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与 该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 二、摩尔质量 1、定义 :单位物质的量的物质所具有

7、的质量-1 2、符号： M 单位 g.mol 相对原子质量 Ar 相对分子质量 Mr 例：ArO=16 MO=16 g.mol-1 Mr CO2=44 -1 MCO2=44 g.moln=m/ M 物质的量（ n）、质量（ m）和摩尔质量（ M）的关系例题 1 学与问1.5 摩尔硫酸中氧原子的物质的量为,质量为6 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 61 页1.5 摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少0.01 摩尔某物质 A,其质量为 1.06g,就 A 的摩尔质量为多少,相对分子质量为多少？物质微粒数与其质量之间关系 N=m NA/M 例题 2 50g 碳酸钙的物质的量为

8、多少,分子数为多少？例题 3 质量相等的一氧化碳和二氧化碳,物质的量之比为多少,碳原子的物质的量之比为,氧原子的物质的量之比为多少例题 4 12.4gNa2R 含有 Na +0.4mol 就 Na2R 的摩尔质量为多少,R的相对原子质量为, 含 R的质量为 1.6g的 Na2R其物质的量为多少？5、设 NA 代表阿伏伽德罗常数,以下说法正确选项（）A、2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为 0.2NAB、2g 氢气所含的原子数为 NAC、17gNH3 所含的电子数为 10NAD、NA 个氧分子和 NA个氢分子的质量之比为 16：1 6、已知 8gA 能与 32gB恰好完全反应,生成 现

9、将 16gA 和 70gB 的混合物充分反应,生成就 D 的摩尔质量是多少？7 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成22gC和肯定质量的 D,2molD 和肯定量的 C,第 7 页,共 61 页8 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 8 页,共 61 页其次章 化学物质及其变化学问与技能：物质的分类（分类法简介）氧化仍原反应 过程与方法：情感态度与价值观第一节 物质的分类 第一课时 物质的分类 导入：事物分类介绍 课本 常见分类法 1、交叉分类法 概念、应用范畴 2、树状分类法 概念,应用范畴 利用该分类法对化学物质、化学概念分类,两类化学反应 离子反应、其次课时 单质

10、、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系例：p25 实践活动1、转化关系图金属碱性氧化物碱盐9 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 9 页,共 61 页非金属酸性氧化物酸盐2、各类化学物质通性 金属通性（与氧气、酸、盐）氧化物（金属氧化物碱性氧化物； 非金属氧化物酸性氧化物）酸（指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐）碱（指示剂、酸性氧化物、酸、盐）盐（与酸、碱、盐）第三课时 分散系及其分类 学问与技能：分散系分类,胶体的性质及应用 过程与方法：情感态度与价值观 导入：纯洁物的分类混合物的分类 二、分散系及其分类 1、分散系、分散质、分散剂概念 2、分类形式（状态、分散质粒子直径）3、

11、胶体的制备、性质、应用 制备：原理、操作 性质：介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉 应用：农业生产（土壤保肥） ；医疗卫生（血液渗析）等 5、溶液、胶体、浊液比较10 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 10 页,共 61 页其次节 离子反应 学问与技能：熟悉离子反应及相关概念（电解质、电离）过程与方法 情感态度与价值观第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离 一、酸碱盐在水溶液中的电 =离 导入：离子反应重要性简介 导电试验：（1）盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、 蒸馏水、乙醇（2）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体加热熔化1、电解质 :在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 物质所属：

12、酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等2、导电缘由 电解质（水中或熔融电离）自由移动阴阳离子（电场）定向 移动 导电例：氯化钠水溶液导电11 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 11 页,共 61 页3、电离、电离方程式 概念 例：NaCl=Na+Cl-盐酸、硫酸、硝酸电离HCl=H +ClH2SO4=2H +SO4 2-HNO3=H +NO3-摸索：电解质的判定、电离方程式的书写 例 1：硫酸钠、氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷 属于电解质的有2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠 的电离方程式4、从电离角度熟悉酸碱盐的本质及分类 酸：电离时

13、生成的阳离子全部是氢离子的化合物 类比酸的定义给出碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物 盐：电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子,阴离子为酸根离 子的化合物辨析：酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离 其次课时 离子反应及其发生的条件 导入： P31 12 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 12 页,共 61 页二、离子反应及其发生的条件1、离子反应 概念:电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 试验 2-1 现象、理论分析 实质：溶液中的硫酸根离子与钡离子之间发生了化学反应,生成了难 溶性的硫酸钡沉淀可以用这样一个式子表示该过程Ba 2+SO4 2-=BaSO4 2、离

14、子方程式 概念：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子 试验 2-2 P32表酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的 OH结合生成了 H2O 意义：（1）表示出了溶液反应的实质（2）可以表示同一类型的反应 第三课时 离子方程式的书写H+和由碱电离出来的导入：一、复习初三单质、氧化物、酸、碱、盐之间在水溶液中的反 应 金属单质与酸和盐反应锌与稀硫酸、铁与硫酸铜 氧化物 酸性氧化物与水、与碱二氧化碳与水、与氢氧化钠 碱性氧化物与水、与酸氧化钙与水、与盐酸13 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 13 页,共 61 页酸与碱、与碱性氧化物、与盐盐酸与氢氧化钠、与氧化钙、与硝 酸银碱

15、与酸性氧化物、与酸、与盐氢氧化钙与二氧化碳、与盐酸、与 碳酸钠 盐与酸、与碱、与盐碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与氢氧化钙、碳酸 钠与氯化钙 二、酸、碱、盐溶解性表可溶性酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸,弱酸：碳酸 可溶性碱：强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡,弱碱：一水合 氨 可溶性盐：钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶钡钙银,碳酸盐只溶钾钠铵三、离子方程式书写 书写步骤：写、拆、删、查 写：写出反应的化学方程式 拆（该写方程）：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,把难容 的物质、气体和水仍用化学式表示 易溶于水且易电离物质可溶性强酸、强碱、盐 不电离或难电离物质：单质、氧化物、气体、难溶物、

16、弱酸、弱碱等14 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 14 页,共 61 页微溶物：生成物不拆,反应物浓度小拆、大不拆 删：删去方程式两边不参与反应的离子 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 例：锌与稀硫酸、铁与硫酸铜 二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙与盐酸 盐酸与氢氧化钠、硝酸银 澄清石灰水与二氧化碳、盐酸、碳酸钠,石灰乳与盐酸 石灰石与盐酸、碳酸钠与澄清石灰水、碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与氯 化钡、氯化钠与硝酸银练习： P34 第 9 题 作业：第 10 题第四课时 复杂离子方程式的书写 例：一水合氨与盐酸、与氯化镁,硫酸铵与氢氧化钡 醋酸与石灰石 氢氧化镁与稀盐酸有

17、反应条件限制的离子方程式书写 物质的剂量限制 氢氧化钠与二氧化碳的反应 碱过量,二氧化碳过量离子方程式分别为 练习：碳酸钠与盐酸的反应（提示：盐酸与碳酸盐反应,先生成碳酸15 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 15 页,共 61 页氢盐再生成二氧化碳）反应要求限制（溶液恰好中和、某离子恰好完全沉淀）硫酸氢钠与氢氧化钡反应 溶液恰好成中性、钡离子恰好完全沉淀的离子方程式分别为第五课时 离子反应发生条件及离子共存问题 试验 2-3 一、离子反应发生条件 生成沉淀、放出气体或者生成水,只要具备上述条件之一 二、离子共存问题 如离子之间能发生反应,就不能大量共存类型：生成难溶物、气体或

18、者难电离物质隐含限制条件：溶液颜色、 溶液酸碱性（可以估计溶液酸碱性的条件指示剂、试纸、特点反应等）第六课时 离子反应的应用 P33 1、混合物的分别、物质的提纯和鉴定,清除水中的污染物16 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 16 页,共 61 页第七课时 离子反应学问点提升一、电解质学问点拓展1、电解质按导电环境细分水溶液中能导电的电解质：酸、碱、盐熔融状态能导电的电解质：强碱、盐、活泼金属氧化物2、电解质溶液导电才能影响因素溶液中离子浓度大小、 离子所带电荷量离子浓度越大、所带电荷数越多,导电才能越强二、离子方程式的正误判定判定依据：方程式书写是否客观, 拆的是否正确,是否

19、符合原子守恒、电荷守恒例：铁与稀硫酸,氢氧化钡与稀硫酸,氢氧化钠与过量的二氧化碳,石灰乳与硝酸,铜与硝酸银三、离子共存中多元弱酸的酸式盐共存问题多元弱酸酸式离子在酸或碱性条件下下均不能大量存在常见多元弱酸： H2CO3、H3PO4等17 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 17 页,共 61 页常见多元弱酸酸式酸根离子：HCO3- 、HPO4 2-、H2PO4-等它们与酸或碱反应的离子方程式分别为 四、离子推断问题 动身点：常见离子的性质、溶液的电中性第三章 金属及其化合物 学问与技能：钠、铝、铁、铜及其重要化合物过程与方法：试验（观看、探究、分析、操作）沟通争论、对比、信息收集

20、、情感态度与价值观：熟悉金属及其化合物对人类生活的重要性第一节 金属的化学性质导入：本章介绍（内容、位置、功能、学习方法）学习方法： 1、物质熟悉路线（外线：金属单质金属氧化物金属氢氧化物盐内线：物质结构性质用途）第一课时 中学金属学问复习2、金属对比把握18 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 18 页,共 61 页金属元素存在及性质 存在形式：100 多种,多数化合,少数游离（单质）地壳中含量（氧、硅、铝、铁 .）物理通性：金属光泽、易导电导热、具有延展性 化学通性：与氧反应,与酸反应、之间在盐溶液之间置换（遵循规章金属活动次序表）一、金属与非金属反应 1、钠与氧气反应 试验

21、 3-1 观看、操作、现象、结论 钠的物理性质：银白色固体、金属光泽、密度小（保持于煤油）,质松软 常温： 4Na+02=Na20白 试验 3-2 钠在空气中加热（石棉上、坩埚内（事先加热好） 物 质变化、能量变化 加热： 2Na+02= Na202淡黄 反应对比分析： 反应条件反应本质反应现象产物 2、其他较活泼金属与氧气反应 铁潮湿空气铁锈 4Fe+30 2=2Fe203 铝镁空气中氧化铝（镁）氧化膜：氧化铁疏松多孔铁易腐蚀 氧化铝（镁）致密不易腐蚀 物理因素 氧化铝（镁）熔点高耐火材料19 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 19 页,共 61 页科学探究：铝箔燃烧 资料卡

22、片：氧化膜学问拓展归纳总结：金属元素最外层电子数少于易被氧化化学性质活泼4易失去（仍原性）其他非金属与氧反应：金属与氯化合氯化物 与硫化合硫化物作业： P53 1-4 其次课时学问与技能：金属与酸和水反应 过程与方法：学问整合设计试验（铁与水蒸汽）情感态度与价值观：激发同学试验热忱重点：钠与水蒸汽反应难点：铁与水蒸气反应设计导入：金属与酸反应回忆,对比标题及生活中水与金属是否反 应 二、金属与酸和水的反应 试验 3-3 仪器、操作、现象（钠、水中、外界）留意安全 1、钠与水的反应 试验现象及分析：浮、游、熔、响、红；钠的密度比水小浮在 水面上；它的性质特别活泼, 与水发生猛烈反应； 产生了气体

23、,推动钠在水面游动并发出响声；反应放出了热量,钠熔点低,熔化成银白色小球；溶液变红了,生成了碱 反应方程式： 2Na+2H 20=2NaOH+H20 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 20 页,共 61 页应用：钠的储存及失火处理 2、铁与水蒸气的反应 科学探究：生活中的铁与冷热水均不反应,但我们看过炼铁的 淬火现象（白烟）问：转变反应条件（温度） ,反应物状态（铁粉、水蒸气）能否反应 P50教材阅读 摸索分析：完成试验所需装置：水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、产物检验 PPT 展现 , 图 3-8 演示试验分析试验留意事项： 含水的棉花水不能太多, 铁粉离棉花近点但不能使水

24、与铁粉接触,导气管用长一点第三课时 学问与技能：铝与氢氧化钠的反应 过程与方法：试验对比分析,归纳、总结 重点：铝化学性质的特性 难点：金属化学性质归纳与总结 三、铝与氢氧化钠的反应 试验 3-4 对比试验现象 结论： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H221 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 21 页,共 61 页用铝制品应用留意事项：金属化学性质归纳总结：通性：具有仍原性,易被氧化 铝特性：铝与碱反应 具体分析： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 活泼与较活泼金

25、属 : 与非金属单质（氧气、硫、氯气）反应,与酸 和水反应,强弱之间的置换 不活泼金属：化学性质惰性 学问点拓展：活泼金属与盐反应 拓展试验：钠与硫酸铜反应与铁与硫酸铜反应对比 理论说明 : 钠与硫酸铜溶液体系, 钠先与水反应, 再与硫酸铜反应 Cu 离子被水合 第四课时 学问与技能：物质的量在化学方程式运算中的应用, 将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量溶度应用于化学定量争论 四、物质的量在化学方程式运算中的应用 导入：本节内容的重要性（有用运算）化学方程式的意义：中学（物质类别、微粒个数、质量多少）高中：Na+2H 2O=2NaOH+H 2 微粒扩大 NA倍,结论：化学方程式化学

26、计量系数可以计量反应中大量粒子集合体 即：参与化学反应各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物 质的计量系数之比22 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 22 页,共 61 页应用：全部关于化学计量学的工具例题一： P52 留意：列式横比、纵比的一一对应性例题二：向肯定物质的量浓度500ml 的氢氧化钠溶液中投入10.8g铝粉,两者恰好完全反应, 试运算：所给氢氧化钠溶液的物质的量浓度例题三：将 4.6g 的金属钠投入 4 摄氏度, 35.6ml 的水中,反应完全后,试运算：（1）生成气体在标准状况下的体积（2）所得溶液的物质的量溶度例题四：在反应： 2KMnO 4+16HCl浓

27、=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O , 如有 0.5 mol 高锰酸钾参与了反应,试问： （1）参与反应的 HCl 的物质的量为多少？（ 2）反应中转移的电子的物质的量为多少？（3）仍原剂的物质的量为多少,仍原性元素原子的物质的量为多少？其次节 几种重要的金属化合物学问与技能：钠的重要化合物；铝的重要化合物；铁的重要化合物过程与方法：试验,金属化合物之间的对比分析情感态度和价值观：金属化合物的重要性及应用第一课时23 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 23 页,共 61 页导入：金属元素的自然界存在形式金属化合物的重要性 学习方法： 外线：金属金属氧化物金属氢氧化物金

28、属的 盐一、内线：物质熟悉流程 结构性质性质钠的重要化合物P55页,第一自然段1、氧化钠 Na20和过氧化钠 Na202 试验 3-5 物理性质：Na20 Na202 颜色状态白色粉末淡黄色粉末化学性质： Na20 碱性氧化物与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH与二氧化碳反应 Na2O + CO 2 = Na 2CO 3Na202 过氧化物 与水反应 2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2与二氧化碳反应 2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2结论：钠的氧化物化学性质 氧化钠碱性氧化物 过氧化钠氧化仍原性拓展：除此之外,过氧化钠因有强氧化性而具有漂白性应用：过氧

29、化钠做供氧剂（与其他供氧剂对比）2、碳酸钠 Na 2CO 3 与碳酸氢钠 NaHCO 324 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 24 页,共 61 页俗名：Na2CO 3 NaHCO 3 苏打小苏打科学探究物理性质：白色粉末,可溶于水白色晶体,可溶于水溶解性：碳酸钠大于碳酸氢钠化学性质：水溶液碱性水溶液碱性相同条件,同浓度碳酸钠碱性强热稳固性：热稳固热不稳固 2 NaHCO 3 = = Na2CO3 + H2O + CO 2与酸碱盐发生复分解反应（HCl 、CaOH 2、 CaCl 2）拓展：碳酸盐与碳酸氢盐区分 碳酸氢盐热不稳固,可以与氢氧根反应,与酸反应速率快应用：制洗衣服

30、、胃药（3、焰色反应NaHCO 3）、食品添加剂试验 3-6 用于金属元素鉴别 ,属于元素的物理性质钠元素：黄色 钾元素：紫色归纳：钠及其化合物之间的关系 P69 其次课时 钠的重要化合物学问点拓展学问与技能：钠化合物相关的运算；差量法在化学方程式中的应用1、 过氧化钠与水和二氧化碳混合气体的运算 客观事实：过氧化钠先与二氧化碳反应,再与水反应例： 2mol 过氧化钠与 2mol 的碳酸氢钠固体混合物后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质冷却后,残留的固体物质是？变式：在相同条件下, 总质量为 2 克的一氧化碳和氢气的混合气体,在氧气中完全燃烧后,全部通过足量的过氧化钠,就固体增加的质量为

31、多少？2、 差量法在化学运算中的应用（质量差,气体体积差、物质的量差）例：加热 50g 碳酸氢钠与碳酸钠的混合物直至没有气体放出时,固体质 量变为 43.8g ,试运算：原混合物中碳酸氢钠的质量分数？25 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 25 页,共 61 页标准状况下,将 5.6L 的 CO 2 快速通过 试运算：这 4.48L 气体的质量；过氧化钠固体,得到 4.48L 气体,3、 氢氧化钠与二氧化碳反应产物运算化学中量变与质变问题 原理：当 CO 2 不足时：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 当 CO2 过量时,会连续发生反应：O2= 2NaHCO 3

32、节点：氢氧化钠与二氧化碳量之比Na 2CO 3+H 2O+C2 比 1, 1 比 1 题型： 1、肯定氢氧化钠溶液中连续缓慢充入二氧 化碳气体溶液中阴离子种类及物质的量随二 氧化碳物质的量变化图像3、用 1L 1.0mol/L 的 NaOH 溶液吸取 0.8mol 的 CO 2,所得溶液中碳酸根与碳酸氢根的物质的量 浓度之比为 _. 铝的重要化合物 学问与技能 :氧化铝、氢氧化铝、铝盐的性质及应用 过程与方法：试验分析、总结、归纳 情感态度与价值观：熟悉铝化合物在生活生产中应用 的重要性 重点：氧化铝、氢氧化铝的两性 难点：两性概念的懂得与应用26 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有

33、成第 26 页,共 61 页第一课时导入：铝化合物的应用二、 铝的重要化合物1、 氧化铝（ Al2O3）物理性质：不溶于水、熔点高,俗名人造刚玉（硬度大）化学性质：导入 铝两性基因 两性氧化物：能与酸和强碱反应,生成盐和水Al2O3+6H +=2Al 3+3H 2O Al2O3+2OH-=AlO 2-+H 2O 电解反应： 2Al2O3（熔融） =通电= 4Al+3O2 （活泼金属冶炼方法 Na、Mg）2、氢氧化铝 AlOH 3制备方法：可溶性铝盐与氨水试验 3-7 现象物理性质：白色不溶于水的胶状固体,具有吸附性制备方程： Al2SO 43+NH 3H2O= 2AlOH 3+3NH 42SO

34、4化学性质：两性氢氧化物AlOH 3+3H +=Al 3+3H 2O AlOH 3+OH-=AlO 2-+2H 2O 27 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 27 页,共 61 页热稳固性：2AlOH 3= = Al 2O3+3H 2O 应用：胃药（与 NaHCO 3 对比）3、铝盐 硫酸铝钾及十二水合硫酸铝钾 硫酸铝钾 KAlSO 42十二水合硫酸铝钾KAlSO 4212H 2O 俗名：明矾组成： K+、Al3+、SO 42-应用：净水（在水中生成氢氧化铝胶体）归纳：铝及其重要化合物的相互转化其次课时 铝的重要化合物学问点拓展 学问与技能：铝、氧化铝、氢氧化铝性质总结 铝盐与

35、强碱反应及氢氧化铝沉淀图像问题 一、铝、氧化铝、氢氧化铝性质归纳 与酸、与强碱 二、铝盐与强碱反应及氢氧化铝沉淀图像问题化 学中量变与质变问题例：向 AlCl 3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液试验演示、记录现象、原理分析 1、氢氧化铝物质的量随碱的物质的量变化图像坐 标图28 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 28 页,共 61 页2、体系中铝元素存在形式数轴图 分类：沉淀体系中的铝元素、溶液中的铝元素 例：向 20ml 2mol/L AlCl 3 溶液中加入 30mlNaOH 溶液,充分反应后,得到0.78g 沉淀,试求：所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度 . 铁的重要化合物 学

36、问与技能：铁的氧化物、氢氧化物、铁盐与亚铁盐 过程与方法：试验对比、分析、探究争论 情感态度与价值观：熟悉铁化合物在生活中的应用 第一课时 导入： Na Al 重要化合物回忆铁化合物的重要性 及复杂性 三、铁的重要化合物铁元素自然界的存在形式： +2 合物种类多1、 铁的氧化物+3 化合态形式化氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化 学 式FeO Fe2O3 Fe3O4物理性质黑色粉末红棕色粉末黑色晶体（有磁性）都不溶于水29 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 29 页,共 61 页俗名 铁红（铁锈）化学性质： 1FeO 、Fe2O3 碱性氧化物与酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O F

37、e2O3+6H+=2Fe3+3H 2O Fe3O4 复杂氧化物（含 +2 、+3 两种铁）与酸反应： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 2FeO 热不稳固： 6 FeO+O 2= =2 Fe 3O4 （3）铁的冶炼： FexO Y+xCO=xFe+yCO 2 应用：氧化铁红色油漆、涂料2、 铁的氢氧化物试验 3-9 氢氧化亚铁、氢氧化铁制备：可溶性盐与碱（类比氢氧化铝制备）方程式：化学式氢氧化亚铁氢氧化铁FeOH 2FeOH 3（）物理性质 : 白色不溶于水固体红褐色不溶于水固体化学性质： FeOH 2 不稳固性（氧化仍原稳固性）4FeOH 2+2H 2O+O 2=4FeOH 3

38、30 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 30 页,共 61 页学与问： 与氢氧化钠、氢氧化铝对比 FeOH 2 、FeOH3 不溶性碱：碱的性质摸索： FeOH 2 沉淀制备试验改进 考虑因素：试剂条件、外界条件如何实施其次课时学问与技能Fe2+ 、Fe3+ 的检验、性质及它们之间的转化重难点： Fe2+ 、Fe3+ 的检验、性质及它们之间的转化3、 铁盐与亚铁盐（1）Fe2+ 、Fe3+的检验3+（黄色）Fe2+浅绿 物理方法：通过颜色Fe条件（无其他有色离子、浓度较大）试验 310 化学方法： Fe3+溶液加 KSCN 溶液溶液变红Fe2+将其转化为 Fe3+检验KSCN

39、溶液2+加（过氧化氢、氯水等）再加Fe31 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 31 页,共 61 页变红回忆 Na+、Al+检验2 Fe2+ 、Fe3+的相互转化及性质科学探究：现象、反应离子方程式 结论：Fe 2+具有较强的仍原性、Fe3+具有较强的氧化性方程式辨析： Fe 3+CU Fe 3+Zn 应用：铁盐净水、铁（亚铁盐）食品防腐课后摸索：检验 Fe3+中的 Fe2+第三课时 学问与技能：用途广泛的金属材料 过程与方法：自主学习与答辩,实践活动第五课时 学问与技能：利用电子守恒律对氧化仍原反应方程进行配平 重点：氧化仍原反应配平步骤 难点：电子转移的判定 导入：本章同学

40、的实际需要（教材方程式的记忆、后续化学方程、陌32 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 32 页,共 61 页生化学方程式的书写与判定）一、利用电子守恒律对氧化仍原 反应方程进行配平 中学化学方程式配平方法：原子守恒（观看法）氧化仍原反应方程式配平：步骤： 1、标价态（标出反应中各元素的化合价,找出变价元素）2、判得失（判定变价元素单个原子得失电子数相等）3、用守恒配系数 （找最小公倍数, 使得失电子总数相等, 配平 变价原子系数；在利用原子守恒配平其它原子系数）4、查正误（利用原子守恒查其它原子是否守恒）例：同学练习 钠与水反应 问： 铜与稀硝酸反应复杂题型： 1、部分氧化仍原

41、反应二氧化锰与浓盐酸的反应2、歧化反应 二氧化氮与水的反应3、归中反应 硫化氢与二氧化硫的反应 氨气与一氧化氮的反应 （分数意义）4、多元素变价反应二硫化亚铁与氧气反应硝酸铵加热分解 （产物：硝酸、氮气、水）33 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 第 33 页,共 61 页第四章 非金属及其化合物 本章导入：元素化学（非金属元素）内容分析： 1、位置与功能 本章主要争论硅、氯、硫、氮等典型元素及其重要化合物的性质及应 用,是后续化学学问（元素周期律）学习的基础；巩固离子反应、氧 化仍原反应等基础学问2、内容结构 本章在教材上挑选上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主 要性质,

42、在学问上使学问与应用相结合；具体编排流程是：先介绍与 我们生活接触较多的硅元素及其化合物（无机非金属材料的主角硅）；再介绍比较典型的非金属元素氯及其化合物（富集在海水中的 元素氯）；最终介绍与环境有关的硫、氮元素及其化合物 学习方法： 外线：非金属单质氢化物氧化物含氧酸含氧酸盐1、试验观看分析对比归纳2、各元素及其化合物之间的对比第一节 无机非金属材料的主角硅 第一时 硅元素与二氧化硅简介34 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 34 页,共 61 页学问与技能：硅元素的存在形式与分布；二氧化硅的存在与分布,结 构与性质 过程与方法：阅读整合与归纳 情感态度与价值观：熟悉硅及二氧

43、化硅及其在生活和生产上的应用 一、硅元素 硅元素的存在形式与分布：以化合态（亲氧元素）形式存在,是地壳 中主要元素,含量排名其次硅元素原子结构与性质分析:与碳类似,最外层4 个电子,既不简洁失电子也不简洁得电子,化学性质常温不活泼 二、二氧化硅 SiO2 1、二氧化硅的存在与分布 硅石、石英水晶、玛瑙、沙子 2、结构与性质 SiO4四周体立体网装结构 物理性质：熔点高、硬度大,光学性能加 化学性质：很不活泼,但属于酸性氧化物,可以发生一些反应与强碱（或碱性氧化物）反应 SiO2+CaO=CaSiOSIO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 与氢氟酸反应 SIO2+4HF=SiF 4+2H2O

44、 氢氟酸简介,该反应应用3、应用玛瑙饰物、石英坩埚、石英光导纤维其次课时 硅酸及硅酸盐35 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 35 页,共 61 页学问与技能：硅酸、硅酸盐简介 过程与方法：阅读与归纳 情感态度与价值观：熟悉硅酸盐在人类进展过程中的作用一、性质与制备硅酸硅酸的熟悉二、硅酸盐 硅酸盐的组成、性质,表示方法 最简洁的硅酸盐：硅酸钠简介（俗名、性质与应用）传统三大无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥 历史文化、制备过程第三课时新型无机非金属材料硅单质简介学问与技能：新型无机非金属材料的几种代表,硅材料的应用 过程与方法：阅读与归纳 情感态度与价值观：明白材料的改进对人类进

45、展的作用新型无机非金属材料：代表物（含硅的物质） ：金刚砂、硅钢、硅橡胶、人工分子筛（性能 与应用）、新型陶瓷：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透亮陶瓷、超导陶瓷（特性、36 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 36 页,共 61 页应用领域）三、硅单质 硅单质历史介绍（硅的获得）硅单质性质介绍（与碳对比,存在 形式、结构、性质）在周期表中的位置（具有半导性）应用 于信息技术、光能源制备 P81 其次节富集在海水中的元素氯 学问与技能：氯元素简介、氯气、次氯酸（次氯酸盐）、氯水性质与 应用 过程与方法：试验对比分析归纳 情感态度与价值观：氯元素应用的双面性第一课时氯元素及活泼的黄绿色气体

46、氯气学问与技能：氯元素简介,氯气性质与应用 过程与方法：与硅元素对比 情感态度与价值观：氯气在生活和生产中的应用,氯的两面性 导入：硅元素存在与分布 （不活泼非金属） 氯元素存在与分布 （活 泼非金属）氯元素简介：活泼的非金属元素,自然界以化合态形式存在,有成盐 元素之称氯化钠37 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 37 页,共 61 页原子结构示意图易得电子强氧化性 一、活泼的黄绿色气体氯气 科学史话：氯气的发觉及确认 氯气的试验室制法：软锰矿与浓盐酸加热,反应方程式书写氯气物理性质：黄绿色,猛烈刺激性气味,有毒,可溶于水,可液化化学性质： 1、强氧化性与大多数金属（非金属）

47、直接化合与金 属化合生成高价金属氯化物2Fe+3Cl2=点燃 =2FeCl3 摸索与沟通H2+Cl2=2HCl惨白色火焰 燃烧的条件与本质：不肯定需要氧气；猛烈的,相伴发光放热的氧化 仍原反应2、与水、碱发生歧化反应Cl2+H2O=HClO+HCl Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl 次氯酸其次课时次氯酸次氯酸次氯酸盐38 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 38 页,共 61 页学问与技能：次氯酸、次氯酸盐的性质及应用 过程与方法：次氯酸、次氯酸盐有用性比较 情感态度与价值观：熟悉科学进展的循序渐进性 导入：氯气与水反应,会生成一种叫做次氯酸的物质,今日我们来介 绍次氯酸

48、以及它的衍生物次氯酸盐的性质及应用 一、次氯酸 HClO HClO:氯气溶于水生成的一种含氧酸,酸性很弱,只存在于水中,不 稳固,见光易分解,因具有强氧化性而有杀菌漂白的作用； 酸性、强氧化性、漂白性酸性较弱： HClOH2CO3 不稳固： 2 HClO=光=2HCl + O2漂白：有色物质遇 HClO 无色物质 应用：自来水厂氯气杀菌消毒（替代品二氧化氯、臭氧等）二、次氯酸盐 氯气消毒的有用性（不大）次氯酸盐（氯气与水和碱反应本质联 系）84 号漂白液 NaCl0,漂白粉与漂粉精 CaCl02 次氯酸盐具有强氧化性 制备方法： Cl 2+2NaOH=NaClO +NaCl+H 20 2Cl2

49、+2CaOH2=CaClO 2+CaCl2+2H2O 工业原料石灰石、水、氯 气 39 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 39 页,共 61 页次氯酸盐代替次氯酸缘由：稳固,易储存 应用：漂白棉、麻、纸张,游泳池环境消毒剂 氯气用途：氯气活泼,与大多数金属、非金属、有机物反应化工 原料产品（制取硅、锗中间物,合成塑料、橡胶、人造纤维、农 药、染料和药品）第三课时 氯水的性质及氯离子的检验 学问与技能：氯水的性质探究,氯离子的检验方法 过程与方法：试验探究 情感态度与价值观：培育同学应用试验去解决化学问题的意识导入：氯水是一种多组分的分散系,性质较多,对其争论,有利于 思维开发

50、氯离子检验有用性大（自来水消毒剂的鉴别）一、氯水 氯水的形成（氯气的溶解度、氯气的化学性质）1、成分：物质种类水、氯 气、盐酸、次氯酸；粒子种类H2O Cl2 HClO H + Cl- ClO 2、性质：酸性、强氧化性、漂 白性如何验证40 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 40 页,共 61 页试验探究：药品 新制氯水与久制氯酸、紫色石蕊试液、硝酸银溶液 试验步骤 试验现象及说明摸索：新制氯水与久制氯气的区分、氯水的储存留意事项、使用氯水 如何获得二、氯离子的检验 试验 4-6 探究总结： 氯离子检验方法： 待测液加稀硝酸酸化再加硝酸 银是否产生白色沉底第四课时 氯气的试验室

51、制法 学问与技能： 通过明白氯气的试验室制法简介及改进,把握试验室制 备气体的一般流程与方法 过程与方法：多媒体视频导入：氯气的重要性试验室的争论试验原理的确定41 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 41 页,共 61 页二氧化锰与浓盐酸混合加热（又称氧化浓盐酸法）试验药品与仪器的挑选 发生装置,净扮装置,尾气处理装置考虑因素：氯气的性质、实 验室氧气、二氧化碳的制取装置铁架台及铁圈、酒精灯、烧瓶、分液漏斗、导管、恒压管、洗气瓶、烧杯二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸、浓氢氧化钠溶液 试验步骤流程 仪器搭建、气密性检验、反应获得氯气试验衍生问题处理： 浓盐酸浓度下降反应停止；

52、 装置气压较大浓盐酸 滴落不下来等试验改进：药品改进：二氧化锰用其他强氧化剂代替、浓盐酸用氯化 钠固体与浓硫酸混合物代替 仪器改进 42 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 42 页,共 61 页第三节 硫和氮的氧化物 学问与技能：硫和氮及其典型氧化物 （SO2、NO2 等的性质及应用 2、二氧化硫、二氧化氮对大气的污染 过程与方法：理论与实际相结合大气污染的成因分析 情感态度与价值观： 使同学不但要熟悉到环境问题,更重要的是有环 保意识以及把握解决环境问题所需学问 第一课时 硫及其氧化物（ SO2、 SO3）导入：个人动身目的环境问题环保意识社会责任学习学习路线：大气污染检测指

53、标污染物的种类污染物的性质所造成的污染解决方法硫元素的存在、分布及性质 P89 存在形式及分布：单质硫硫化物、硫酸盐化石燃料等性质：俗名 硫黄黄色晶体,质脆,不溶于水微溶于酒精,易溶于二 硫化碳（一种有机溶剂）S+O2=点燃=SO2 一、二氧化硫与三氧化硫1、二氧化硫 SO2 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,简洁液化,易溶于43 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 43 页,共 61 页水从 SO2 所属物质类型及当中硫元素的化合价,推测 SO2 的化学性质二氧化硫属于酸性氧化物,既有氧化性又有仍原性试验 4-7 现象： PH试纸变红,品红褪色加热后又复色结论： SO

54、2 水溶液显酸性,且具有漂白性,但漂白具有可逆性（联想 CO2）分析：二氧化硫水溶液显酸性,说明含有酸SO2 +H2O=H2SO3 说明 SO2 属于酸性氧化物H2SO3：亚硫酸,弱酸,不稳固,易分解成二氧化硫和水可逆反应： 在同一条件下, 反应既可以向正方向进行又可以向逆方向进行的化学反应,可逆符号；品红褪色：说明 SO2 具有漂白性,加热复色,漂白可逆SO2 漂白本质：与某些有色物质结合成不稳固无色物质,不稳固无色物质加热分解44 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 44 页,共 61 页应用：漂白食品危害设计试验验证 SO2氧化仍原性氧化性：二氧化硫与硫化氢仍原性：二氧化硫

55、与高锰酸钾、氯水、三氯化铁等2SO2+O2=催化剂（加热） =2 SO32、三氧化硫 SO3化学性质：酸性氧化物SO3+H2O=H2SO4 工业制硫酸三氧化硫与氧化钙,氢氧化钙反应课后摸索：与二氧化碳对比,摸索二氧化硫的试验室制备及鉴别方法,推测二氧化硫与过氧化钠反应产物45 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 45 页,共 61 页其次课时 氮及氮的氧化物 导入：环境问题因素的多面性 氮元素的存在及性质 存在：游离态氮（ N2）,空气主要成分,占其体积的五分之四；化合 态氮（硝酸盐）性质：无色无味,密度略小于空气,难溶于水,难液化,化学性质稳 定,可以做爱护气 二、一氧化氮与二

56、氧化氮1、一氧化氮 NO N2+O2=放电或高温 =2NO （自然界固氮）性质：与 CO类似2NO+O2=2NO2 2、二氧化氮 NO2 物理性质：红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液 化易溶于水；化学性质： 酸性氧化物中夹杂氧化仍原性 结合体）类似（二氧化硫与氯气的3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 46 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 46 页,共 61 页科学探究：二氧化氮被水完全吸取的条件探究 视频课后摸索：一氧化氮、二氧化氮的试验室制备及鉴别科学视野：含氮燃料火箭为什么能上天 偏二甲肼与四氧化二氮反

57、应放热第三课时二氧化硫及二氧化氮对大气的污染 学问与技能：二氧化硫与二氧化氮的主要来源,危害及防治 过程与方法：自主阅读与课堂训练 导入：化学分析问题解决 二氧化硫硫酸 氮的氧化物硝酸 三、二氧化硫、二氧化氮对大气的污染1、二氧化硫与二氧化氮的主要来源及防治 来源：二氧化硫,主要来自的,火山喷发、化石燃料的燃烧及金属含 硫矿物的冶炼二氧化氮：主要来自汽车尾气47 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 47 页,共 61 页危害： 1、引起呼吸道疾病直接危害人体健康 2、溶于水形成酸雨防治： 1、调整能源结构,进展清洁能源 2、争论煤的脱硫技术、改进燃烧技术,削减二氧化硫、二氧化氮的

58、 排放 3、加强工厂废气的回收处理 4、改进汽车尾气的处理技术,掌握汽车尾气排放2、酸雨 概念： PH小于 5.6 的降雨成因：二氧化硫硫酸氮的氧化物硝酸危害： 1、直接破坏农作物、森林、草原、使土壤湖泊酸化 2、加速 建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀P95习题第四节 氨 硝酸 硫酸 学问与技能：氨 硝酸 硫酸的性质、制备及应用 过程与方法：试验48 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 48 页,共 61 页情感态度与价值观： 把握氨 硝酸 硫酸三种常见的化工原料及它们在 生产中的应用第一课时 氨（氨水、铵盐）一、氨 导入：学问结构方面 非金属及其化合物熟悉流程：单质

59、氢化物氧化物含氧酸 应用方面（含氮化合物对人类的意义）氮的固氮：将游离态的氮转变为氮的化合物类型:自然固氮（雷电作用、生物固氮） ；人工固氮： N2+3H2=高温高 压催化剂 =2NH31、氨的性质 物理性质：是一种无色具有刺激性气味的气体,密度比空气小、易液化、极易溶于水（常温1 体积水约可溶 700 体积氨）试验 4-8 氨的溶解性试验喷泉试验 现象及及结论 缘由分析化学性质（1）碱性气体与 H2O 反应NH3+H2O= NH3H2O一水合氨 49 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 49 页,共 61 页NH3 H2O：一元弱碱,不稳固NH3 H2O. NH4 +OH-NH

60、3H2O . NH3+H2O 因此氨水中各成分存在以下关系：NH3+H2O. NH3 H2O. NH4 +OH- 与酸性物质反应 NH3+HCl=NH4Cl 氨及氨水的检验：使酚酞溶液变红、红色石蕊试纸变蓝；遇氯化氢冒白烟（2）仍原性（化合价考虑）工业硝酸制备流程： P99 2、氨水 成分、性质、储存 3、铵盐NH4 Cl NH42CO3NH4 NO3 NH4HCO3 由铵根离子和酸根离子组成的盐物理性质：极易溶于水 化学性质：受热易分解、与碱反应（1）NH4Cl =NH3+HCl NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 50 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 50 页,共 6