新疆乌鲁木齐市第八中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

1、新疆乌鲁木齐市第八中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题学校班级姓名学号一、单选题下列叙述错误的是世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值天然气是二级能源在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是CaO+CO=CaCO2H+02H0232強2点燃C.CaCOCaO+COt32D.CHOH+3O2CO+3HO5222下列说法正确的是同温同压下，反应H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH

2、不22同可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关甲烷的燃烧热H=890kjmol-】，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH(g)4+2O(g)=CO(g)+2HO(g)H=890kjmol-】22在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=HO(l)H=57.3kjmol-i,若将含20.5molHSO的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ244.下列四个图像的有关说法正确的是if侧u表示化学反应H(g)+Cl(g)=2HCl(g)的能量变化，贝V该反应的反应热22H=+183kJ.mol-iB表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+6D在

3、不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和c(H+)均相同的HCl和CHCOOH两种溶液中，分别加入足量的3锌，产生H的体积随时间的变化，则a表示CHCOOH溶液D表示中曲线表示反应2SO(g)+O(g)2SO(g)AH0AS0凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的常温下，2HO=2Ht+Ot，即常温下水的分解反应是自发反应222对于反应HO=2HO+Ot,加入MnO或升高温度都能加快O的生成速率222222下列事实不能用勒夏特列原理解释的是开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫合成氨工厂通常采用高温条件(N(g)+3H(g)?2NH(g)Hc(NH+)用相同

4、浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液3至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CHCOOH小30.1mol?L-1CHCOOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的3pH=7pH=7的HCOOH和NH?H0的混合溶液中，c(HCOO)=c(NH+)24常温下，向20ml0.2mol/LHA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量的变化如图(其中I代表HA,II代表HA-,III代表A2-)所示，判断下列2说法正确的是门為1血和1IHO加恥V(NaOIrVintHA在水中的电离方程式是HA二H+HA-；HA-?H+A2-

5、22当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2-)c(OH)等体积等浓度的NaOH溶液与H?A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大，NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(HA)2当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA)+2c(HA)=c(A2-)+2c(OH)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO气2体，得到溶液向A中逐滴缓慢加入0.1mol?L-1的HCl溶液，产生的CO气体体积2(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列有关说法正确的

6、是A溶液中溶质为NaCO和NaHCO233A溶液中溶质NaOH和NaCO物质的量比为2：123原NaOH溶液物质的量浓度为0.05mol?L-i通入CO气体在标况下的体积为56mL2下列应用与盐类的水解无关的是()实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞泡沫灭火器原理(硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)工业上常用NHCl溶液除去焊接处的铁锈4配制FeCl溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉2下列叙述正确的是乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法已知2SO(g)+O(g)?2SO(g)Hc(N0-)c(0H-)c(H+)2四、填空

7、题回答下列问题【小题1】氯化铝水溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)把AlCl溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是3【小题2】25C时，0.5mol?L-1氨水，电离度为0.01,水电离的c(OH-)为;【小题3】25C时，将c(OH-)=0.2mol?L-1和pH=8的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH=。【小题4】某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6mol?L-i，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)的体积比22五、原理综合题已知常温下，在NaHSO溶液中c(HSO)cC)，且HSO的电离平衡常数2323为K=1.5

8、X10-2，K=1.1X10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8X10-5；回答下列12问题【小题1】等物质的量浓度的下列五种溶液：NH?HO(NH)SOKHSOKSOHSO溶液中水的电离程度由大到小排列顺3242332323序为(填序号)。【小题2】NaHSO可以将碘盐中的KIO还原为碘单质，试写出此反应的离子方33【小题3】在25C下，将amol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH【)=c(Cl-)，则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH?HO的电离常数Kb=。32【小题4】已知HCO的第二级电离常数K=5.6X10-11

9、，HC1O的电离常数232k=3.0X10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式:TOC o 1-5 h z少量Cl通入到过量的NaCO溶液中：。223少量CO通入到过量的NaClO溶液中：。2六、计算题按要求填写下列相关内容：在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的TOC o 1-5 h z烧碱溶液混合，若所得混合液为中性。如果a+b=15，则Va：Vb=。某温度时，水的离子积常数Kw=1X10-i3在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=。中和相同体积，相同pH的Ba(OH

10、)、NHHO.NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V、V、V3，则三种关系为(用“VV.7；和“、二”表示)。3常温下将0.2mol/LHCl溶液与O.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)O.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“”、“V”、或“=”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)-c(M+)=mol/L。已知Ksp(CaCO)=28X10-9mol2L-2.现将CaCl溶液与0.02molL-32iNaCO溶液等体积

11、混合，生成CaCO沉淀时，所需CaC|溶液的最小物质的量浓度为mol/L。七、填空题如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、100gl6.0%的CuSO溶液和lOOglO.OO%的KSO溶液，电极均为石墨电极。24接通电源，经过一段时间后，测得丙中KSO的质量分数为12.20%，乙中c电24极质量增加。据此回答问题：241.CBiF【小题1】电源的N端为极。【小题2】电极b上发生的电极反应式为【小题3】电极b上生成的气体在标准状况下的体积。八、原理综合题FeCl可作印刷电路钢板腐蚀剂，反应的方程式为:32FeCl+Cu=2FeCl+CuCl小题31】将上

12、述2反应设2计成的原电池如图所示请回答下列问题:电极X的材料是;电解质溶液Y是X电极上发生的电极反应式为。【小题2】腐蚀钢板后的废腐蚀液中，含有FeCl、FeCl、CuCl等物质，用电322解法可回收铜且得到FeCl溶液，其工作原理如图所示，请回答下列问题：2该电解槽阴极的反应式是阴离子交换膜中通过的离子主要是，FeCl溶液从出口（填写“A”或“B”）导出，FeCl溶液从出口（填写“A”或“B”）导出。2二甲醚（CHOCH）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃33烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。【小题1】已知也、CO和CHOCH的燃烧热（H）分别为285.8kJ/mol、283kJ/mol和-1460.0kJ/mol；则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为。【小题2】工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0,通过电解生成Fe（OH）胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H,将悬浮物32