中考化学最常考的知识点汇总,强烈推荐

1、 中考化学最常考的知识点汇总 ,强烈推荐！一、物质的学名、俗名及化学式、单质：金刚石、石墨、炭黑： C 汞、水银： Hg 硫、硫磺： S、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰： CaO氧化铁、铁锈的主要成份： Fe2O3、酸：盐酸：HCl 的水溶液碳酸（汽水） ： H2CO3、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰： Ca（OH）2氨水、一水合氨：NH3 H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）： Na2CO3 ，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3 10H2O碳酸氢钠、小苏打： NaHCO3

2、大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、 工业用盐： NaNO2 （有毒）硫酸铜晶体、胆矶、蓝矶：CuSO4 5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份： K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石： Cu2（OH）2CO3 （分解生成三种氧化物的物质）、 有机物：甲烷、 CNG 、 沼气、 天然气的主要成份： CH4 乙醇、酒精： C2H5OH 葡萄糖： C6H12O6甲醇： CH3OH 有毒、 致失明、 死亡乙酸、 醋酸 （ 16.6 冰醋酸）CH3COOH （具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态白色固体： MgO 、 P2O5、 CaO、 NaOH 、 Ca（OH）2 、

3、 KClO3、KCl、 Na2CO3 、 NaCl 、无水 CuSO4 、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）黑色固体： 石墨、 炭粉、 铁粉、 CuO、 MnO2 、 Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 Fe（OH）3为红褐色、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾） 、氢氧化铜硫：淡黄色碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3为绿色、 溶液的颜色： 凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色； 凡含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。6、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色J:CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、Ba

4、SO4（也不溶于稀HNO3）等碱：蓝色J : Cu（OH）2 ;红褐色；:Fe（OH）3 ;白色J :其余碱。7、具有刺激性气体的气体： NH3 、 SO2、 HCl （皆为无色）无色无味的气体： O2 、 H2 、 N2 、 CO2 、 CH4 、 CO （剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1 、单质：N2 :空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂O2:供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈H2:最轻的气体、清洁能源、冶炼金属碳： 金刚石： 划玻

5、璃； 石墨： 电极、 润滑剂； 活性炭 （吸附性） ：除异味、除色素、防毒面具P:红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件S:制火药、火柴、鞭炮Mg :作照明弹2、氧化物：H2O ：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒CO2:引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕SO2:引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体NO2 ：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有P2O5 ：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂CaO:食品干燥

6、剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：碳酸：制碳酸饮料(汽水、雪碧等)盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：氨水(NH3 H2O):作氮肥Mg(OH)2、Al(OH)3 :中和胃酸过多NaOH ：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸Ca(OH)2 ：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO25、盐：NaCl ：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水( 0.9% ) 、维持人体酸碱性平衡、融雪剂CaCO3 ： 建筑材料、 工业生产石灰、 补钙剂、 实验室制 CO2 、除 CaCl2 中的盐酸Na2CO3

7、 ：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3 ：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%5%NaHCO3 的溶液CuSO4 ： 用于湿法炼铜、 农业杀菌剂、 波尔多液、 泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物氮肥： NH4Cl 、 NH4NO3 、 NH4HCO3 、 （NH4）2SO4 ，使叶浓绿钾肥： KCl、 K2SO4 、 K2CO3 （草木灰） ，使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥： KNO3 、 NH4H2PO46、有机物：CH4:沼气、天然气、

8、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应C2H5OH ：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料CH3COOH ：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒CO（NH2）2 ：作氮肥7、有毒的物质：气体： CO、 SO2 、 NO2 、甲醛；液体：甲醇（ CH3OH ） ，致失明、死亡固体： NaNO2 、黄曲霉素、 CuSO4（ 可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液）四、物质的溶解性、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含

9、 SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含 CO32 的物质只有K2CO3 、 Na2CO3 、 ( NH4)2CO3 溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水-碱)注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。 如： CuO、 Fe2O3 、 Mg

10、(OH)2 、 CaCO3、BaCO3 、 Ag2CO3 等五、化学之最、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、空气中含量最多的物质是氮气。5、组成化合物种类最多的元素是碳。6、最简单的有机物是甲烷CH4 。7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。、硬度最大的金属是铬。、天然存在最硬的物质是金刚石。、人类最早使用的金属是铜、日常生活中应用最广泛的金属是铁。、最早利用

11、天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国。六、化学教材中的科学家、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）3、最早发现电子的汤姆生（英）4、最早发现氧气的是舍勒（法）、最早得出空气是由N2 和 O2 组成、测定空气中 O2 的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3 ）法的是侯德榜（中）七、能量变化：、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO ） 、固体 NaOH 、浓硫酸、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3 ）

12、、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO 与水反应、 吸热反应： 大多数分解反应、 氧化物的还原反应 （冶炼金属） 、高温下 C 分别与 CO2 、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系：、质子数决定元素的种类2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学实验中的“先”与“后”、使用托盘天平：先调零、再称量2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品、固固加热制O

13、2 排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯、 稀释浓硫酸：先往烧杯里加水， 再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸， 并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气9、检验混合气体： 检验 CO 要先除 CO2 ；检验 H2 要先除 H2O ；验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验 H2O 验CO2f除净CO27除净H2O 7通过灼热CuO验H2O 验CO2一尾气处理、 燃烧法测有机物组成： 先算 CO2 中碳元素、 H2O 中氢元素的质量，再判断是否含氧元素、活泼金属与混合盐溶液反应：先置

14、换更不活泼的金属(先远后近) TOC o 1-5 h z 、 检验 CO32 、 SO42 ：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32，再加 Ba(NO3)2 溶液检验 SO42 13、检验CO32一、Cl：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32，再加 AgNO3 溶液检验 Cl14 、 检验 SO42 、 Cl： 先加足量 Ba(NO3)2 溶液检验 SO42，过滤取滤液，再加 AgNO3 溶液和稀硝酸检验Cl15、检验CO32一、SO42一、Cl ：先加足量稀硝酸检验并除尽 CO32 ，再加足量 Ba(NO3)2 溶液检验并除尽SO42 ，过滤取滤液，再加 AgNO3 溶液检验Cl16 、检验 OH 、

15、 CO32 ：先加足量CaCl2 溶液检验并除尽CO32 ，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH 十、关于洗气瓶：1、检验并吸收少量CO2 ：瓶内盛石灰水，气体从a 进除去并吸收大量CO2 ：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a 进2、除去 HCl ：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a 进检验 HCl ：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a 进3 、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a 进4 、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a 进密度比空气小：气体从b 进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b 进， a 处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a（观察气泡速度、控制输氧速度）6 、贮气瓶：瓶内盛

16、满气体，要把气体导出，应从a 进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥十一、生活中的化学知识要点一）关于物质燃烧、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内， 因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味

17、的硫醇（ C2H5SH ）以便于知道煤气发生泄漏。发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸） ，发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处， 进行人工呼吸， 必要时送医院救治。3 、 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气， 增加煤与氧气接触的面积。使燃料充分燃烧的措施：提供充足的氧气，增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉） 。4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷， 其原因是矿井中通风不良， 使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸， 所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。二）关于食品1 、把新鲜