人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册)

1、上册知识点总汇（一）我们周围的空气考点一：空气的成分：1空气是一种_主要是由和组成。空气的成分得出按分数计算，大致是_占_2_1，%氮气占_，_占_0_._9，4_%_占_0_._0，3其%他气体和杂质占0.0。3%2空气污染可分为两类，有害气体如、等和粉尘。污染源有的燃烧和工厂排出的，汽车的等。o进入大气后，易形成。防治污染的方法：、注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为、以及和。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的生成，同时集气瓶内水面，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起

2、这样结果的原因可能是：；;该实验不能用燃烧后生成的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。考点二、氧气.氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为/氧气的化学性质氧气是一种的化学性质丄O的气体,具有性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的，反，应，化学方程式为，如，果，氧，气，不，足，碳，与，氧，气，反，应，则，生成，。，硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出火焰，生成一种TOC o 1-5 h z的气体，方程式为。铁在氧气中燃烧生成色的（填化学式），方程式为。注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是，；

3、，在，铁，燃，烧，的，集，气，瓶，中加水或细沙的目的是。3用途：氧气的两个重要用途是和。4危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成、。注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如、等，不易汽化的固体物质，如、等，燃烧时没有火焰。考点三.氧气的实验室制法（1）工业制氧气分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）第1页共13页第 页共13页4、碳还原氧化铜的实验注意事项：第 页共13页2）实验室制取氧气反应原理：（反应的化学方程式为）过氧化氢溶液中加入二氧化锰在氯酸钾中加入二氧化锰（加热）加热高锰酸钾TOC o 1-5 h

4、 z发生装置：用过氧化氢制取氧气用型，因为；用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用型，因为。收集方法：（氧气不易溶于水）（氧气的密度比空气）操作步骤：检验与验满：用的小木条放在或，观察木条是否。注意事项：a试管口要，以防止。b用排水法收集完毕，先再，以防止。c在加热高锰酸钾的试管中塞棉花的目的是。d向上排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底是为了。碳和碳的氧化物考点一、碳单质的物理性质和用途碳单质存在形式主要有、和，由于它们的不同，导致它们在性质上有很大差异。它们之间的转化是变化。金刚石是自然界中的物质，它可用钻探机的钻头是由于它，可做钻石是由于它。石墨是的矿物，有感,可用做，质软，可做，有优良的性,可

5、用做等。活性炭具有的结构，有很强的性，可做冰箱，防毒面具，自来水厂用活性炭来考点二、单质碳的化学性质：1、常温下，碳的化学性质，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。2、可燃性：氧气充足时，发生反应：；氧气不足时，发生反应。所以TOC o 1-5 h z单质碳做燃料时，如果不充分燃烧，不仅浪费燃料，而且还造成。3、还原性：在高温条件下，可与物反应，夺取氧化物里的，生成碳的氧化物。（1）与金属氧化物反应：焦炭与氧化铁反应的现象是：，化学方程式：。焦炭与氧化铜反应的现象是：，化学方程式：。判断该反应发生的方法是。（2）与非金属氧化物反应：高温下碳与CO2反应的化学方程式为。以上两个反应都为（填吸热或

6、放热）反应。(1)试管口;(2)酒精灯应用。【易错点】“碳”“炭”的区别：在描述物质组成时用“碳”，如、等，“炭”指具体物质，一般指、等。不同的碳单质因原子的排列方式不同，导致性质不同，但性质是相同的。考点三、二氧化碳的实验室制法1、实验室制取二氧化碳的药品是(或)和，反应的方程式：不能用钠碳酸钠代替石灰石的原因是；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是；不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是。2、在实验室中，制取气体的装置包括和两部分，确定气体发生装置是，应考虑和。确定气体收集装置是，应考虑气体的(包括和。制取CO2的实验装置可组装如下:勺方法是下端管口应伸入.液封，否则生成的气体会.以下，形成发生装置内了

7、L_，是为瓶内导气管应伸到因为，是为了-F-I-E7，又因为匕O一，所以CO2不能用4、检验CO2的方法是.验满方法是.法收集。5、制取CO2的步骤是考点四：二氧化碳的性质和用途1.co2的物理性质：色味气体，密度比空气,溶于水，固体的CO2叫，因此可用做或2)此实验中紫色石蕊会变成原_因_是_写_化_学_方_程_式_)_。_当_加热时，又会由色变成色，原因是。依据此性质CO2可用TOC o 1-5 h z来。(3)此实验中，CO2使澄清石灰水,该反应可用于检验CO2,反应的化学方程式为：_。CO2也可与氢氧化钠溶液反应，该反应可用于除去C02，反应的方程式。在高温下,CO2通过炽热的焦炭，此

8、反应的方程式，这个反应需要热量。CO2可以促进植物的作用，因此在温室中用做。注意：CO2能溶于水与CO2能与水反应，两者有着本质的差别，前者属于变化，后者属于变化。在溶于水的CO2中只有1%与水反应。CO2水溶液中溶质是，而碳酸溶液中溶质是。3、CO2对生活和环境的影响：CO2毒,能供给呼吸。所以在进入久未开启的地窖或干涸的深井时，必须做。考点五：温室效应：1、能产生温室效应的气体有：、以及氟氯代烷(又名氟里昂)等。2、温室效应的危害：导致两极的，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。3、缓解措施：减少使用，更多地利用；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。考点六一氧化碳物理性质：色

9、气味，_溶于水，密度与空气相比。注意：CO只能用法收集，不可用法收集，原因是。化学性质：可燃性：纯净的CO在空气中点燃时，能产生火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为：。因此，CO可做。注意，在使用CO前必须要，防止。还原性：CO可以与氧化铜，氧化铁反应，方程式分别为、。在此实验过程中，反应开始前应先再，目的是；实验结束后，应先停止并继续通CO至室温，以防止。利用这个性质，常用CO做剧毒性：CO极易与血液中的结合，从而使，造成生物体缺氧，甚至危及生命。冬天用煤取暖，如果就会发生煤气中毒，所以在实验过程中，若有CO参加反应，一定要通风，目的是。考点七CO的CO2性质的差异COCO2物色味态理性质

10、溶解性密度化学性质可燃性还原性与水反应与石灰水反应光合作用毒性CO、CO2化学性质不同的原因是：考点八c、h2、co还原氧化铜实验的比较尽可能多的写出下图中各物质转化的化学方程式：第 #页共13页4、碳还原氧化铜的实验注意事项：第 #页共13页第 #页共13页4、碳还原氧化铜的实验注意事项：第 #页共13页第 #页共13页4、碳还原氧化铜的实验注意事项：第 #页共13页第 页共13页4、碳还原氧化铜的实验注意事项：第 #页共13页自然界中的水考点一：电解水的实验生的气1、实验现象：通电后，两极上有产_生_，_一_段时间后，正负两极产体体积比大约为。_与_正_极相连的试管内产生的气体能燃烧，产生

11、火焰，是_，_与_负极相连的试管内的气体是。、电解水的化学方程式、实验结论：、电解过程中加入硫酸或氢氧化钠的目的是.考点二：过滤及水的净化1、水的净化方法常用的有；、；用时，按ff；、；、；，；其；中净化效果最好的是；。；综；合；运中的顺序操作，净化效果最好。农村使用明矶净水，其中明矶起的作用是。其中，除去水中不溶性固体的常用方法是：。2、过滤使用的仪器和用品：、。_3操作的注意事项：“一贴二低三靠”贴：二低（目的是防止）：三靠：（目的是防止）：思考：过滤操作中会造成过滤不干净的原因有哪些？考点三：硬水和软水1硬水是含有较多的水，软水是的水。2检验硬水的方法是、硬水软化的方法：或、长期使用硬水

12、的坏处，举例说明：、食品中常用的干燥剂有中中中中、中铁中粉中。中6、设计一个实验证明一瓶水是蒸馏水：物质的组成和结构考点一：构成物质的微粒i构成物质的微粒有、。（）注意：分子、原子、离子都可以直接构成物质，直接构成物质的微粒都可以保持物质的化学性质。如构成氧气的微粒是，则保持氧气化学性质的最小粒子是，构成金属的微粒是，所以保持水银化学性质的最小粒子是；构成氯化钠的是，则保持氯化钠化学性质的是。_，不同种物质的分子化学性质2）分子、原子、离子等微粒具有相似的性质（共性）：中;；同种物质的分子化学性质氨的扩散，物质的溶解，汽油的挥发，是因为,相同质量的同一种物质在固态、液态、气态时所占体积不同就是

13、因为，物体的热胀冷缩现象就是因为。、分子是保持的最小粒子。分子在化学变化中分，变化前后发生变化。分子是由构成，化合物的分子由种原子构成，单质的分子由种原子构成，纯净物分子由分子构成。第 #页共13页、离子是带电的或。离子可分为（带正电）和带_负_电_）。第 页共13页如钠离子带带带、带氯带离子带带带铵根离子带带带。带带考点二：原子的结构1原子在化学变化中、原子结构及原子结构示意图：荒电（不带电）带电原子核原子原子中：核电荷数.上，电子质量忽略不计。，带硫带酸根离子带带带，带氢带氧根离子带带带，带硝带酸根离子带带带，带碳带酸根离子带带带，丄L（）阳离子原子、阴离子分，变化前后种类和数目不发生变化

14、。化学反应的实质是：构成反应物分子分成,又重新组合成新的,在电解水的变化中的最小粒子是三个决定：决定元素种类的是：数（数）；相对原子质量数中子数决定元素化学性质的是：数；决定原子的质量的是：数和数3稀有气体元素原子的最外层电子都是个（氦为个），属于结构；金属元素最外层电子一般个，在化学反应中电子；非金属元素最外层电子一般个，在化学反应中电子。4原子核外电子是排布的，用原子结构示意图可以简便的表示原子的结构，请画出钠原子（）和氯原子（17）的结构示意图。考点三元素、元素是具有的原子的总称。决定元素种类的是，不同元素的本质TOC o 1-5 h z区别是。决定元素化学性质的是。2、元素可分为金属元

15、素、和。3元素在地壳中含量前四位（按质量分数的由大到小）依次为：。地壳里含量最多的元素是，空气中含量最多的元素是，人体中含量最多的元素是。4元素周期表：共有个横行，个纵行。每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个。元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编了个号，叫做。它与元素原子在数值上相同。考点四化合价1化合价有价和价之分。TOC o 1-5 h z2化合物中元素正负化合价的代数和为。单质中元素的化合价为。3化合物中，氧通常是价，氢通常是价。金属元素常显价；非金属元素常显价，非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价。如中碳元素价，中碳元素显价，中铁元素显价。4同种元素在同一化合物中可有不同

16、的化合价，如中氮元素的化合价分别为和。、元素的化合价和离-离子符号化合价举例正负号及数值的位置正负号与数字的顺序数值为“”是否可以省略考点五化学用语1、元素符号表示的意义宏观表示;微观表示物质由原子直接构成的，元素符号还可以表示该元素的。女口：的意义：的意义：若在元素符号前加了数字，只具有_意_义，_表示的_个_数_。_如、化学式的意义：化学式的含义(以为例)质的含义宏观微观量的含义1表示相对分子质量、表示组成物质各兀素的质量比3表示物质中某兀素的质量分数若在化学式前面加了数字，只具有意义，表示的个数，如表示、化学方程式的意义：意义举例：点燃表示反应物、生成物和反应条件表示反应物和生成物的质量

17、比表示反应物和生成物的微粒个数比4、元素符号周围数字的几种含义：写出下列化学符号中“2”的含义：2S0f_、O考点六根据化学式计算1、计算CO(NH2)2的相对分子质量。2、计算硫酸铵(NH4)2SO4中氮和氧的质量比。3、计算NH4NO3中氮的质量分数4、80吨氧化铁中含铁元素多少吨？5、多少克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素7克？6、原计划用90千克尿素CO（NH2）2，现因缺货，改用硝酸铵（NH4NO3）。计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90千克尿素的含氮量相当。物质的变化和性质考点一：物质的变化TOC o 1-5 h z1、物理变化；例、2、化学变化。例：、；化学变化中常伴随发生一些如

18、、等现象。从宏观看化学变化是；用微观看化学变化的实质是。3、化学变化和物理变化的根本区别是。4、叫物理性质，如、等。5、叫化学性质，如6、化学反应在常伴随着能量的变化，常表现为的变化，的反应称为放热反应，如；吸收热量的反应称为，如考点二质量守恒定律1、=，这个规律叫质量守恒定律。注意：质量守恒定律适用于一切变化，不能解释物理变化。如水受热变水蒸气，这个能用质量守恒定律解释。质量守恒强调的是守恒，而不是体积守恒，例如。2、一切化学变化遵循质量守恒定律的原因：在化学反应前后原子的没有改变，没有增减,原子的也没有变化。3、在化学反应中，一定不变的是：；。一定改变的是：；可能改变的是：。考点三基本反应

19、类型1化学反应的基本类型包括：、和四大基本类型。化合反应的特证是，如；;分解反应的特征是，如：2、按照反应中物质有无得氧、失氧可把化学反应分为氧化反应和还原反应。（1）氧化反应：。有氧气参加的反应一定是氧化反应，但是氧化反应不TOC o 1-5 h z一定要有氧气参加。有些氧化反应进行得很慢，这种氧化反应叫，如（2）还原反应：含氧化合物中的氧的反应。夺取含氧化合物中氧的物质叫，它的性质叫，常见的还原剂有、。注意：化合反应与氧化反应的分类依据不同，两者没有必然联系，如是化合反应但不是氧化反应，是氧化反应但不是化合反应。燃料及其利用考点一燃烧和灭火燃烧的条件：（缺一不可）TOC o 1-5 h z

20、1）燃烧需要。（2）可燃物要与接触。（3）可燃物的温度要达到。灭火的原理：（只要破坏燃烧条件的任意一个即可）（1）移走。（2）可燃物要与氧气（或空气）。（3）可燃物的温度降到以下。爆炸：可燃物在急速燃烧（或大面积燃烧），气体体积迅速膨胀而引起爆炸。注意：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇明火均有可能引起燃烧而发生爆炸。如：、了解几种灭火器的灭火原理及注意事项。泡沫灭火器可用来扑灭；干粉灭火器可用来扑灭;液态二氧化碳灭火器可用来扑灭。如:电器着火要用灭火，档案室、高精密仪器着火要用来灭火。熟记燃烧和爆炸有关的图标，常使用的图标有、等。影响燃烧现象的因素：（1）

21、可燃物的性质。（2）。（3）。使燃料充分燃烧的两个条件：燃烧要有足够多的，燃料与空气有足够大的。燃料充分燃烧的优点：，。考点二、燃料和能量三大化石燃料：、（均为混合物、不可再生能源）。1）煤：主要含碳元素，煤被称为“工业的粮食”“黑色的金子”。煤经过干馏后化学变化，分解出的有用物质主要有、。其中煤气的主要成分为、。这个变化是变化。（2）石油：主要含、元素，被称为“工业的血液”石油经过分馏可以得到的、可以做燃料，可以做蜡烛，用来铺路。分馏属于变化。3）天然气（沼气）是气体矿物燃料，主要成分是，是较清洁的能源。TOC o 1-5 h z甲烷的化学式：，是最简单的物物理性质：无色，无味的气体，密度比

22、空气,溶于水。化学性质：具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰，放出大量的热。化学反应方程式：。考点三化学反应中的能量变化（1）放热反应：所有的燃烧。举例：。放热反应中能转化为能。2）吸热反应：高温或加热的反应一般为吸热反应。举例。考点四、使用燃料对环境的影响煤燃烧排放的污染物：、等。酸雨的危害：。汽车尾气中污染物：、。减少汽车尾气中污染物的措施：改变发动机的方式，以使汽油充分燃烧。使用装置，使有害气体转化为无害物质。使用汽油，禁止含铅物质的排放。加大汽车尾气的监测力度，禁止没有达到环保标准的汽车上路。两种绿色能源：、，属于可再生能源。（1）乙醇：俗称酒精，化学式：。具有可燃性，燃烧的化学方程式：使用

23、乙醇汽油的优点：节约石油资源；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生。氢气（H2）：TOC o 1-5 h z（1）实验室制取H2的原理：。收集H2的方法：、。2）物理性质：无色无味气体；溶于水；密度比空气的（所有气体中最小）。化学性质：可燃性；还原性。氢气：（最清洁最理想的能源）1）优点：、。（2）需解决问题：；。开发的新能源：、等等。化学实验基本操作1.在实验室进行化学实验时，一定要遵守。为了保证安全，不能用手，不要把鼻孔凑到容器口。不得用嘴。实验剩余的药品不要，要，仪器用毕要。2洗涤试管时，如果内壁附有不易洗掉的物质，要用刷_洗_。_洗_过的玻璃仪器内壁附着的水既，也不时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在上或指定的地方。3固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用。有些块状的药品(如石灰石等)可用夹取。用过